資源簡介

(共37張PPT)
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
第2課時
課前預習·基礎回扣
必備知識梳理
第
分
部
一
一、氧化劑和還原劑
1．氧化還原反應中的相關概念
(1)相關概念
①氧化劑與還原劑
氧化劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價______，即得到電子(或電子對偏向)的物質。
還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價______，即失去電子(或電子對偏離)的物質。
降低
升高
②氧化產物與還原產物
氧化產物：還原劑失去電子被氧化的產物。
還原產物：氧化劑得到電子被還原的產物。
③氧化性與還原性
氧化性：物質得電子的性質或能力。
還原性：物質失電子的性質或能力。
2．常見的氧化劑、還原劑
物質種類 常見物質
氧化劑 部分非金屬單質 O2、Cl2等
含有高價態元素的化合物 濃硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等
某些金屬活動性較弱的元素對應的高價態離子 Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
過氧化物 Na2O2、H2O2等
物質種類 常見物質
還原劑 活潑的金屬單質 Al、Zn等
某些非金屬單質 C、H2等
非金屬陰離子和氫化物 Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等
含有較低價態元素的化合物 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)在反應中，氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應。(　　)
(2)氧化劑得電子被氧化為還原產物。(　　)
(3)在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑。(　　)
(4)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質。(　　)
(5)HCl在反應中既可以作氧化劑又可以作還原劑。(　　)
(6)元素處于最高化合價時，一定具有強氧化性。(　　)
自我測評
×
×
√
×
√
×
2．(2022·山西太原高一期末)吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是(　　)
A．作還原劑 B．作氧化劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．以上均不是
解析：活性氧具有較強的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應時，亞硒酸鈉作還原劑。
A
二、氧化性、還原性及其強弱比較
1．氧化性、還原性的強弱與得失電子的關系
(1)氧化性：物質越易得電子，氧化性越強。
(2)還原性：物質越易失電子，還原性越強。
　　　物質氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易有關，與得失電子的多少無關。
2．物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系
氧化性
氧化性
還原性
還原性
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)還原劑失去電子具有氧化性。(　　)
(2)碘化氫中碘為最低價，故碘化氫只具有還原性。(　　)
(3)失電子數越多的物質還原性越強。(　　)
(4)Cu2＋比Fe2＋的氧化性強，Cu比Fe的還原性強。(　　)
自我測評
×
×
×
×
√
2．H2O2有殺菌消毒作用，醫療上常利用它來清洗傷口。
(1)采礦廢液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2進行無毒化處理，化學方程式為KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑(KCN中N為－3價)，該反應中被氧化的元素是____(填元素名稱)，體現了H2O2的______性。
解析：反應中碳元素化合價從＋2升高到＋4，碳元素被氧化。
碳
氧化
(2)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的原因是_____________________________
______________。
解析：H2O2作氧化劑時，其還原產物是H2O，無污染，因此H2O2被稱為“綠色氧化劑”。
H2O2作氧化劑，其還原產物是
H2O，無污染
課堂探究·要點精講
關鍵能力提升
第
分
部
二
【例1】　宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)
A．氧化劑 B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑
【解析】　反應中Ag元素和O元素化合價發生變化，而S、H元素化合價在反應前后不變，H2S既不是氧化劑也不是還原劑。
探究一　　氧化劑和還原劑的判斷
D
1．氧化還原反應知識結構模型
巧記：簡化為六個字，“升失氧，降得還”。
2．氧化還原反應中的易錯點
(1)在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，誤認為一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，因為同種元素之間也能發生氧化還原反應，在反應Cl2＋H2O HCl＋HClO中，被氧化與被還原的元素均是氯元素。
(2)氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑和還原劑。在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同種物質，也可以是同一種物質，有的反應物中元素化合價反應前后沒有變化，該反應物既不是氧化劑也不是還原劑。
【變式訓練1】　(2022·北京順義區高一檢測)單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是(　　)
A．單寧作還原劑 B．單寧作氧化劑
C．單寧被還原 D．單寧中某元素化合價降低
解析：由題目可知，單寧能有效避免葡萄酒因氧化變酸，因此單寧為還原劑，A正確，B錯誤；還原劑被氧化，C錯誤；還原劑具有還原性，化合價升高，D錯誤。
A
【例2】　(2022·河北唐山遵化期中)根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是(　　)
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
探究二　　氧化性、還原性強弱比較
D
【解析】　根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產物，故SO2的還原性強于I－；②FeCl2為還原劑，FeCl3為還原產物，故Fe2＋的還原性強于Cl－；③HI為還原劑，FeCl2為還原產物，故I－的還原性強于Fe2＋。綜上所述，I－、Fe2＋、Cl－、SO2四種粒子的還原性強弱順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故D項正確。
氧化性、還原性強弱比較的常用方法
1．根據氧化還原反應方程式比較
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
即比什么性,找什么劑,產物之性小于劑。
2．根據元素的活動性順序比較
如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
還原性：Fe＞Cu
在反應中Fe是還原劑，Cu是還原產物。
3．根據氧化產物的價態高低判斷
同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。
Fe被Cl2氧化成＋3價，而S只能把其氧化成＋2價，故氧化性：Cl2＞S。
判斷還原劑還原性的原理類似。
4．根據反應條件來判斷
當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。
【變式訓練2】　(1)Mg、Cu2＋、Cl－、Fe2＋四種微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是________。
解析：Fe2＋既可以失去電子變為Fe3＋，表現還原性，也可以得到電子變為Fe單質，表現氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有還原性。
Fe2＋
(2)從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。
①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，_____的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______的氧化性較強。
②鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。則在Cl2、Cl－、H＋中，____________具有氧化性，______的氧化性較強。
Fe
Ag＋
Cl2、H＋
Cl2
解析：①鐵釘浸入CuSO4溶液中，發生的反應是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，則還原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；銅絲浸入AgNO3溶液中發生的反應是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，則還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，從而可得還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。②鐵在氯氣中燃燒發生的反應是2Fe＋3Cl2 2FeCl3，氧化劑是Cl2，鐵和鹽酸發生反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化劑是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性較強的是Cl2。
隨堂檢測·知識鞏固
即時演練達標
第
分
部
三
1．(2022·福建福州期末)關于反應Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，下列說法正確的是(　　)
A．SO2是氧化劑 B．Cl2發生氧化反應
C．H2SO4是還原產物 D．氧化劑與還原劑的個數之比為1:1
解析：反應過程中SO2轉化為H2SO4，S元素化合價升高，SO2是還原劑，H2SO4是氧化產物，A、C錯誤；Cl2轉化為HCl，Cl元素化合價降低，Cl2發生還原反應，B錯誤；根據方程式可知，氧化劑(Cl2)與還原劑(SO2)的個數之比為1:1，D正確。
D
2．下列說法正確的是(　　)
A．金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質在反應中只能作氧化劑
B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
解析：A項，非金屬單質在反應中既可以作氧化劑也可以作還原劑，例如氫氣和氧氣反應時，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，錯誤；B項，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯誤；D項，陽離子可能有還原性，例如亞鐵離子，陰離子可能有氧化性，例如MnO 、ClO－等，錯誤。
C
3．含有銅元素的物質在以下反應中表現還原性的是(　　)
A．圖①：銅絲在空氣中加熱
B．圖②：氫氣與灼熱的氧化銅反應
C．圖③：硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D．圖④：鐵絲插入CuSO4溶液中
解析：氫氣還原氧化銅，鐵絲插入硫酸銅溶液中，＋2價的銅均被還原，含銅元素物質表現氧化性，B、D錯誤；C項發生復分解反應，不是氧化還原反應，C錯誤。
A
4．常溫下，在溶液中可發生以下反應：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判斷下列說法中錯誤的是(　　)
A．鐵元素在反應①和③中均被氧化
B．當反應②中有1個Cl2被還原時，有2個Br－被氧化
C．氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D．還原性強弱順序為I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
A
解析：反應①中Fe2＋作還原劑，在反應中被氧化，反應③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A不正確；反應②中Cl2作氧化劑，當1個Cl2被還原時，有2個Br－被氧化，B正確；由反應①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Br－，由反應②可知，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br－＞Cl－，由反應③可知，氧化性：Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋，C、D正確。
(2)用單線橋法表示出電子轉移情況。
(3)該反應中氧化劑是________，發生氧化反應的是_______，氧化產物是______。
(4)氧化性：MnO2比Cl2的____。
MnO2
HCl
Cl2
強

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