資源簡介

課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)
8.2.2　金屬活動(dòng)性順序
教學(xué)目標(biāo)：
1．理解金屬活動(dòng)性順序的含義。
2．用金屬活動(dòng)性順序解釋一些生活中的化學(xué)問題。
3．通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性順序。
4．通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。
5．運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。
6．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。
7．通過奇妙化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心與求知欲，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
8．指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決生活、生產(chǎn)中問題，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
9．培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新實(shí)踐的科學(xué)精神。
教學(xué)重難點(diǎn)：
【重點(diǎn)】
探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性順序。
【難點(diǎn)】
1．能用金屬活動(dòng)性順序解答有關(guān)的化學(xué)問題。
2．金屬活動(dòng)性探究的方法。
教學(xué)準(zhǔn)備：
1．教學(xué)設(shè)備：多媒體課件。
2．實(shí)驗(yàn)相關(guān)器材和用品：硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、砂紙、試管(若干)。
教學(xué)過程：
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【引入】多媒體展示：金屬與酸反應(yīng)的卡通圖片，不同金屬與同一種同濃度的酸溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的狀況不同，金屬鎂反應(yīng)很快，金屬鋅反應(yīng)較快，金屬鐵反應(yīng)緩慢，金屬銅不反應(yīng)。【提問】不同的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱不同，如何比較不同金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱呢？ 觀看、思考。 復(fù)習(xí)舊知，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考，導(dǎo)入新課。
二、合作探究(一)金屬活動(dòng)性順序表【過渡】根據(jù)金屬與氧氣、酸之間發(fā)生的反應(yīng)，可知有些金屬化學(xué)性質(zhì)比較活潑、有些金屬化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)，得出常見金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。【課件展示】金屬活動(dòng)性順序表。【提問】根據(jù)不同金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表，你能得出哪些金屬能與酸反應(yīng)？(二)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【過渡】鐵能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)，鋁能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？銀能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：把兩根潔凈的銅絲分別伸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中，把打磨過的鋁絲伸入硫酸銅溶液中。【提問】1.在實(shí)驗(yàn)中分別觀察到哪些現(xiàn)象？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鋁、銅、銀這三種金屬的活動(dòng)性順序嗎？3．根據(jù)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表，你能得出金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件嗎？【講述】注意：1.金屬化合物必須是可溶的。2．由于鉀、鈣、鈉過于活潑，不能從金屬化合物的溶液中置換出金屬。【課件展示】拓展：比較多種金屬活動(dòng)性的方法。 傾聽、理解。觀看、記憶、思考。思考、討論后回答：金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，氫后面的金屬不與酸反應(yīng)。分組實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考，分組討論，然后代表匯報(bào)討論、交流結(jié)果，其他同學(xué)作補(bǔ)充。傾聽、思考、記錄。觀看、思考、理解。 引導(dǎo)學(xué)生對所獲得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力；幫助學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生的思路。　激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度。增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度。
三、課堂小結(jié)通過提問，引導(dǎo)、幫助學(xué)生對本課的學(xué)習(xí)進(jìn)行小結(jié)。問題：這節(jié)課，你收獲了什么？明確：1、熟記金屬活動(dòng)性順序，明確金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。四、檢測反饋某化學(xué)興趣小組為測定Fe Cu Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（ A ） A. Cu Ag FeSO4 溶液 B. Fe Ag CuSO4 溶液C. Fe Cu 稀鹽酸 AgNO3 溶液 D. Cu FeSO4 溶液 AgNO3 溶液【解析】A、因?yàn)殍F的活動(dòng)性在三種金屬中最強(qiáng)，所以Cu、Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以此方案不可行； B、鐵可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，該方法可行； C、Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，證明鐵比氫的活動(dòng)性強(qiáng)，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比氫弱，但Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，該方法可行； D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，Cu與FeSO4溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Cu與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，該方法可行。 整理，并回答問題。 培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)的能力。鞏固所學(xué)知識(shí)。
板書設(shè)計(jì)
第二課時(shí)　金屬活動(dòng)性順序
教學(xué)反思
成功之處 通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，引申設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。學(xué)生們在輕松的教學(xué)氛圍中，掌握了教材的難點(diǎn)和重點(diǎn)。
不足之處 多種金屬與化合物溶液之間的分步反應(yīng)沒有進(jìn)行拓展。
再教設(shè)計(jì) 關(guān)注學(xué)生知識(shí)的掌握程度，隨時(shí)調(diào)整課程進(jìn)度，爭取取得更好的教學(xué)效果。

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