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(共18張PPT)
離子鍵
1. 加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？
2. 加熱至2200℃以上時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？
3. 為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？
水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。
水分子內H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。
水分子內H和O之間的作用力，遠遠大于水分子之間的作用力。
這種作用力（水分子內H和O之間的作用力）稱為化學鍵。
初識化學鍵
初識化學鍵
鍵，一曰車轄也。
——《說文解字》
車轄，即安在車軸兩端，管住車輪不脫離車軸的木棍。
化學鍵
1.定義：直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用力叫做化學鍵。
2. 分類：
離子鍵
共價鍵
化學鍵
金屬鍵
3. 化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程
（吸收能量） （釋放能量）
離子鍵的形成
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
點燃
鈉在氯氣中燃燒
現象：
方程式：
劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙。
不穩定
較穩定
從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？
e-
請根據離子結構示意圖，分析Na+和Cl-靠什么作用結合在一起的？
離子鍵的形成
靜電引力：
Na+和Cl-之間相互吸引
離子之間彼此靠近
靜電斥力：
電子與電子，原子核與原子核之間相互排斥
離子之間彼此遠離
當靜電引力與靜電斥力達到平衡時，陰、陽離子之間的距離不再改變，能量處于最低狀態，形成穩定的NaCl。
1. 概念:
帶相反電荷離子之間的相互作用。
2. 成鍵粒子：
陽離子和陰離子
3. 成鍵本質:
靜電作用力
5. 離子鍵成鍵的原因:
4.成鍵元素：
活潑金屬與活潑非金屬元素
（靜電吸引和靜電排斥的平衡）
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
原子間相互得失電子達到穩定結構，體系的總能量降低。
離子鍵
1. 定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。
2. 常見的離子化合物：
離子化合物
離子化合物
活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物：CaO、Na2O、NaH等
強堿：NaOH、KOH等
大多數鹽：NaCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等
3.離子化合物的特征：
①熔沸點、硬度：熔沸點較高、硬度大；
②導電性：固態時不導電，在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰陽離子，能夠導電；
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
離子化合物中一定含有離子鍵。
【思考1】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？
【思考2】離子化合物中一定含有離子鍵嗎？
【思考3】含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？
不一定。如AlCl3中含有金屬元素，但不屬于離子化合物。
【思考4】離子化合物一定含有金屬元素嗎？
不一定。如NH4Cl不含金屬元素，但屬于離子化合物。
離子化合物
電子式
優點：清晰直觀
缺點：書寫麻煩
1. 定義：在元素符號周圍用“ ”或“×”來表示原子的最外層 電子的式子。
2. 電子式的書寫
（1）原子【布四方，再成雙，對稱分布】
書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數小于或等于4時以單電子分布，多出4時多出部分以電子對分布。
電子式
H
Na
O
Cl
Mg
（2）簡單陽離子
Na+
Mg 2+
Al 3+
直接用陽離子符號
簡單陰離子
復雜陰離子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
H
-
［ ］
O
2-
O
離子電子式
（3）復雜陽離子
［ ］
H
H
H
N
H
+
AB型
AB2型
A2B型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
寫出MgO電子式
寫出Na2S電子式
寫出BaCl2電子式
注意：相同離子不合并（盡量對稱）, 同性電荷不相鄰
離子化合物電子式
電子式表示離子化合物的形成過程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
書寫要點:
①左側寫原子的電子式
④右側寫離子化合物的電子式
③中間用 連接
②用弧形箭頭表示電子轉移的方向
1.下列物質中，含有離子鍵的是（ ）
A. 氫氣 B. 氯化鈉 C. 水 D. 二氧化碳
答案：B
解釋：氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結合形成的化合物，屬于離子化合物。氫氣、水和二氧化碳都是由共價鍵結合的分子化合物。
練習
2.下列物質熔化時，破壞離子鍵的是（ ）
A. 氯化鈉 B. 二氧化碳 C. 硅 D. 冰
答案：A
解釋：氯化鈉是離子化合物，熔化時會破壞離子鍵。二氧化碳、硅和冰都是共價化合物，熔化時破壞的是共價鍵或分子間作用力。
練習
3.（多選）下列關于離子鍵的說法正確的是（ ）
A. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
B. 非金屬元素之間不可能形成離子鍵
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
練習
答案：C、D
解釋：離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用，包括吸引力和排斥力，因此A錯誤。非金屬元素之間主要以共價鍵結合，但在某些情況下，如銨鹽，非金屬元素之間也可以形成離子鍵，因此B錯誤。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確。活潑金屬與活潑非金屬化合時，通常通過得失電子形成離子，進而形成離子鍵，D正確。
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