資源簡介

(共23張PPT)
綜合計算專項
自主學習
問題思索1
讀完題干，應該找到哪些信息呢？
1.書寫化學方程式
2.圈畫告訴的已知量和待求量
【典型例題】
在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：
請根據題意回答問題：
（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為多少 g？
典型例題
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
自主學習
問題思索2
哪些已知量可以當做計算的“代入量”？
1、生成的氣體或沉淀，直接作為代入量
2、溶液的質量×溶質質量分數=溶質質量
3、根據質量守恒定律求生成的氣體或沉淀的質量
關注學考
現有K2CO3和NaCl的固體混合物5 g，將其放入干凈燒杯中，
加入一定量的水充分溶解，向溶液中逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
關注學考
稱取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入燒杯中，向燒杯中加入100 g水，固體全部溶解。向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質量與滴加Ba（OH）2溶液的質量關系曲線如圖所示。試回答：
自主學習
問題思索3
拐點、拐前點、拐后點溶液里的溶質是什么？
2.曲線上某點所含的溶質
① 拐點（恰好完全反應）：生成的溶質
② 拐前點（橫坐標不足）：生成的溶質、非橫（和橫坐標反應的物質）
③ 拐后點（橫坐標過量）：生成的溶質、橫坐標所表示的物質
？
如何找到生成的溶質？
關注學考
曲線上某點所含的溶質
① A點時溶液中的溶質是________。
②B點時溶液中的溶質是__________。
③C點時溶液中的溶質是___________。
④當滴入Na2CO3溶液至圖中 B 點，燒杯中溶液里一定大量存在的陰離子是 （寫離子符號）。
Na2CO3 +CaCl2 =2NaCl+CaCO3↓
現有NaCl和CaCl2的固體混合物80g，將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加入足量蒸餾水，攪拌，固體物質完全溶解。再向燒杯中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液， 滴入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀的質量關系如右圖所示。試回答：
C
NaCl
NaCl
CaCl2
NaCl
Na2CO3
反應前后某純量質量或純量的質量分數
定量計算
所得不飽和溶液的質量
反應后所得溶質質量
？
反應后所得溶液質量的計算(質量守恒定律）
反應后所得溶液的質量 = 反應前所有物質的總質量（所有的溶質溶液）
—生成氣體的質量
—生成沉淀的質量
—反應前不溶性物質質量
加入的物質
生成沉淀
燒杯內原液體
生成氣體
不溶性雜質
反應后所得溶質質量的計算(看來源）
反應后所得溶質的質量 = 反應后生成的溶質質量+反應前的跟屁蟲
（如果沒有就不加）
設未知量
寫方程式
標質量比
列比例式
解出答案
答出結論
提個醒
（1）設出的未知量不加單位，實際物質的質量要加單位
（2）寫出的方程式要正確：物質的化學式書寫無誤
配平使其遵守遵循質量守恒定律
（3）找出各物質質量關系時a查準相對原子質量，算對分子量
b相對分子質量要乘以化學計量數
c相關量要上下對齊
（4）解未知數時，按要求保留有效數字
C
A拐點：剛好反應，溶質只有生成物
C拐前點：沒反應完，溶質有生成物和剩余 物（和橫坐標反應的物質）
B拐后點：反應完，溶質有生成物和橫坐標加入物
CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
2NaOH + MgSO4 ===Mg(OH)2↓ + Na2SO4
1.定量研究化學反應的依據：質量守恒定律。
一點基本認識：任何化學變化都遵守質量守恒定律
三個核心觀念：化學變化前后：物質總質量不變
化學變化前后：原子種類、數目不變
化學變化前后：元素種類、質量不變
學習任務三
化學反應的定量計算
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
室溫下，某化學興趣小組把溶質質量分數為 10%的 NaOH 溶液，逐滴加入盛有10 g CuSO4 不飽和溶液的燒杯中，生成沉淀的質量與滴入 NaOH 溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：
例題分析
混合物溶于水
生成沉淀
滴加NaOH溶液
C
（1）在滴加NaOH 溶液過程中發生的化學反應是 。
2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
關注學考
H2SO4 +BaCl2 =2HCl+BaSO4↓
現取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質質量分數為10％的BaCl2溶液，反應過程中產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液的質量關系如右圖所示。試回答：
②當加入BaCl2溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算求產生沉淀的總質量。（計算結果精確至0.1g）
C
加入BaCl2溶液的質量/g
B
200 416
0
g
產生沉淀的質量
A
解：設硫酸鋇沉淀的質量為X
mBaCl2=416g×10%=41.6g
208
41.6g
233
X
=
208
233
41.6g
X
X=46.6g
答：產生的沉淀的質量為46.6 g。
室溫下，某化學興趣小組把溶質質量分數為 10%的 NaOH 溶液，逐滴加入盛有10 g CuSO4 不飽和溶液的燒杯中，生成沉淀的質量與滴入 NaOH 溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：
例題分析
C
當滴加溶質質量分數為10%的NaOH溶液80g時(即圖中A 點)，
（4）計算所得不飽和溶液的質量。
2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
X
解:
mNaOH =
設氫氧化銅沉淀的質量為X
10% × 80 g = 8 g
8 g
80
98
80
8g
98
x
=
x=9.8g
m不飽和溶液 =
答：所得不飽和溶液的質量為80.2 g。
80 g + 10 g - 9.8 g = 80.2 g
【典型例題2】以反應物為縱坐標
（在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：
請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是：① ，② 。
（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是___________（寫化學式） 。
（3）當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（計算結果精確至0.1g）
典型例題
3.圖像數據呈現類
有氣體生成
固體不斷減少
CaCl2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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