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第三章第一節第1課時
電離平衡
強電解質與弱電解質
任務一 回顧電解質
任務二 認識強弱電解質
任務三 探究弱電解質的電離
CONCENTS
目 錄
回顧電解質
01
任務一 回顧電解質
白醋溶解雞蛋殼實驗
食醋中的醋酸含量通常在5%~8%之間
一周后
說明：
1、冰醋酸在水溶液中電離出離子(H+ 、 CH3COO-)
2、冰醋酸未電離，無自由移動的離子存在，共價化合物的液態只有CH3COOH分子。
無明顯現象 產生無色氣泡
1.5ml冰醋酸 滴加蒸餾水
思考：醋酸溶液中是否含有CH3COOH分子？
任務一 回顧電解質
02
認識強弱電解質
任務二 認識強弱電解質
15mL 0.1mol/L 醋酸 15mL 0.1mol/L 鹽酸
實驗探究：不同的電解質在水溶液中的電離情況如何？
任務二 認識強弱電解質
0.1mol/L 醋酸 0.1mol/L 鹽酸
實驗探究：不同的電解質在水溶液中的電離情況如何？
任務二 認識強弱電解質
結果分析：
15mL 0.1mol/L 鹽酸的導電能力比15mL 0.1mol/L 醋酸的導電能力更強。因此可以得出結論：相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸中的c(H+)不同，它們在水中的電離程度 不同 。
已知：pH=-lgc(H＋)
c(H＋)=10-pH
pH=1
c(H＋)=10-1mol/L
已知：pH=-lgc(H＋)
c(H＋)=10-pH
pH=1
c(H＋)=10-1mol/L
任務二 認識強弱電解質
分析：0.1 mol/L 鹽酸和 0.1 mol/L 醋酸中的主要微粒
酸 0.1 mol/L 鹽酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子 H2O H2O
H＋ Cl-
H＋ CH3COO－
CH3COOH
HCl ？
假設HCl完全電離，則鹽酸中不存在HCl分子
已知：pH=-lgc(H＋)
c(H＋)=10-pH
pH=1
c(H＋)=10-1mol/L
HCl H＋ + Cl-
0.1mol/L
0.1mol/L
任務二 認識強弱電解質
分析：0.1 mol/L 鹽酸和 0.1 mol/L 醋酸中的主要微粒
酸 0.1 mol/L 鹽酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子 H2O H2O
H＋ Cl-
H＋ CH3COO－
CH3COOH
水溶液中不存在溶質分子 水溶液中存在溶質分子
HCl完全電離 CH3COOH部分電離
小結 強電解質與弱電解質
電解質
強電解質
（全部電離）
弱電解質
（部分電離）
強酸 H2SO4等
強堿 NaOH等
大部分鹽 NaCl等
弱酸 CH3COOH 等
弱堿 NH3·H2O等
水
依據電解質電離程度的差異對電解質進行分類
觀察鹽酸與醋酸在水中的微觀示意圖
HCl分子在水中完全電離，CH3COOH分子在水中部分電離
03
探究弱電解質的電離
思考：通過前面的學習可知CH3COOH會電離出CH3COO- 、H＋，如何設計實驗研究溶液中的CH3COO- 、H＋能否結合為CH3COOH？
（以CH3COOH 電離為例進行研究）
思路點撥：宏觀現象 微觀作用
pH變化？ CH3COO-與H＋結合？
反映
任務三 探究弱電解質的電離
【實驗】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，
用pH傳感器記錄溶液pH的變化
【實驗結果】
任務三 探究弱電解質的電離
（已知： CH3COONH4水溶液呈中性）
加入醋酸銨固體
為什么是加醋酸銨固體？
保證足量的溶質，同時控制溶液的體積基本不變。
【實驗】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，
用pH傳感器記錄溶液pH的變化
【實驗結果】
任務三 探究弱電解質的電離
pH升高， c（ H＋ ）下降；
醋酸銨溶液呈現中性，醋酸銨的酸堿性不影響溶液
CH3COOH CH3COO－＋H＋
加入醋酸銨固體
任務三 探究弱電解質的電離
【小結1】：弱電解質的電離是可逆的，存在電離平衡
任務三 探究弱電解質的電離
強電解質和弱電解質電離方程式的書寫
強電解質電離方程式
弱電解質電離方程式
H2SO4 2H＋ + SO42-
NaCl Na＋ + Cl-
NaOH Na＋ + OH-
CH3COOH CH3COO－＋H＋
NH3 H2O NH4＋ ＋ OH－
任務三 探究弱電解質的電離
弱電解質的電離平衡和其他化學平衡一樣，屬于動態平衡。當溫度、濃度等條件發生改變時，電離平衡會發生移動。
對同一弱電解質，通常溶液中弱電解質的濃度越小，離子間通過碰撞結合成分子的機會就越小，電離程度就越大。
◎弱電解質電離平衡特點
任務三 探究弱電解質的電離
【思考】當溫度變化時，電離平衡會如何移動？
pH計測定20°C和50 °C溫度下0.1mol/L醋酸的pH，實驗結果如下
已知：pH越小，c（ H＋ ）越大
請判斷醋酸的電離過程是吸熱過程還是放熱過程？
任務三 探究弱電解質的電離
CH3COOH CH3COO－＋H＋ H＞0
溫度升高，電離平衡正向移動
溫度升高，溶液的pH減小，c（ H＋ ）增大
任務三 探究弱電解質的電離
1、弱電解質的電離是可逆的，存在電離平衡
2、電離平衡屬于動態平衡
【小結2】 弱電解質的電離平衡
討論弱電解電離程度的時候，應當指出該弱電解質中溶質的濃度和溫度。如不注明溫度，通常指25°C。
醋酸的腐蝕性比鹽酸小，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？
CaCO3是衛生潔具常見的污染物之一，去污原理如下：
CaCO3＋2H＋ CO2 ↑ ＋H2O ＋Ca2+
相同濃度鹽酸比醋酸能提供更大的c（ H＋ ），可以增大加快去污反應的速率。
學以致用
總結
導電性
酸性
堿性
……
條件 分析解釋化學問題
應用
平衡移動
影響
微觀行為
電離
完全電離
部分電離
存在電離平衡
宏觀性質
決定
反映
THANK YOU
2024

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