資源簡介

授課教師 學校 學科 化學 班級
上課課題 《原電池》 授課時間
教學 目標 1、知道原電池的宏觀構成，并能從微觀角度分析原電池的工作原理。 2、能運用原電池模型解釋電化學現象，揭示原電池的本質和規律。 3、能從能量的角度認識燃料的價值，能舉例說明化學電源對提高生活質量的重要意義，形成綠色化學理念。
教學 重點 原電池的工作原理和構成條件
教學 難點 電極反應及電極的判定
教 學 過 程 [復習]原電池的構成條件。 [授新]一、鋅銅原電池 詳細分析課本第36頁的圖。 1、電子流向：從負極流向正極。 負極材料失去電子沿著導線（外電路）流向正極，然后溶液中的離子的定向移動形成閉合回路。 “電子不下水，離子不上岸” 2、離子的移動方向：“正正負負” 陽離子移向正極 陰離子移向負極 電極反應式的書寫 負極：負極材料直接失去電子，生成相應的金屬陽離子。 Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）——溶解（質量減少） 正極：正極材料只起到導電作用，電解質溶液中的陽離子在正極上得到電子。 2H++2e-=H2↑（還原反應）——產生氣泡 [舉例突破] 1、Fe-C棒-FeCl3構成的電解池 負極：Fe-2e-=Fe2+ 正極：Fe3++2e-=2Fe2+ 2、Cu-Ag-AgNO3溶液，判斷能否構成原電池，寫出電極反應式。 負極：Cu-2e-=Cu2+ 正極：2Ag++2e-=2Ag [練習變式] １、Cu-Ag-稀H2SO4溶液。 啟示：不能構成原電池。（不能自發發生氧化還原反應） Mg-Al-稀H2SO4溶液。 啟示：兩電極與電解質溶液均會反應，較為活潑的作負極，Mg作為負極。 Mg-Al-NaOH溶液。 啟示：會與電解質溶液發生反應的一極作為負極，Al作為負極。 [課堂小結]正、負極的判斷方法 金屬活潑型不同 電子方向 離子移動方向 實驗現象 反應類型 [課堂練習]第54頁的第5題。 化學電池 一次電池（干電池） 二次電池（充電電池） 燃料電池 [布置作業]練習冊相關練習。
板 書 設 計 原電池 鋅銅原電池 1、電子流向：從負極流向正極。 2、離子的移動方向： 陽離子移向正極 陰離子移向負極 3、電極反應式的書寫 負極：負極材料直接失去電子，生成相應的金屬陽離子。 Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）——溶解（質量減少） 正極：正極材料只起到導電作用，電解質溶液中的陽離子在正極上得到電子。 2H++2e-=H2↑（還原反應）——產生氣泡 [小結]正、負極的判斷方法 金屬活潑型不同 電子方向 離子移動方向 實驗現象 反應類型 二、化學電池 一次電池（干電池） 二次電池（充電電池） 燃料電池
思 考 題 作 業 思考：1、原電池的構成條件？ 2、電子流向？ 3、離子移動方向？ 4、正、負極電極反應式怎么書寫？ 5、正、負電極的判斷方法？ 作業：練習冊相關練習。
教 后 記 本節課的教學目標基本實現。重難點突出，強調做筆記，著重培養學生歸納對比知識的能力，在舉例練習的基礎上突破本節課的重難點，進行知識的建構。 本節課教學過程環節齊全，內容緊湊，有講有練，詳略得當，注重解題方法的講解，及時反饋本節課知識掌握情況。 課堂上不斷引導學生去思考、發現問題，內容層層遞進，講解透徹，強調易錯易混的知識點，注重知識點的遷移應用，課堂效果氛圍好。

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