資源簡介

(共41張PPT)
專題02
講師：xxx
質量守恒定律 化學方程式
目錄
CONTENTS
01
考情分析
01
知識建構
01
真題研析
01
題型特訓
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02
考情分析
考點要求 課標要求 命題預測
質量守恒定律 了解質量守恒定律內容,理解守恒的原因掌握探究質量守恒定律的方法 質量守恒定律內容和理解考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：物質組成元素判斷、化學式的確定、實驗驗證是否合理的判斷，常結合化工生產、生活中現象、科學實驗等以文字或圖片結合的形式呈現。
化學方程式考點常以選擇題或計算題的形式進行考查，考查的命題點有：意義、讀法、化學方程式的正誤判斷、根據化學方程式的計算等，常結合工農業生產、化學實驗、科學探究等以圖文結合的形式呈現。
化學方程式 了解化學方程式的意義,掌握化學方程式書寫方法，熟練運用化學方程式進行物質的化學式的推斷、反應物和生成物質量關系比較。 根據化學方程式計算 認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應及簡單應用
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02
知識建構
第一部分
考點一 質量守恒定律
“化學反應”是 。任何化學變化都遵循質量守恒定律。
前提
“參加反應”是 。只計算“參加反應”的各物質的質量總和。
“質量總和”是 。質量總和包括參加反應的物質的質量和反應后生成的物質的質量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。
“質量守恒”是 。定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、分子數守恒等。
基礎
核心
目的
1．內容： 總和，等于反應后 總和，這個規律叫做質量守恒定律。
參加化學反應的各物質的質量
生成的各物質的質量
夯基·基礎知識梳理
原子重新組合
元素的種類
元素的質量
原子的種類
數目
夯基·基礎知識梳理
夯基·基礎知識梳理
六個不變
宏觀
反應物和生成物的質量總和不變
元素種類不變
各元素的質量不變
微觀
原子種類不變
原子數目不變
原子質量不變
3.化學反應過程中的“變”與“不變”
兩個一定變
物質的種類
分子種類
三個可能變
分子總數
元素化合價
物質的狀態
白磷燃燒
鐵與硫酸銅溶液反應
鹽酸與碳酸鈉溶液反應
空氣中點燃鎂條
4．質量守恒定律的驗證
密閉容器反應，可驗證
非密閉容器反應，有氣體參加或生成不可驗證
夯基·基礎知識梳理
5．質量守恒定律的應用
(1)推斷反應物或生成物的 (依據：反應前后原子種類、數目不變)。
(2)確定物質的 (依據：反應前后元素種類不變)。
(3)解釋化學反應前后物質的質量變化及用質量差 。
(依據：參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和)。
(4)進行各 (依據：反應物的總質量和生成物的總質量不變)。
(5)對微觀反應示意圖的 。
(6)表格 。
化學式
元素組成
確定某一物質的質量
物質間量的計算
分析、判斷
數據處理
夯基·基礎知識梳理
02
提升·必考題型歸納
考向01 質量守恒定律的理解
【變式1-1】 (2022·廣西中考)下列關于化學反應的說法，錯誤的是（ ）
A．化學反應前后，分子種類發生改變，原子種類不變
B．化學反應前后，分子數目發生改變，原子數目不變
C．化學反應前后，物質種類發生改變，元素種類不變
D．化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程
例1 (2023·湖北宜昌·中考真題)下列現象能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A．蔗糖溶于水后總質量不變
B．濃硫酸敞口放置質量增加
C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變
D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質量減小
D
B
物理變化
化學變化
分子種類一定變，原子種類一定不變
分子數目不一定變，原子數目一定不變
物質種類一定變，元素種類一定不變
化學變化就是分子的分裂和原子的重組
02
【變式1-2】 (2022·陜西中考)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質，使之在一定條件下發生化學反應。一段時間后，測得有關數據如下表：
關于此反應的認識不正確的是（ ）
A．物質Z可能是該反應的催化劑 B．該反應一定是化合反應
C．參加反應的Y、M的質量比為5∶4 D．待測值為13
質量不變可能是催化劑
由多變一是化合
待測值應為15
△Y=20-5=15
D
物質 X Y Z M
反應前的質量/g 20 5 3 28
反應后的質量/g 待測值 30 3 8
20+5+3+28=56
56-30-3-8=15
減少5
增加25
不變
減少20
△M=28-8=20
提升·必考題型歸納
提升·必考題型歸納
考向02 質量守恒定律的驗證
有氣體參加反應，未在密閉容器中進行反應。
B
有氣體生成的反應，
裝置未密封。
該過程為物理變化
提升·必考題型歸納
考向02 質量守恒定律的驗證
該反應不能發生
B
木炭燃燒生成二氧化碳
該實驗能鐵生銹需要與水接觸
提升·必考題型歸納
考向02 質量守恒定律的驗證
該反應為物理變化
A
有氣體生成，未在密閉容器中進行反應
有氣體參加，未在密閉容器中進行反應
02
考向03 微觀示意圖
C
提升·必考題型歸納
H2
CO2
CH3OH
所以丁的化學式為H2O
根據質量守恒定律，化學方程式正確
生成物丙和丁的質量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9
該反應可以吸收二氧化碳，有助于實現“碳中和”
變式3-1 （2022·廣東中考）在“宏觀一徽觀”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關說法正確的是（ ）
A．該反應中，四種物質均為化合物
B．反應前后氫元素的化合價不變
C．參加反應的甲、乙分子個數之比為1:3
D．反應前后氫原子個數之比為1:3
CH3
H2
CH3OH
H2O
H2是單質
有單質參見或生成的反應，元素化合價一定有改變。
由方程式可知：甲、乙分子個數之比為1:3
反應前后原子的種類和數目不變
化學方程式為：
C
考向03 微觀示意圖
提升·必考題型歸納
考向03 微觀示意圖
提升·必考題型歸納
CH4
O2
H2O
CO2
根據質量守恒定律，元素種類不變
根據化學方程式，分子數不變
分子中C、H原子個數比為1:4
反應生成c、d的質量比為44 :(18×2)=11:9
D
04 質量守恒定律的應用
提升·必考題型歸納
由分析可知，x=8。
甲減少9g
乙減少1g
丙增加7g
丁質量不變
增加3g,x=8g
該反應是甲和乙反應生成丙和戊
甲、乙、丙、戊可能是單質或化合物
甲、乙、丙、戊物質種類未知，可能為置換反應
甲、戊變化的質量之比為(18g-9g):(8g-5g)=3:1
C
04 質量守恒定律的應用
提升·必考題型歸納
該反應在密閉容器內進行，根據質量守恒定律易知：a=11、b=4、c=2。故該反應為甲與乙反應生成丙。
A
由分析可知A正確
質量不變，也可能不參與反應
由多變一屬于化合反應
分析可知b=4
04 質量守恒定律的應用
提升·必考題型歸納
C
甲質量減少是反應物
1-42%-40%-10%=8
(70%-42%):(14%-8%)=14:3
可能是不參與反應的雜質
第二部分
考點二 化學方程式
化學式
化學反應
反應物、生成物
質量比
個數化
夯基·基礎知識梳理
客觀事實
質量守恒定律
寫出反應物和生成物的化學式
配平
標明反應發生條件
夯基·基礎知識梳理
是否符合客觀事實
是否濫用“↑”或“↓”等符號。
是否配平化學方程式
是否錯寫或漏寫反應條件
不能更改化學式中下標的數字
02
提升·必考題型歸納
考向01 化學方程式的意義
【變式1-2】(2022年江西省中考)2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應微觀示意圖如下，有關說法正確的是（ ）
A．反應前后分子的種類不變 B．反應前后共有三種氧化物
C．丙物質由8個原子構成 D．反應中甲和丁的分子個數比是2∶1
例1 (2022·貴州銅仁·中考真題)從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正確的是（ ）
A．基本反應類型∶該反應為中和反應
B．反應實質∶氫離子與氫氧根離子結合生成水
C．反應物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多
D．讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水
B
D
中和反應不是基本反應類型
指出反應實質
+讀成“和”或“與”
氫氧化鈉堿性太強且易溶
一定改變
兩種氧化物
一個分子含8個原子
由方程式可知
考向01 化學方程式的意義
提升·必考題型歸納
C
符合客觀事實
質量守恒定律
氯化氫溶于水制鹽酸
02
C
鐵銹是氧化鐵(Fe2O3)
未配平方程式
符合題意
未標注反應條件
考向02 化學方程式的書寫和配平
提升·必考題型歸納
02
D
考向02 化學方程式的書寫和配平
提升·必考題型歸納
生成物錯誤
該反應不能發生
生成物和配平均錯誤
符合題意
02
A
考向02 化學方程式的書寫和配平
提升·必考題型歸納
由于反應物中有3個C，8個H，所以在二氧化碳前面放上3，在水前面放上4，這時生成物中含有O一共10個，所以在反應物氧氣前面放上5就可以了，所以x是5，y是3。
第三部分
考點三 根據方程式計算
例：登山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應制得，其反應的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，則需要多少克氫化鈣？
夯基·基礎知識梳理
夯基·基礎知識梳理
根據化學方程式計算的關鍵
（1） ，“設某物質的質量為x”，（x是個有單位的物理量，后面無需再帶單位)；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現在一個化學方程式中，要一并“設”，并用不同的未知數表示。
（2）化學方程式是否正確關系到整個解題的正確性，所以首先 。如果不配平，則物質之間的質量比就是錯誤的。其次 。
（3）標已知量和未知量時，要把 寫在相應物質化學式的正下方；已知量和未知量寫在相應物質的相對分子質量總和的下方，且 。有關物質的量左右對應，上下對齊。
“設”要規范
保證方程式配平
不要忘記反應條件和氣體、沉淀符號
相對分子質量與化學計量數的乘積
已知量帶有單位
夯基·基礎知識梳理
比例式
（4） 和 以及 。
（5）化學方程式是純凈物之間發生的反應，因此 ，如果題目提供的是一種 ，一定 ，要通過換算或利用質量守恒定律求出一種純凈物的質量，作為解題的突破口。
（6） 要根據相應的題目要求， 。如果沒有說明，計算結果精確到0.1%。
（7）根據題目實際寫出 。
求解過程中
最后的結果要帶單位
已知量一定是純凈物的質量
混合物的質量
不能直接代入
計算結果
保留相應的位數
簡明答案
考向01 根據化學方程式計算的步驟
提升·必考題型歸納
考向01 根據化學方程式計算的步驟
提升·必考題型歸納
設
寫
找
列
解
答
考向01 根據化學方程式計算的步驟
提升·必考題型歸納
根據質量守恒定律可知X為CO2
按照設、寫、找、列、解、答的各個步驟，正常解題。注意：
①不要漏掉步驟，
②不要把計算相對分子質量詳細寫出。
考向02 根據化學方程式計算的類型
提升·必考題型歸納
例2(實驗型計算)（2023年陜西省中考）學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。
(1)反應生成氫氣的質量是_____g。
(2)計算上述實驗回收銅粉的質量 。(忽略回收過程中銅粉的損失)
(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數 (填“可能”或“不可能”)是15%。
0.4
(2)解：設混合物中鐵粉的質量為x，硫酸質量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4g
解得：x=11.2g y=19.6g
30g+100g-129.6g=0.4g
30g-11.2g=18.8g
18.8g
不可能
考向02 根據化學方程式計算的類型
提升·必考題型歸納
(2)解：設10.0g稀鹽酸中溶質質量為x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
3.4
4.0g-0.6g
通過數據比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為1.0g
考向02 根據化學方程式計算的類型
提升·必考題型歸納
變式2-2 (2023年湖南省永州市中考)某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。
請回答下列問題：
(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的
質量為______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
(2)計算石灰石中CaCO3的質量分數（寫出詳細的計算過程）。
(3)有同學認為反應的時間t2=2t1，請分析，該結論 （填“正確”或“不正確”）。
17.6
不正確
由圖像可知
見解析
感謝觀看
THANK YOU

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