資源簡介

(共59張PPT)
專題05
講師：xxx
水和溶液
目錄
CONTENTS
01
考情分析
01
知識建構(gòu)
01
真題研析
01
題型特訓(xùn)
稿定PPT
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02
考情分析
考點要求 課標(biāo)要求 命題預(yù)測
水資源狀況與水的凈化 認(rèn)識水資源狀況, 了解水的污染與防治。 掌握水的凈化方法，了解硬水和軟水概念，并能正確鑒別硬水和軟水。 水資源狀況與水的凈化、水的性質(zhì)和組成、溶液的概念和形成、溶解度和溶解度曲線等考點常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點有：水的凈化方法、溶液的概念、固體溶解度概念、溶解度曲線意義等。常結(jié)合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。
電解水實驗、配制一定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等知識點常以填空題的形式進(jìn)行考查。
另外像溶解度曲線意義、配制一定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液考點還可能以實驗題、計算題的形式進(jìn)行考查?？疾榈拿}點有：實驗步驟、儀器的使用、誤差分析。常以化學(xué)實驗或科學(xué)探究的形式出現(xiàn)。

水的性質(zhì)和組成 掌握水的性質(zhì)。 掌握電解水實驗內(nèi)容，并能通過該實驗理解水的組成。 溶液的概念和形成 了解溶液概念與特征。 掌握溶液的組成 能正確區(qū)分不同溶液中的溶質(zhì)和溶劑 溶解度和溶解度曲線 了解溶解性 了解氣體溶解度 掌握固體溶解度及影響因素 掌握溶解度曲線的含義 掌握結(jié)晶的兩種方法 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 理解溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義 掌握配制一定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
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02
知識建構(gòu)
稿定PPT
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02
知識建構(gòu)
1
2
3
4
自然界的水
水的凈化
水的組成與性質(zhì)
溶液的形成與組成
溶解度和溶解度曲線
溶液的濃度
5
6
第一部分
考點一 自然界的水
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、自然界的水
1．全球水資源狀況
（1）儲量：地球表面約被水 覆蓋著。水的總儲量很大，但陸地淡水只約占全球水儲量的2.53%，而可利用的只約占其中的30.4%，不到總水儲量的 。
（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。
2. 水污染的原因
①工業(yè)“ ”（廢渣、廢液、廢氣）；
② 的不合理施用；
③生活垃圾、生活污水的 ；
3. 水污染的原因
①工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物產(chǎn)生，對污染的水體 后排放；
②農(nóng)業(yè)上 農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；
③生活上生活污水要 達(dá)標(biāo)排放，不使用含磷洗滌劑等；加強水質(zhì)監(jiān)測。
71%
1%
三廢
農(nóng)藥、化肥
任意排放
合理施用
處理達(dá)標(biāo)
集中處理
單機(jī)添加標(biāo)題
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
二、硬水和軟水
1．概念
硬水：含有較多 的水，叫做硬水。
軟水：不含或含有 的水，叫做軟水。
2．硬水和軟水的檢驗
（1）用 來檢驗硬水和軟水。把 分別滴在盛有等量的軟水、硬水的試管中，振蕩，產(chǎn)生 的是軟水，產(chǎn)生泡沫少或不產(chǎn)生泡沫的是 。
（2）用 的方法來檢驗硬水和軟水。水加熱煮沸時，有 產(chǎn)生的是硬水，不產(chǎn)生沉淀或產(chǎn)生的沉淀較少的是 。
肥皂水
可溶性鈣、鎂化合物
較少可溶性鈣、鎂化合物
等量的肥皂水
泡沫多
軟水
加熱煮沸
較多沉淀
軟水
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
（一）誤認(rèn)為過濾、使用活性炭吸附可以將硬水軟化。
過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性雜質(zhì)（色素或異味）；兩種方法均不能使硬水軟化。硬水軟化的常用方法是加熱煮沸和蒸餾。
（二）誤認(rèn)為軟水是純凈物。
軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，因此純水一定是軟水，軟水不一定為純水。
（三）誤認(rèn)為水中含有氫分子。
水可用“H2O”表示，但不能把“H2O”中的“H2”錯誤地理解為氫分子。物質(zhì)的分子構(gòu)成通常用“原子”來描述。純凈物的分子中 不能有其他分子，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，H元素右下角的“2” 表示每個水分子含有2個氫原子，不可能含有其他分子。
（四）誤認(rèn)為含氧化合物就是氧化物。
含氧化合物是指含有氧元素的化合物，組成元素可以是兩種，也 可以是兩種以上，但一定含有氧元素；而氧化物是指由兩種元素組成 且其中一種元素為氧元素的化合物。含氧化合物與氧化物屬于包含關(guān) 系，即含氧化合物包含氧化物。
02
提升·必考題型歸納
考向01 珍貴水資源
變式1-1（2023河南中考真題）人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。下列有關(guān)水的說法正確的是（ ）
A．地球上的淡水資源十分豐富 B．工業(yè)污水未處理可以排放
C．冰和水的共存物屬于混合物 D．用肥皂水鑒別硬水和軟水
例1 （2023河北中考真題）水是生命之源，人類的生產(chǎn)生活都離不開水。下列有關(guān)水的認(rèn)識錯誤的是（ ）
A．地球上可利用的淡水資源有限
B．過濾可以除去水中的所有雜質(zhì)
C．水是由氫元素和氧元素組成的
D．用淘米的水澆花可以節(jié)約用水
B
D
淡水資源不足總水量的1%
淘米的水含有一些營養(yǎng)物質(zhì)，可以用來澆花
水資源豐富，但淡水資源匱乏
工業(yè)污水含有有毒有害物質(zhì)
不能去除水中的可溶性雜質(zhì)
說法正確
冰和水的共存物是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物
說法正確
變式1-2 （2023·湖南婁底·統(tǒng)考二模）在“綠水青山就是金山銀山”的理念指導(dǎo)下，上海積極推進(jìn)水環(huán)境整治，圍繞“2018年底前全面穩(wěn)定消除河道黑臭，2020年力爭全面消除劣V類水體”的目標(biāo)，深化河長制、落實湖長制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻堅戰(zhàn)。
(1)由圖1可見，2018年上海市主要河流水質(zhì)類別中占
比最高的是 類水體。
(2)由圖2可見，上海市主要河流中氨氮濃度污染最嚴(yán)
重的河流是 ；近年來全市主要河流的該污染指
數(shù)變化明顯呈 (填“下降”或“上升”)趨勢。由此推斷，上海市主要河流的水質(zhì)在 (填“變好”或“變差”)。
(3)以下對這種變化趨勢的解釋，你認(rèn)為不合理的是____(填序號)。
A．深化落實河長制、湖長制 B．關(guān)?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)
C．清理污染河道的底泥 D．生活污水直接排入河道
提升·必考題型歸納
Ⅳ
蘇州河
下降
變好
D
提升·必考題型歸納
考向02 水的污染與防治
例2 （2023年北京市中考真題）2023年3月1日《北京市節(jié)水條例》正式實施。下列做法不利于節(jié)水的是（ ）
A．用淘米水澆花 B．水管跑冒滴漏及時維修
C．選用節(jié)水龍頭 D．洗手打香皂時不關(guān)水龍頭
D
都是節(jié)水操作
不關(guān)水龍頭，浪費水資源
例2-1 (2023年湖南省長沙市中考化學(xué)真題)2023 年 5 月 14 日至 20 日，長沙市開展了城市節(jié)約用水宣傳周活動，旨在形成全民節(jié)水、護(hù)水、惜水的行動自覺。以下認(rèn)識或做法符合這一目標(biāo)的是（ ）
A．地球上淡水資源很多，不需要珍惜水資源 B．用淘米水澆花
C．工廠廢水不經(jīng)過處理直接排放到湘江 D．向湘江中亂扔垃圾
B
淡水資源缺乏
會污染水源
亂扔垃圾，污染水體
一水多用，節(jié)約用水
提升·必考題型歸納
考向02 水的污染與防治
例2-2 （2021年江蘇省“金鑰匙”科技競賽（CESL）初賽）海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空。
（1）海洋為我們提供了營養(yǎng)豐富的食材。魚蝦富含的__________是機(jī)體生長及修補受損組織的主要原料。
（2）我國在海域可燃冰開采領(lǐng)域取得重大突破，可燃冰主要成分是甲烷水合物，化學(xué)式為CH4·8H2O。甲烷水合物燃燒的化學(xué)方程式為_____________________________ 。
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。
①從海水中獲得淡水可采取的方法是______(填“過濾”、“吸附”或蒸餾”)；
②水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是_____(填序號)。
A.分子個數(shù) B.分子質(zhì)量
C.分子間隔 D.分子種類
（4）海水碳儲存，可以緩解空氣中CO2過多的問題。隨年代的變遷，測得海水的pH變化如圖所示。
①深海能大量儲存CO2的主要原因是__________
②海水的pH變小的可能原因是____________________________。
蛋白質(zhì)
蒸餾
C
低溫高壓
二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸
第二部分
考點二 水的凈化
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、水的凈化
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
1．自來水的凈化
（1）步驟：取水→加絮凝劑→反應(yīng)沉淀池→過濾池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用戶。
（2）絮凝的作用：往水中加含有明礬形成 ，能吸附水中 雜質(zhì)被吸附絮凝而沉淀除去。
（3）過濾的作用：除去水中混有的 。
（4）吸附的作用：用具有 的活性炭，不僅可以除去水中的少量的可溶性雜質(zhì)，還可以吸附 。
（5）消毒的作用：用 (Cl2)等消毒劑可以除去水中的 等。
膠狀物質(zhì)
懸浮的顆粒物
固體雜質(zhì)
細(xì)菌、病毒
吸附作用
色素和異味
氯氣
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
2．常見的水的凈化方法
凈化方法 原理 作用
沉淀 靜置，使不溶性大顆粒物質(zhì)沉淀下來，與水分離 除去 物質(zhì)
過濾 把不溶于水的固體物質(zhì)與水進(jìn)行分離 除去 物質(zhì)
吸附 利用活性炭的 作用除去自然界水中的一些色素和異味 除去 ，
殺菌 消毒 利用殺菌劑的 死水中病毒、細(xì)菌 殺死水中的 ，
蒸餾 利用混合物中各成分的 不同將其分離 除去各種雜質(zhì)(凈化程度 )
大顆粒不溶性
難溶性(或不溶性)
色素和異味
病毒、細(xì)菌
最高
吸附
強氧化性殺
沸點
提升·必考題型歸納
考向01 水的凈化
變式1-1 （2023·廣東廣州·中考真題）某學(xué)習(xí)小組制作的凈水器如圖，關(guān)于該凈水器的說法正確的是（ ）
A．能把自來水變成純凈物 B．能除盡水中的可溶性雜質(zhì)
C．能除去水中的色素和異味 D．凈水時水最后流經(jīng)小卵石
例1 （2023·福建·中考真題）自來水廠將天然水凈化為飲用水，無需進(jìn)行的操作是（ ）
A．降溫結(jié)晶 B．絮凝沉降
C．殺菌消毒 D．細(xì)沙濾水
A
C
用于晶體獲取
利用膠體吸附懸浮顆粒
除去難溶性雜質(zhì)
利用氯氣等消毒劑殺菌消毒
含有鈣、鎂離子等可溶性雜質(zhì)，是混合物
不能除盡水中的可溶性雜質(zhì)
活性炭具有吸附性
凈水時從上到下，最先經(jīng)過小卵石
提升·必考題型歸納
變式1-2 （江蘇省連云港市贛榆區(qū)2022-2023學(xué)年九年級下學(xué)期期中節(jié)選）水是生命之源。
自然界中的水都含有雜質(zhì)，經(jīng)自來水廠凈化處理獲得生活用水。下圖為自來水廠凈水過程示意圖：
①“過濾池”可除去________雜質(zhì)；“吸附池中選用活性炭除去水中的色素和異味，活性炭具有吸附性的原因是____________________________。
②自來水都具有一定的硬度，生活中將硬水軟化的方法是_______；熱水瓶長時間使用后，瓶膽內(nèi)整常附著一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可以選擇廚房里的______來浸泡去除。
③節(jié)約用水、防止水污染應(yīng)成為我們的自覺行為。下列敘述正確的是____。
a.生活中養(yǎng)成良好的用水習(xí)慣，盡可能充分利用每一滴水
b.為了改善水質(zhì)，可以向其中加入大量的凈水劑和消毒劑
c.大量使用農(nóng)藥、化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，對天然水體沒有影響
難溶性
活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)
煮沸
食醋
a
自來水的凈化過程中，過濾池是除去難溶性雜質(zhì)；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，可除去色素和異味；生活中將硬水軟化的方法是煮沸，食醋可與碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，廚房里的食醋可以去除水垢。生活盡可能充分利用每一滴水。
考向01 水的凈化
考向02 硬水和軟水
提升·必考題型歸納
例2 （2023·湖北荊州·中考真題）常用來區(qū)分硬水和軟水的試劑是( )
A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．蒸餾水
變式2-2 （2023·山東聊城·中考真題）2023年“中國水周”活動主題為“強化依法治水，攜手共護(hù)母親河”。以下關(guān)于黃河流域水資源的說法不正確的是（ ）
A．加入明礬能促進(jìn)黃河水中懸浮雜質(zhì)沉降
B．可用肥皂水檢驗黃河水是否為硬水
C．合理使用農(nóng)藥、化肥以減少水體污染
D．黃河水經(jīng)過沉降、過濾和滅菌操作可得到純凈的水
D
明礬溶于水會形成膠狀物
肥皂水可鑒別硬水和軟水
說法正確
凈化后的水中仍含有可溶性雜質(zhì)
鑒別硬水軟水通常使用肥皂水
變式2-1 （2022·廣西·統(tǒng)考中考真題）下列水的凈化方法中可以降低水的硬度的是（　?。?br/>A．沉淀 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾
B
D
降低水的硬度，就是要降低水中可溶性鈣鎂離子的濃度。沉淀和過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，吸附可以除去色素和異味，均不能將鈣鎂離子濃度降低。
第三部分
考點三 水的組成
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
一、電解水實驗
實驗裝置 現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 通電后現(xiàn)象 兩電極端均 ，一段時間后， 負(fù)極端氣體體積約為正極端氣體體積 , 相同條件下，負(fù)極產(chǎn)生氣體較快較多
用燃著的木條 檢驗兩極氣體 端氣體讓小木條燃燒 ， 端氣體能燃燒，產(chǎn)生 , 正極端氣體具有助燃性
負(fù)極端氣體具有可燃性
實驗結(jié)論 水通電生成氫氣和氧氣，說明水由 組成, 反應(yīng)表達(dá)式 注意事項 電源選擇 ； 水中加入硫酸鈉或氫氧化鈉的目的： , 反思交流 實驗時正負(fù)極端產(chǎn)生的氣體體積比小于1:2的原因？ 。 氣體體積比 和質(zhì)量比圖 氫氣氧氣的體積比約為 ； 質(zhì)量比約為 , 淡藍(lán)色火焰
產(chǎn)生氣泡
2倍
正極
更旺
氫元素和氧元素
直流電
增強水的導(dǎo)電性
氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水；且氧氣可能和金屬電極發(fā)生反應(yīng)
2 : 1
1 : 8
負(fù)極
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
二、電解水的微觀解釋
解釋：
每個水分子在電流的作用下，分解成兩個氫原子和一個氧原子；每兩個氫原子組合形成一個氫分子，每兩個氧原子組合形成一個氧分子。
結(jié)論：
化學(xué)變化中分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
三、水的物理性質(zhì)
四、水的化學(xué)性質(zhì)
通常情況下為 、無味、透明的液體，在101KPa下，凝固點 ，沸點100℃，4℃時密度最大，為 ，是很好的無機(jī)溶劑。
1.通電分解：
2.與非金屬氧化物反應(yīng)：
3.與某些金屬氧化物反應(yīng)：
4.與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
5.光合作用：
6.參與金屬銹蝕過程
0℃
1g/cm
無色
考向01 電解水實驗
提升·必考題型歸納
例1 （2023·廣東廣州·中考真題）用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法不正確的是( )
A．a(chǎn)管和b管中氣體體積比約為2：1
B．b管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺
C．該探究說明水中含有氫分子和氧分子
D．該探究的依據(jù)是化學(xué)變化前后元素種類不變
C
氫氣和氧氣的體積比為1
遵守質(zhì)量守恒定律
變式1-1 （2023·廣東廣州·九年級統(tǒng)考專題練習(xí)）某實驗小組用如圖所示裝置完成電解水的實驗并收集產(chǎn)生的氣體（U型管中預(yù)先加入了少量氫氧化鈉）下列說法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)是電源的負(fù)極
B．U型管中加入少量氫氧化鈉的目的是增強導(dǎo)電性
C．該實驗說明水分子中含有氫分子和氧分子
D．從d管排出并收集到試管中的氣體可以用帶火星的木條檢驗
b管收集到的是氧氣，具有助燃性
水由氫元素和氧元素組成，水不含有氫分子和氧分子
c為向下排空氣法收集氣體，是氫氣，a是負(fù)極
說法正確
d管收集的為氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃
C
水由氫元素和氧元素組成，水不含有氫分子和氧分子
提升·必考題型歸納
例1-2 （2023年湖南省株洲市中考）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了“水的組成及變化的探究”實驗?！咎岢鰡栴}】水是由哪些元素組成的？
【設(shè)計并進(jìn)行實驗】(1)實驗1（燃燒法）：在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，觀察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有__________且燒杯外壁發(fā)熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)實驗2（電解法）：按圖進(jìn)行電解水實驗。在兩試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體中，a為__________，b為__________。
【實驗結(jié)論】(3)由上述兩個實驗都能得到的實驗結(jié)論是___________________________ 。
【拓展提升】(4)下列有關(guān)說法正確的是______。
A．點燃純凈的氫氣會發(fā)生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物
C．冰塊與水混合得到混合物 D．電解水的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
(5)若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時產(chǎn)生了______g（用含m的代數(shù)式表示）氧氣。
(6)水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要__________，另一方面要防治水體污染。請?zhí)岢鰲l預(yù)防和治理水體污染的措施__________________________。
考向01 電解水實驗
淡藍(lán)
水霧出現(xiàn)
氧氣/O2
氫氣/H2
水是由氫元素和氧元素組成
D
8m
節(jié)約用水
工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放
考向02 水的性質(zhì)
提升·必考題型歸納
例2 (2023·河北邢臺聯(lián)考)這是有關(guān)水的性質(zhì)，變化和用途的描述：①水通常為無色、無味的液體；②水被加熱可以變成水蒸氣；③沒有水，人和動物就無法生存；④水是常用的滅火劑；⑤在通電條件下，水可分解生成氧氣和氫氣；⑥水可與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣。
(1)水的物理性質(zhì)________(填序號，可多選，下同)
(2)水的化學(xué)性質(zhì)_______
(3)水的用途______
①②
變式2-1 (2023·全國專題練習(xí))用下圖實驗研究CO2的性質(zhì)。
(1)可證明CO2能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是 ，密度比空氣的大的現(xiàn)象是 。
(2)燃著的木條熄滅，由此可得出CO2具有的性質(zhì)是 。
2處干燥紫色石蕊紙花不變色，1、3處濕潤紫色石蕊紙花變紅色
3處濕潤紫色石蕊紙花比1處濕潤紫色石蕊紙花先變紅色
不能燃燒且不支持燃燒
二氧化碳不能使紫色石蕊變色，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可使紫色石蕊變紅色，當(dāng)2處干燥紫色石蕊紙花不變色，1、3處濕潤紫色石蕊紙花變紅色，說明二氧化碳能與水反應(yīng). 3處濕潤紫色石蕊紙花比1處濕潤紫色石蕊紙花先變紅色，說明二氧化碳密度比空氣大.
⑤⑥
③④
通常情況下，水為無色、無味、透明的液體，在101KPa下，凝固點0℃ ，沸點100℃，4℃時密度最大，為 1g/cm 。
在一定條件下，水可以分解、可以與非金屬氧化物、金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，另外水還參與光合作用。
提升·必考題型歸納
變式2-2 (2023南京鐘英中學(xué)模擬)我國科研團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)“嫦娥五號”取回的月壤中含催化活性物質(zhì)，它們能實現(xiàn)水、二氧化碳的高效轉(zhuǎn)化。該團(tuán)隊提出利用月壤實現(xiàn)月球生存的設(shè)想：
（1）環(huán)節(jié)①分離出水后的氣體含有CO2、N2和　 等（填一種）。
（2）環(huán)節(jié)②電解水的化學(xué)方程式　 。
（3）環(huán)節(jié)③利用月球夜間低溫（約~173℃），將二氧化
碳凝結(jié)分離。為檢驗分離后的氣體中是否還含有CO2，可
將氣體樣品通入　 　。（填試劑名稱）
（4）環(huán)節(jié)④將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲烷（CH4）和水。該反應(yīng)中最小微粒的符號是　 　。
（5）該設(shè)想有利于實現(xiàn)月球基地中　 　、　 　等元素的循環(huán)利用。
碳元素；氫元素
O2
澄清石灰水
C、H、O
考向02 水的性質(zhì)
第三部分
考點四 溶液的形成與組成
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
一、溶液的概念與特征
1．形成：
在水分子的作用下，物質(zhì)以 或 的形式均一地分散到水分子之間。
2．溶液的定義：
或 物質(zhì)分散到 物質(zhì)里，形成 、 的 。
3．溶液的特征：
（1） 性：溶液中各部分組成和性質(zhì)完全相同（如密度）。
（2） 性：外界條件不變時（溫度、壓強等），溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。
穩(wěn)定
分子
離子
一種
幾種
另一種
混合物
均一
穩(wěn)定
均一
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
二、溶液的組成
溶質(zhì)質(zhì)量
1. 溶液的組成
（1） ：被溶解的物質(zhì)。
（2） ：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
（3）溶液質(zhì)量= +溶劑質(zhì)量。
注意：溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積
溶質(zhì)
溶劑
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
溶液中是否有水及各成分的狀態(tài) 溶質(zhì) 溶劑
溶液中有水 . 水
溶液中沒有水 氣體+液體 . 液體
固體+液體 固體 .
液體+液體 . 量多的
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
2. 溶質(zhì)和溶劑的判斷
（1）普通溶液的判斷
（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的判斷
①稀硫酸中的溶質(zhì)是 ，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是 。
②鐵與過量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是 、H2SO4。
氣體
液體
其他物質(zhì)
H2SO4
FeSO4
FeSO4
量少的
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
三、解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象
1. 溶解時吸熱： 、NH4Cl等。
2. 溶解時放熱： （固體）、 （液體）等。
3. 溶解時吸放熱不明顯： 、蔗糖等。
【注意】物質(zhì)投入液體中放熱的情況：
①溶解放熱：如NaOH；
②與水反應(yīng)放熱：如CaO（反應(yīng)方程式為：） ；
③與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)放熱：如鎂和稀鹽酸反應(yīng) .
（1）工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上——無土栽培的 屬于溶液。
（2）日常生活中的白醋、 等屬于溶液。
（3）醫(yī)療上的氯化鈉注射液、消毒酒精、 等屬于溶液。
（4）實驗室中用的各種溶液。
四、溶液的應(yīng)用
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
NH4NO3
NaOH
濃硫酸
CaO+H2O == Ca(OH)2
白酒
營養(yǎng)液
生理鹽水
NaCl
溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象產(chǎn)生的原因
物質(zhì)溶解時，發(fā)生了兩個過程，分別為擴(kuò)散過程和水和過程。
擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散······吸收熱量。
水合過程：溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子) ······放出熱量
如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。
（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）
如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。
（例如硝酸鉀）
提升·必考題型歸納
考向01 溶液的概念和特征
例1 （2023 澧縣模擬）下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）
A．食鹽水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒
均是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液
C
含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不穩(wěn)定
變式1-1 （2023 惠東縣二模）下列能組成溶液的混合物中，水是溶劑的是（ ）
A．碘酒溶液 B．醫(yī)用消毒酒精
C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中
碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑
酒精是溶質(zhì)，水是溶劑
油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑
屬于濁液
B
變式1-2 （2023 永興縣校級開學(xué)）下列說法中，正確的是（ ）
A．將CO2通入水中，形成的溶液中溶質(zhì)為CO2，溶劑是水．
B．將CaCO3加入稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)后形成的溶液中，溶質(zhì)是CaCl2
C．將少量的鋅投入到過量鹽酸中，反應(yīng)后溶質(zhì)是ZnCl2，水是溶劑
D．75%的酒精溶液中，水是溶質(zhì)，酒精是溶劑
B
溶質(zhì)是二氧化碳與水反應(yīng)的產(chǎn)物：碳酸
說法正確
鹽酸過量，除ZnCl2外，還有HCl
鹽酸過量，除ZnCl2外，還有HCl
提升·必考題型歸納
考向02 溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象
例2 （2022·湖南益陽·中考真題）如圖所示，下列膠頭滴管內(nèi)的液體滴入到錐形瓶中，不會引起氣球膨脹的是（ ）
D
選 項 A B C D
膠頭滴管內(nèi)液體 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O
錐形瓶內(nèi)固體 MnO2 CaO Zn NH4NO3
A. 過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，錐形瓶內(nèi)氣體增多，壓強變大，氣球膨脹。
B. 水和氧化鈣反應(yīng)放熱，溫度升高，氣體膨脹，壓強變大，氣球膨脹。
C. 鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，錐形瓶內(nèi)氣體增多，壓強變大，氣球膨脹。
D. 硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，氣體收縮，壓強變小，氣球變癟。
提升·必考題型歸納
考向02 溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象
變式2-1 （福建省泉州市德化縣2022~2023上學(xué)期期末）用如圖裝量進(jìn)行實驗，將裝置傾斜，使試管①②中藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復(fù)原狀。下列藥品符合該實驗現(xiàn)象的是( )
A. 二氧化錳和過氧化氫溶液
B. 氫氯化鈉固體和水
C. 硝酸銨固體和水
D. 鋅粉和稀鹽酸
生成氣體，氣球鼓起，一段時間后不會恢復(fù)原狀
溫度升高，氣體受熱膨脹，氣球鼓起，一段時間后溫度恢復(fù)到室溫，氣球又恢復(fù)原狀
硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，壓強變小，氣球收縮
B
生成氫氣，氣球鼓起，一段時間后不會恢復(fù)原狀
提升·必考題型歸納
考向02 溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象
變式2-2 （2023-2024黑龍江省綏化市綏棱縣克音河鄉(xiāng)學(xué)校期末）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如下圖：
（1）甲裝置：
①儀器a的名稱為_________。
②向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內(nèi)氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性_______。
（2）乙裝置：
①若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質(zhì)可以是__________。
②若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是_____________________。
（3）丙裝置：若錐形瓶中加入硝酸銨固體，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是_______。
良好
長頸漏斗
二氧化錳
氫氧化鈉溶于水放熱
水
提升·必考題型歸納
考向03 乳化現(xiàn)象及應(yīng)用
例3 （2023年上海市浦東新區(qū)中考二模）放入水中形成乳濁液的是（ ）
A. 酒精 B. 食鹽 C. 豆油 D. 蔗糖
均是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液
C
油水混合物，屬于乳濁液
變式3-1 （2023年山東省濱州市鄒平市中考模擬）下列除垢或除污過程中利用乳化作用的是（ ）
自來水洗手 B. 食醋除水垢
C. 汽油除油污 D. 洗潔精除油污
溶解原理
食醋與水垢反應(yīng)
屬于乳化
汽油溶解油污
D
變式3-2 （2023 潮南區(qū)模擬）關(guān)于溶液和乳化的下列說法出現(xiàn)錯誤的是（ ）
A．溶液中可以含有多種溶質(zhì)
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象
C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
D．溶液不一定是無色的
B
被溶解的物質(zhì)屬于溶質(zhì)，可以有多種
汽油去除油污屬于溶解
說法正確
溶液是透明的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色
第三部分
考點五 溶解度和溶解度曲線
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、飽和溶液與不飽和溶液
1．定義：
在一定 下，向一定量 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溶質(zhì)還能 時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2．飽和溶液與不飽和溶液的判斷
（1）觀察法：
如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時間變化 ，說明該溫度下該溶液中 這種物質(zhì)了，該溶液一定是該物質(zhì)的 溶液。
（2）實驗法：
在一定溫度時如果溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向原溶液中加入該溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量 ，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量 ，那么溶液是飽和溶液。
不能繼續(xù)溶解
溶劑
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
不能再溶解
溫度
繼續(xù)溶解
質(zhì)量不變
不變
減少
飽和
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
（1）一般情況下：
不飽和溶液 飽和溶液
（2）特殊情況下：對極少數(shù)在水中溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如熟石灰Ca(OH)2]：
不飽和溶液 飽和溶液。
4．飽和溶液、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
增加 、降低溫度或 .
增加 或 .
增加溶質(zhì) 、 或恒溫蒸發(fā)溶劑
增加溶劑或 .
恒溫蒸發(fā)溶劑
溶質(zhì)
溶劑
升高溫度
升高溫度
降低溫度
濃溶液
稀溶液
飽和
溶液
不飽和液
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
5．結(jié)晶
（1）定義：
溶解在溶液中的固體物質(zhì)從溶液中以的 形式析出的過程。
（2）方法：
①蒸發(fā) 結(jié)晶： →降溫結(jié)晶→ 。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②降溫結(jié)晶（冷卻 ）：蒸發(fā)結(jié)晶→ 。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
（3） 海水曬鹽：
①原理：利用風(fēng)吹日曬使 蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出。
②主要流程：
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
溶劑
晶體
蒸發(fā)濃縮
過濾
熱飽和溶液
趁熱過濾
水分
項目 飽和溶液與不飽和溶液 濃溶液與稀溶液
區(qū)別 含義不同 溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量溶劑里是否達(dá)到最大限度 溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少
溫度影響 受溫度影響，必須指明溫度 與溫度無關(guān)
聯(lián)系 1．溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的關(guān)系 2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 3．對于同種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃。
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
二、溶解度
1．固體溶解度
（1）概念：在一定 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時所溶解的 。
（2）四要素：
①條件：一定溫度下；
②標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里；
③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)；
④單位：克。
（3）影響因素：
①內(nèi)部因素： 本身的性質(zhì)。
②外部因素：溫度。
2．與溶解性的關(guān)系
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
溶質(zhì)、溶劑
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 . 微溶 可溶 ..
溫度
100g
飽和狀態(tài)
質(zhì)量
難溶
易溶
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
3．溶解度曲線
（1）概念：以 為橫坐標(biāo)，為 縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)紙上表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
（2）意義：
①點：
曲線上的點表示物質(zhì)在 的溶解度。
兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在對應(yīng)溫度下 相等。
②線：
線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的 。
③面：
曲線下方的點表示溶液為 。
曲線上方的點表示 且有未溶晶體。
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
不飽和溶液
溫度
溶解度
對應(yīng)溫度下
溶解度
趨勢
溶液飽和
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
4．氣體的溶解度
（1）概念：在壓強為 和一定 時，氣體在 水里溶解達(dá)到 狀態(tài)時的氣體 。
（2）影響因素：
①內(nèi)因：氣體本身的 。
②外因：在壓強不變時， ，氣體溶解度 。
在溫度不變時， ，氣體溶解度 。
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
體積
1體積
101kPa
溶解度曲線的應(yīng)用
1．查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
2．比較某一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小。
3．可以確定溫度對溶解度的影響狀況。
4．根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。
5．確定某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。
陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大,如硝酸鉀.適合用降溫結(jié)晶方法
緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉。適合用蒸發(fā)結(jié)晶方法
下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如氫氧化鈣。
溫度
飽和
溫度越高
越小
壓強越大
越大
性質(zhì)
提升·必考題型歸納
考向01 飽和溶液與不飽和溶液
例1 （2023年湖南省衡陽市中考）溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量
D．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C
變式1-1 (2022安徽中考) 已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按下圖所示步驟進(jìn)行實驗，下列說法正確的是（ ）
A. I中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液
C. Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶體析出
B
水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)
未指明溫度和溶質(zhì)種類
說法正確
氫氧化鈣就很特殊
小于10%
說法正確
10g/60g≈16.7%
不是飽和溶液，不會析出晶體
提升·必考題型歸納
考向01 飽和溶液與不飽和溶液
變式1-1 （2023年四川省南充市中考）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。
(1)碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是_________(填化學(xué)式)。
(2)下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答下列問題：
①甲中混有少量乙時，提純甲的方法是_________。
②t2℃時，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原
溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為_______(填最簡整數(shù)比)。
③t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確
的是_____。(填選項)
A．析出晶體質(zhì)量最多的是甲
B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙>甲>丙
C．得到的都是飽和溶液
D．溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>乙>甲
C2H5OH
降溫結(jié)晶
2：7
B
提升·必考題型歸納
考向02 溶解度曲線
例2 （2023年江蘇省揚州市中考）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和
C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法
D
未指明溫度
升高溫度溶液變不飽和
20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)
說法正確
變式2-1 （2023年四川省廣安市中考）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞Z
B．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體
D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：Y＞Z＞X
未指明溫度
經(jīng)計算可知，得到溶液65g
得到晶體約13.3g
說法正確
D
提升·必考題型歸納
變式2-2 （2023·福建中考）為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學(xué)一起研究。
(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，
化學(xué)方程式為______________________________。
(2)當(dāng)溫度高于_____℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升
高而降低。
(3)40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分
攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________（列出計算式即可）。
(4)降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是_________________。
(5)結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是____________________________________________
_____________________________________________ 。
Na2SO4/硫酸鈉
考向02 溶解度曲線
40
硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”
后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高
第三部分
考點六 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
1．概念：
溶液中 與 之比。
2．計算公式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%= ×100%
3．與飽和溶液之間的關(guān)系：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%（溶解度用S表示）。
4．意義：
溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液 的定量表示，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，溶液越濃。
越大
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
濃與稀
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
（1）計算公式
①溶質(zhì)的 = ×100%。
② =溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量。
③溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+ = = ×溶液的密度。
2．溶液的稀釋與濃縮的有關(guān)計算
（1）溶液的稀釋
①原理：溶液在稀釋前后， 不變。
②公式： ×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
稀溶液的質(zhì)量
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液的體積
溶質(zhì)的質(zhì)量
濃溶液的質(zhì)量
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的形成與組成
水的組成與性質(zhì)
水的凈化
自然界的水
溶解度溶解度曲線
溶液濃度
方法 計算依據(jù)
溶液的稀釋 加水稀釋 加水稀釋前后，溶液中 不變
加稀溶液稀釋 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的 等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
（2）溶液的濃縮
方法 計算依據(jù)
溶液的濃縮 添加溶質(zhì) 原溶液中的溶質(zhì)與后加入的 等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量
蒸發(fā)溶劑 蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量 .
加入濃溶液 原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的 等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量
質(zhì)量之和
不變
溶質(zhì)質(zhì)量之和
溶質(zhì)質(zhì)量之和
提升·必考題型歸納
考向01 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義
例1 （2022·山東青島中考）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是( )
A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑
B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9:1000
C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g
D．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B
變式（上海市西南位育中學(xué)2022-2023上學(xué)期期末）（1-2個正確答案）高濃度的氯化鈉溶液有殺菌的作用，在生活中常用作腌制、保存食物。某氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25：100
B. 溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為25：100
C. 溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25：75
D. 溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為25：75
AD
水是溶劑，不符合題意
氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991
說法正確，不符合題意
溶液具有均一性
正確
溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為25：75
溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為25：75，說法正確
溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25：100
提升·必考題型歸納
考向02 溶液的配制
例2 （2022·湖北中考）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗中，下列操作沒有涉及到的是( )
A．稱量溶質(zhì)
B．量取溶劑
C．溶解攪拌
D．過濾除雜
D
稱量所需要的氯化鈉固體
配制溶液不需要過濾操作
玻璃棒不斷攪拌，溶解固體氯化鈉
量筒量取所需要的水
提升·必考題型歸納
變式 （2023·山東濟(jì)寧中考）某同學(xué)在實驗室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：
(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量??；
(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_________，濃硫酸稀釋時應(yīng)將_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入濃硫酸 b．濃硫酸注入水
(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
小于
考向02 溶液的配制
A
玻璃棒
b
用濃硫酸配制稀溶液，先計算好所需的濃硫酸體積，用量筒量取，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁，緩慢注入到裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌。用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，量取的濃硫酸體積偏小，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
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