資源簡介

(共60張PPT)
專題07
講師：xxx
常見的酸和堿
目錄
CONTENTS
01
考情分析
01
知識建構(gòu)
01
真題研析
01
題型特訓(xùn)
稿定PPT
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02
考情分析
考點要求 課標要求 命題預(yù)測
酸堿指示劑 了解指示劑的發(fā)現(xiàn)。 了解指示劑的變色情況。 酸堿指示劑、用pH試紙檢驗溶液的酸堿性、常見酸的性質(zhì)和用途、常見堿的性質(zhì)和用途、中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用等考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：指示劑的變色情況、生產(chǎn)生活中酸堿的使用、中和反應(yīng)的意義等。常結(jié)合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。
酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是重點內(nèi)容。題型多以選擇、填空、實驗探究等題型出現(xiàn)，題型靈活。中考考題將通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗,問題情境或圖表信息，常見的命題點有：考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)和用途或?qū)嶒炛饕马棧芯C合性，有一定難度。
中和反應(yīng)實驗、堿的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現(xiàn)在探究題中，常見的命題點有：中和反應(yīng)中溫度變化、溶液中溶質(zhì)成分；氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除去等。
常見的酸 認識兩種常見的酸—鹽酸和硫酸及用途。 了解濃鹽酸的揮發(fā)性。 掌握濃硫酸的特性。 掌握酸的通性和特性。 理解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 常見的堿 認識兩種常見的堿—燒堿和熟石灰及用途。 掌握堿的通性。 理解堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 掌握堿的變質(zhì)的原因及探究方法 溶液的酸堿度……pH 知道溶液不同pH與溶液酸堿性的關(guān)系 掌握pH的測定方法 中和反應(yīng)及應(yīng)用 了解中和反應(yīng)的概念及應(yīng)用 理解中和反應(yīng)實質(zhì) 掌握探究中和反應(yīng)的實驗
稿定PPT
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02
知識建構(gòu)
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02
知識建構(gòu)
第一部分
考點一 酸堿指示劑
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、酸堿指示劑定義和發(fā)現(xiàn)
1．定義：能與酸或堿的溶液起作用而 的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡稱為指示劑。
2．發(fā)現(xiàn)：英國科學(xué)家 。
堿及其性質(zhì)
溶液的酸堿性
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
顯示不同顏色
紫色
波義耳
二、常見的酸堿指示劑變色情況
指示劑 溶液 酸溶液 堿溶液 中性溶液
紫色石蕊試液 變 . 變 . . .
無色酚酞溶液 不變色（無色） 變 . 無色
【點撥】
①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。
②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；如硫酸銅溶液顯酸性。
堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿；如碳酸鈉溶液顯堿性。
③酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。。
紅色
藍色
紅色
提升·必考題型歸納
考向01 酸堿指示劑變色規(guī)律
例（2023·湖南省永州市零陵區(qū)中考一模）如圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示的顏色，則其中表示錯誤的是( )
A .紫色
B. 藍色
C. 紅色
D. 無色
A
說法正確
說法錯誤
石蕊遇酸變紅，遇堿變藍色，中性溶液中不變色(紫色)；
酚酞遇酸性和中性溶液不變色，堿性溶液中變紅。
變式（2022·云南省中考真題）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如右表：
下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是( )
氯化鈉溶液 B. 醋酸溶液
C. 氫氧化鉀溶液 D. 碳酸鈉溶液
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
B
通過對表中信息分析，使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色應(yīng)為酸性溶液，故選B。
第二部分
考點二 酸及其性質(zhì)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途
1．酸
（1）定義：解離時產(chǎn)生的 的化合物。
（2）構(gòu)成：酸可以看作是由H+和 構(gòu)成。
2．硫酸和鹽酸。
堿及其性質(zhì)
溶液的酸堿性
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
硫酸 鹽酸
物 理 性 質(zhì) 溶質(zhì)的化學(xué)式 H2SO4 HCl
顏色 無色 純凈的鹽酸無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯 .
狀態(tài) 黏稠的液體 液體
氣味 無 有 氣味
揮發(fā)性 無 打開濃鹽酸的瓶口有 出現(xiàn)
水溶性 溶于水放出大量熱量 與水以任意比例互溶
密度 常用濃硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用濃鹽酸(37％~38％)1.19 g/cm3
用途 化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、精煉石油、金屬除銹等，濃硫酸具有 ，常用它作干燥劑 重要化工產(chǎn)品。 、制藥；胃液中含有鹽酸，可 。
陽離子都是H+
酸根離子
幫助消化
除銹
黃色
刺激性
白霧
吸水性
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途
3．其它常見的酸
（1）實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸： 、醋酸；
（2）生活中常見的酸： (CH3COOH)、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等
4．長期敞口放置的影響：
【點撥】
1．鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
2．如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％ ～5％的碳酸氫鈉溶液。
3．濃硫酸不能用與干燥氨氣。
硝酸
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 相應(yīng)性質(zhì)
濃鹽酸 . . 不變 減小 . .
濃硫酸 不變 增大. . 減小. .
醋酸
減小
減小
增大
揮發(fā)性
吸水性
堿及其性質(zhì)
溶液的酸堿性
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
二、濃硫酸的特性
1．吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的 。
2．脫水性：濃硫酸能將有機物(大都含碳、氫、氧等元素的化合物)里的 按水的組成比脫去，生成黑色的炭。
3．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％~5％的 溶液。
碳酸氫鈉
三、濃硫酸的稀釋
在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著器壁慢慢地 ，并不斷 ，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。
濃硫酸的稀釋的口訣：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
干燥劑
氫、氧元素
濃硫酸
注入水里
攪拌
堿及其性質(zhì)
溶液的酸堿性
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
常用氣體干燥劑
干燥劑 濃硫酸（酸性） 氫氧化鈉（堿性） 氧化鈣（吸水后生成堿） 氯化鈣（中性）
堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物） 裝置 可干燥的氣體 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的氣體 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3
堿及其性質(zhì)
溶液的酸堿性
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
四、鹽酸、硫酸的化學(xué)共性
與酸堿指示劑的作用
2. 酸與活潑金屬反應(yīng)
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸 變 . 不變色
稀硫酸 變紅色 不 .
與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂 Mg+2HCl== +H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2 ==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4== +H2↑
鐵 Fe+2HCl== +H2↑ +H2SO4==FeSO4+H2↑
鋁 2Al+6 ==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4== +3H2↑
酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：金屬 ，并產(chǎn)生 . 逐漸溶解
紅色
變色
MgCl2
ZnSO4
HCl
FeCl2
Fe
HCl
Al2(SO4)3
氣泡
堿及其性質(zhì)
溶液的酸堿性
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
3．與金屬氧化物反應(yīng)
4. 與堿反應(yīng)生成鹽和水
5. 與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵銹與稀鹽酸 逐漸溶解，溶液由 . +6HCl====2FeCl3+3H2O
鐵銹與稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4==== +3H2O
氧化銅與稀鹽酸 逐漸溶解，溶液由 . CuO+2HCl== +H2O
氧化銅與稀硫酸 +H2SO4==CuSO4+H2O
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
氫氧化鈣與稀鹽酸 滴有 試劑的堿溶液由 逐漸變成無色，放出熱量 Ca(OH)2＋2HCl=== ＋2H2O
氫氧化鈣與稀硫酸 ＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
氫氧化銅與稀鹽酸 固體消失，溶液由 變?yōu)樗{色 Cu(OH)2＋2 ===CuCl2＋2H2O
氫氧化鐵與稀硫酸 固體消失，溶液由 . 2Fe(OH)3＋3H2SO4=== ＋3H2O
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
碳酸鈉與稀鹽酸 有 產(chǎn)生 ＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸氫鈉與稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2 ↑＋2H2O
堿及其性質(zhì)
溶液的酸堿性
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
鐵銹
無色變?yōu)辄S色
Fe2O3
Fe2(SO4)3
黑色粉末
無色變?yōu)樗{色
CuCl2
CuO
酚酞
紅色
CaCl2
Ca(OH)2
無色
HCl
紅褐色
藍色
無色變?yōu)辄S色
Fe(SO4)3
氣泡
Na2CO3
CO2
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
堿及其性質(zhì)
溶液的酸堿性
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
五、酸的化學(xué)個性
不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。
鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl＋AgNO3=== ↓＋HNO3
現(xiàn)象：有 生成。
硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4＋Ba(NO3)2=== ↓＋2HNO3
現(xiàn)象：有 生成。
BaSO4
白色沉淀
白色沉淀
AgCl
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
堿及其性質(zhì)
溶液的酸堿性
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
六、酸的通性
1. 酸有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因
酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出 ，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的
不同。
2. 酸的通性
酸根離子
H+
考向01 酸的物理性質(zhì)
提升·必考題型歸納
例1 (2023·甘肅白銀中考真題)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是( )
A.氫氧化鈉
B. 濃硫酸
C. 濃鹽酸
D. 食鹽
變式（2023·四川·統(tǒng)考中考）“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”是化學(xué)觀念之一，下列說法錯誤的是（ ）
A．NaOH顯堿性——常用于改良酸性土壤
B．洗滌劑具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．濃硫酸有吸水性——在實驗室中常用做某些氣體的干燥劑
D．稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光——可制成多種用途的電光源，如霓虹燈
A
C
氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，質(zhì)量增加。
濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加。
濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致質(zhì)量減小。
食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變
氫氧化鈉雖然顯堿性，但有腐蝕性.
洗滌劑具有乳化作用，能除去油污，該選項說法正確；
濃硫酸具有吸水性，可干燥某些氣體，說法正確.
說法正確
考向02 酸的用途
提升·必考題型歸納
例2 （2023下·九年級課時練習(xí)）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹
B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣
C．稀鹽酸有酸性——能實驗室制二氧化碳
D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
變式（2023·湖南省郴州市中考真題）下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是( )
A. 濃硫酸有強烈的腐蝕性
B. 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
C. 稀硫酸可用來除鐵銹
D. 濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
B
B
醋酸具有酸性，也能用于除鐵銹，說法正確
利用濃硫酸具有吸水性，用于干燥氧氣，說法正確。
利用鹽酸有酸性，用于實驗室制二氧化碳，說法正確。
濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑。
說法沒毛病
濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，說法正確。
應(yīng)該是酸入水
鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)。
考向03 濃硫酸的特性及稀釋
提升·必考題型歸納
例3 （2023·蚌埠一模）下列關(guān)于濃硫酸的描述正確的是( )
A．有脫水性可以作干燥劑
B．與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣
C．有吸水性可以用來干燥氨氣
D．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中
變式(2023·蘇州市中考真題)在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規(guī)范的是( )
A．量取濃硫酸 B．稀釋濃硫酸
C．制取氫氣 D．干燥氫氣
D
作氣體干燥劑與吸水性有關(guān)
與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，說法錯誤
與氨氣會發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣
說法正確
瓶塞未倒放、量筒未傾斜、標簽未向手心
未形成液封
D
不能將水注入到裝有濃硫酸的燒杯中
考向04 酸的化學(xué)性質(zhì)
提升·必考題型歸納
例4 （2023·山東省青島市中考真題）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是( )
A．紫色石蕊試液
B．生銹的鐵釘
C．氫氧化鈉溶液
D．氯化鋇溶液
變式4-1 (2023·重慶市中考真題A卷)硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是( )
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
B
D
均能使紫色石蕊試液變紅色
氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應(yīng)，現(xiàn)象相同
均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別
氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀
都能使紫色石蕊溶液變紅，①正確；打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動②正確兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸溶液質(zhì)量減小， ③錯誤；稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸，說法正確，故①②④正確，選B。
提升·必考題型歸納
變式4-2 (2023·陜西省中考真題)化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如下圖所示的實驗。
(1)A中看到的現(xiàn)象是 。
(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。
(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)探究實驗結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是 (填序號)。
①長滴管中吸取的C中溶液為紅色
②滴加前，B中有固體剩余
③滴加后，B中溶液pH變大
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡
B
①③
A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色；B、稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；故填B；
稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時，其先與B中過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應(yīng)完全后，與B中氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；經(jīng)分析可知①③推理合理。
第三部分
考點三 堿及其性質(zhì)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
一、常見堿的物理性質(zhì)和主要用途
1．堿
（1）定義：解離時產(chǎn)生的陰離子 的化合物。
（2）構(gòu)成：堿可以看作是由 和 構(gòu)成。
2．常見的堿
（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)
物質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 火堿、 、苛性鈉 熟石灰、 .
化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2
顏色、狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶于水 于水
特性 在空氣中易吸水而 ；具有強烈的腐蝕性（如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上 溶液） 具有一定的腐蝕性
全部是OH-
金屬離子
氫氧根離子
燒堿
消石灰
微溶
潮解
硼酸
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
一、常見堿的物理性質(zhì)和主要用途
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途
（3）當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O= Ca(OH)2。
3．其他常見的堿：
氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇 ，氨水NH3·H2O。
氫氧化鈉 氫氧化鈣
①用作某些氣體的 。 ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造紙、紡織、印刷和印染等。 ③去 ：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。 ①在樹木上涂刷 ，可保護樹木，防止凍傷和害蟲生卵。
②農(nóng)業(yè)上：改良 ，用石灰乳和硫酸銅配制農(nóng)藥 。
③作 ：用石灰漿粉刷刷墻等。
干燥劑
肥皂
油污
石灰漿
酸性土壤
波爾多液
建筑材料
Ba(OH)2
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
一、常見堿的物理性質(zhì)和主要用途
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途
（3）當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O= Ca(OH)2。
3．其他常見的堿：
氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇 ，氨水NH3·H2O。
氫氧化鈉 氫氧化鈣
①用作某些氣體的 。 ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造紙、紡織、印刷和印染等。 ③去 ：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。 ①在樹木上涂刷 ，可保護樹木，防止凍傷和害蟲生卵。
②農(nóng)業(yè)上：改良 ，用石灰乳和硫酸銅配制農(nóng)藥 。
③作 ：用石灰漿粉刷刷墻等。
干燥劑
肥皂
油污
石灰漿
酸性土壤
波爾多液
建筑材料
Ba(OH)2
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
氫氧化鈉固體的稱量方法
稱量氫氧化鈉固體時要放在 (小燒杯或表面皿)中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用 直接測量，防止氫氧化鈉固體 后腐蝕天平的托盤。
錯誤操作：
正確操作：
直接放在稱量紙上
稱量物和砝碼顛倒
潮解
玻璃器皿
托盤
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
二、堿的化學(xué)性質(zhì)
1．與酸堿指示劑反應(yīng)
【點撥】難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。
2．與部分非金屬氧化物反應(yīng)
（1）與二氧化碳的反應(yīng)
①氫氧化鈉：2NaOH+CO2= +H2O
②氫氧化鈣： +CO2=CaCO3↓+H2O
（2）與二氧化硫的反應(yīng)
①氫氧化鈉：2NaOH+SO2= +H2O
②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
Na2SO3
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液 . . 紅色
氫氧化鈣溶液 藍色 .
藍色
紅色
Na2CO3
Ca(OH)2
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
（3）與三氧化硫的反應(yīng)
①氫氧化鈉：NaOH+SO3= +H2O
②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3= ↓+H2O
3．與酸反應(yīng)
①氫氧化鈉
NaOH+ =NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4= +H2O
②氫氧化鈣
Ca(OH)2+2HCl= +2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4．與部分鹽反應(yīng)
①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4= ↓+Na2SO4
②氫氧化鈣： +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3
Na2SO4
CaSO4
HCl
Na2SO4
CaCl2
Cu(OH)2
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
三、堿的通性
1. 堿有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因
堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為堿在水中都能電離出 ，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。
2. 堿的通性
OH-
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
1、Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳氣體。
2、NaOH與CO2反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳氣體。
3、NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡單的實驗，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。
4、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電的原因是溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子。
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
四、溶液的導(dǎo)電性
1. 實驗步驟：
分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。
2. 實驗現(xiàn)象：
通過實驗發(fā)現(xiàn)，接入 和蔗糖溶液電路中的 ，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、 電路中的 。
4. 酸堿鹽溶液導(dǎo)電的原因：
經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等 溶液中，存在 的離子。
燈泡不發(fā)光
稀鹽酸
燈泡發(fā)光
酒精溶液
酸堿鹽
大量的可自由移動
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
五、氫氧化鈉的變質(zhì)探究
1.變質(zhì)原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
2.探究過程：
項目 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
檢驗是否變質(zhì) 方法1：取樣，溶解，加入稀鹽酸 有 產(chǎn)生 氫氧化鈉已 .
方法2：取樣，溶解，加入氫氧化鈣溶液 產(chǎn)生 . 方法3：取樣，溶解，加入氯化鈣（或氯化鋇）溶液 檢驗是否完全變質(zhì) ①取樣，溶解，加入過量氯化鈣（或氯化鋇）溶液（目的是除去碳酸鈉）至不再產(chǎn)生沉淀為止； ②過濾，向上層清液中滴加酚酞溶液 .. 氫氧化鈉 .
氣泡
白色沉淀
變質(zhì)
白色沉淀
部分變質(zhì)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
六、氫氧化鈣的變質(zhì)探究
1.變質(zhì)原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
2.探究過程：
項目 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
檢驗是否變質(zhì) 取樣，溶解，加入稀鹽酸 產(chǎn)生 . 氫氧化鈣已 .
檢驗是否完全變質(zhì) 方法1：取樣，溶解，過濾，向濾液中通入二氧化碳 產(chǎn)生 淀. 氫氧化鈣部分變質(zhì)
無明顯現(xiàn)象 氫氧化鈣 .
方法2：取樣，溶解，過濾，向濾液中滴入酚酞溶液 溶液變 . 氫氧化鈣 .
溶液 . 氫氧化鈣完全變質(zhì).
氣泡
變質(zhì)
不變色
白色沉淀
完全變質(zhì)
紅色
部分變質(zhì)
考向01 常見堿的物理性質(zhì)和用途
提升·必考題型歸納
例1 (2023·廣東深圳中考真題)有關(guān)NaOH說法錯誤的是( )
A．NaOH固體溶解時放出熱量
B．NaOH包裝箱上張貼的標識是
C．NaOH是所有氣體的干燥劑
D．NaOH應(yīng)密封保存
C
氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量
氫氧化鈉易潮解，易吸收二氧化碳變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存
氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品
氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑
變式1-1 （2023·湖南省株洲市中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是( )
①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學(xué)變化；
③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學(xué)變化
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
A
氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，潮解沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
提升·必考題型歸納
變式1-2 (2022·廣東廣州一模)氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，下列關(guān)于氫氧化鈣的認識錯誤的是( )
A．生產(chǎn)：含氫氧化鈣的廢水用適量的Na2CO3溶液處理后可直接排放
B．性質(zhì)：氫氧化鈣溶液能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)
C．用途：氫氧化鈣可用來配制波爾多液
D．組成：氫氧化鈣溶液中含有Ca2+和OH-
A
生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接排放
氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的,說法正確
反應(yīng)生成鹽和水
氫氧化鈣可用來配制波爾多液，故選項說法正確
變式1-3 (2023·山西中考真題)以典型物質(zhì)為核心，進行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進行了如下梳理聯(lián)系實際，解決問題：
(1)氫氧化鈉在生活中可用來 。
(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為______。
(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是 。
(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是 。
(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
去除油污(合理即可)
放熱
有強腐蝕性
用pH試紙檢測
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
考向02 堿的化學(xué)性質(zhì)
提升·必考題型歸納
例2 (2023·山東東營二模)氫氧化鉀是一種常見的堿，其具有的性質(zhì)和氫氧化鈉類似，具有強堿性。下列關(guān)于氫氧化鉀的描述錯誤的是（ ）
A．易吸收空氣中的水分而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鉀
B．易溶于水，溶解時放出熱量，對皮膚有強烈的腐蝕作用
C．其水溶液能使石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液變藍
D．主要用作生產(chǎn)鉀鹽的原料，能除去油污，可作爐具清潔劑，也可用于電鍍、印染
C
變式2-1 (2023·四川樂山中考真題)已知20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時，某同學(xué)利用如圖所示微型實驗驗證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是( )
A．小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出
B．小玻璃瓶中有固體析出
C．應(yīng)及時關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸
D．實驗結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無固體剩余
B
說法正確。
氫氧化鉀具有強堿性，其水溶液能使石蕊溶液變藍
輕輕擠壓軟塑料瓶，軟塑料瓶中的CO2進入小玻璃瓶中，與小玻璃瓶中的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于在20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解，所以小玻璃瓶中應(yīng)該有Na2CO3析出。
提升·必考題型歸納
變式2-2 (2022·廣東廣州一模)如圖，杠桿已調(diào)至平衡。向集氣瓶內(nèi)緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是( )
A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降
B．整個過程中乒乓球位置始終沒有變化
C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復(fù)原狀
D．其他條件不變，將CO2換成H2會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象
C
A.二氧化碳的密度比空氣大，通入CO2氣體后，根據(jù)F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A錯誤；
B.整個過程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不變，兩端乒乓球位置會有變化，故B錯誤；
C.倒入濃NaOH溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被逐漸被吸收，充分反應(yīng)后，集氣瓶內(nèi)氣體恢復(fù)為原來成分，杠桿逐漸恢復(fù)原狀，故C正確；
D.H2的密度比空氣小，與濃NaOH溶液不反應(yīng)，將CO2換成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D錯誤。故選：C。
提升·必考題型歸納
例3 (2023·遼寧省阜新市中考真題)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性 【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？
【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二： 發(fā)生變質(zhì)，成分為 （寫化學(xué)式）。
猜想的依據(jù)是 。
【實驗活動1】甲組同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗。
該實驗中一定發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ：
。
【實驗活動2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計了
如下實驗方案并進行實驗：取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液 ，
證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)。
【實驗活動3】丙組同學(xué)設(shè)計了新的實驗方案并利用乙組剩余的濾液
進行以下實驗。
通過【實驗活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。
【總結(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過實驗證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是 。
Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH
考向03 堿的變質(zhì)
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。 猜想二正確
實驗操作 實驗現(xiàn)象
（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有藍色沉淀產(chǎn)生
（3）取少許濾液，通入CO2氣體 產(chǎn)生白色沉淀
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
有氣泡產(chǎn)生
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
變紅
檢驗樣品中含有NaOH
提升·必考題型歸納
變式 (2023·四川省眉山市中考真題)某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶內(nèi)壁附著一層白色固體、底部也有白色固體。
【提出問題】白色固體是什么？怎樣產(chǎn)生的？
【猜想與假設(shè)】
猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。
猜想二：氫氧化鈣；水分蒸發(fā)，析出氫氧化鈣固體。
猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。
【實驗探究】(1)甲同學(xué)取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為 。
甲同學(xué)得出結(jié)論：猜想一正確。
(2)乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認為甲同學(xué)實驗結(jié)論不夠嚴謹，其理由是 (化學(xué)方程式表示)，并補充實驗如下：
【實驗結(jié)論】:
綜上所述，猜想三正確。
【實驗反思】
(3)澄清石灰水必須要_____保存。
考向03 堿的變質(zhì)
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣
取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液
濁液變紅
2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
密封
第三部分
考點四溶液的酸堿度--pH
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
一、溶液酸堿度的表示方法——pH
1. 溶液酸堿性
溶液的酸堿性指溶液呈 ，常用酸堿 即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無法測出溶液 。
2. 溶液的酸堿度
溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性 。溶液的酸堿度常用 來表示。
3. pH與溶液酸堿性的關(guān)系
pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：
酸性、堿性或中性
pH
指示劑
酸堿性的強弱
強弱的程度
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
①pH＜7的溶液 ；
② 的溶液顯中性；
③pH＞7的溶液 。
④當(dāng)pH＜7時， ，溶液的酸性越強；當(dāng)pH＞7時， ，溶液的 。
（1）酸溶液和酸性溶液
①酸溶液是酸的水溶液，溶液的 ；
②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；
③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如 顯酸性，但硫酸銨是鹽。
（2）堿溶液和堿性溶液
① 是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；
②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；
③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如 顯堿性，但碳酸鈉是鹽。
堿溶液
硫酸銨溶液
顯酸性
pH=7
顯堿性
pH越小
pH越大
堿性越強
溶質(zhì)是酸
碳酸鈉溶液
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
4. pH測定
（1）pH試紙
測定pH最簡單的方法是使用 。
①操作方法：
a.把pH試紙放在白瓷板或 上；
b.用干凈的玻璃棒 待測液，滴在pH試紙上；
c.把試紙 與 比較，讀出pH值。
②用pH試紙測溶液pH的注意事項
a.不能直接將pH試紙 ，以免污染待測液。
b.不能將pH試紙 再進行測量，以免結(jié)果不準確。
c.用pH試紙測得的溶液的pH一般為 。
（2）pH計
pH計又叫 ，是用來精確測定溶液pH的儀器。
顯示的顏色
pH試紙
玻璃片
整數(shù)
標準比色卡
浸入待測液
用水潤濕
酸度計
蘸取
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
5. 溶液酸堿性的意義
（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在 的溶液里才能進行；
（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；
（3）隨時 的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；
（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的 。
6. 生活中常見物質(zhì)的酸堿度
【點撥】 顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污； 顯堿性，改良 .
健康狀況
一定pH
監(jiān)測雨水
廁所清潔劑
草木灰
酸性土壤
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
二、中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線
稀釋的類型 結(jié)論和解釋
向堿溶液中加酸 ①起點pH>7，溶液顯 ，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象
②各點分析
A點. pH>7，溶質(zhì)為 .
B點. pH>7， ，溶質(zhì)為NaOH、NaCl
C點. pH＝7， ，溶質(zhì)為 .
D點. pH<7， ，溶質(zhì)為 .
向酸溶液中加入堿 ①起點 ，溶液 ，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象
②各點分析
A點. pH<7，溶質(zhì)為 .
B點. pH<7， ，溶質(zhì)為 .
C點. pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為 .
D點. pH>7， ，溶質(zhì)為 .
堿性
恰好完全反應(yīng)
NaOH
堿過量
NaCl
酸過量
NaCl、HCl
pH<7
顯酸性
HCl
酸過量
HCl、NaCl
NaCl
堿過量
NaCl、NaOH
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
三、溶液的稀釋過程中pH的變化曲線
稀釋的類型 結(jié)論和解釋
酸溶液中加水 ①曲線起點 ，
可判斷是往酸溶液中 ，
②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，
只會隨著水量的增加 .
堿溶液中加水 曲線起點 ，
可判斷是往堿溶液中 .
②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，
只會隨著水量的增加 .
無限接近7
pH<7
加水稀釋
無限接近7
pH>7
加水稀釋
考向01 溶液的酸堿性
提升·必考題型歸納
例1 （2023·山東聊城中考真題）人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是( )
A、血漿 B、唾液 C、膽汁 D、胃液
變式（2023·甘肅白銀中考真題）某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。
根據(jù)以上圖示，回答下列問題：
(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將______滴加
到另一種溶液中。
(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是 。
(3)向 的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號______。
D
pH>7，溶液顯酸性，pH值越大，堿性越強；pH=7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性，pH值越小，酸性越強，人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是胃液；故選D
體液 血漿 唾液 膽汁 胃液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5
硫酸
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
考向02 酸堿反應(yīng)中的pH變化
提升·必考題型歸納
例2（2022·山東青島·中考真題）為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是( )
A．錐形瓶中溶液為無色時其pH＝7
B．a(chǎn)點溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．c點溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH
C
A、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，pH＝7或者小于7，故選項說法錯誤。
B、a點溶液的pH大于7，顯堿性，a點溶液能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。
C、b點溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。
D、c點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。
故選：C。
考向02 酸堿反應(yīng)中的pH變化
提升·必考題型歸納
變式（2022·四川眉山·中考真題）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是( )
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖乙曲線的c點表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)
D．圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCl
C
A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯誤，不符合題意；
B、由圖丙可知，反應(yīng)開始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；
C、圖乙曲線的c點時溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說法正確，符合題意；
D、圖乙曲線的d點pH小于7，說明此時溶液呈酸性，故d點溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說法錯誤，不符合題意。故選C。
第三部分
考點五 中和反應(yīng)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
一、中和反應(yīng)的概念和實質(zhì)
1．概念: 作用生成 的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
2．實質(zhì)
中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中 的和堿中的 結(jié)合生成水的過程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中 共存。
H+
不能
酸與堿
鹽和水
OH-
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
3．應(yīng)用
（1）改良土壤農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長，如果土壤酸性或堿性太強都不利于農(nóng)作物的生長。若某地區(qū)土壤顯酸性，可將適量的 加入土壤中，以中和酸性物質(zhì)。
注意：不用氫氧化鈉，因為NaOH的 很強。
（2）處理工廠廢水
①一般用熟石灰中和硫酸廠的廢水。H2SO4＋ =CaSO4＋2H2O
②若工廠的廢水顯堿性，則可用 中和。H2SO4＋2 =Na2SO4＋2H2O
（3）用于醫(yī)藥
①人的胃液中含有適量的 ，可以幫助消化。但是胃酸過多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和胃酸過多。
【Al(OH)3+3HCl= +3H2O】【2HCl＋ =MgCl2＋2H2O】
注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因為Ca(OH)2和NaOH都有 。
②被黃蜂蟄了（黃蜂毒液顯 性）可以涂抹食醋減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌 ）后涂抹堿性物質(zhì)，如肥皂水、牙膏等物質(zhì)可以減輕痛癢。
熟石灰
堿性、腐蝕性
Ca(OH)2
硫酸
NaOH
鹽酸
AlCl3
Mg(OH)2
腐蝕性
堿
蟻酸
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
三、中和反應(yīng)的實驗探究
(1)操作（如圖1）
圖1　　　　　　 　　　　　　　　 　圖2
(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色 是紅色，最后變?yōu)? 。
(3)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH ＋==NaCl＋H2O。
(4)實質(zhì)：酸中的 與堿中的 結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－==H2O)。（如圖2）
開始
無色
HCl
H＋
OH－
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
溶液的酸堿性
堿及其性質(zhì)
酸及其性質(zhì)
酸堿指示劑
中和反應(yīng)
(5)中和反應(yīng)情況分析
①酚酞作用：幫助判斷 的中和反應(yīng)的發(fā)生。
②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：
Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）
Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）
無明顯現(xiàn)象
提升·必考題型歸納
考向01 中和反應(yīng)和應(yīng)用
例1 （ 2023·湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是( )
加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B. 加入鎂粉，沒有氣體生成
C. 測得該溶液的pH=7
D. 滴入酚酞試液，溶液顯紅色
C
變式 （ 2023·四川省眉山市中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．反應(yīng)過程中有熱量放出
B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl
C．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
D
生成氯化銅和水，故生成藍色溶液
可能是酸堿恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉過量
如果恰好完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7
滴入酚酞試液，溶液顯紅色，溶液顯堿性，說明中含氫氧化鈉
中和反應(yīng)發(fā)熱
根據(jù)pH圖，反應(yīng)前溶液pH小于7，反應(yīng)后溶液pH大于7
60s時，pH大于7，所以溶液顯堿性，加入紫色石蕊溶液變成藍色
30s時溶液pH小于7
提升·必考題型歸納
例2 （2023·四川省達州市中考真題）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認識物質(zhì)組成和變化的實質(zhì)。由下面微觀示意圖可知氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)可表示為H++OH-=H2O，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2CO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)為例。
①【寫】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如：強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫
成離子形式，沉淀、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成：
2Na++CO32-+2H++SO42-=2Na++ SO42- +H2O+CO2↑
③【刪】去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡； CO32-+2H = H2O+CO2↑
④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
(1)請寫出BaCl2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(2) H++OH-=H2O，該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還可以表示H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O等強堿與強酸反應(yīng)，所以離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)，請寫出與Ag++Cl-=AgCl↓相對應(yīng)的一個化學(xué)方程式 。
考向02 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
提升·必考題型歸納
變式 （2023·廣東廣州中考真題）通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到 ，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，觀察到 ，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。
(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。
①甲同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中
，可判斷Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)。
②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據(jù)此認為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。你認為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點并闡述理由：______。
(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實驗結(jié)果如圖b（溶液體積、溫度的變化可忽略）
①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：
OH－______Cl－。
（填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與 有關(guān)。
固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色
溶液變渾濁
沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子
>
離子的濃度
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