資源簡介

(共14張PPT)
溶解與乳化
第七章 溶液
新課導入
交流討論
海水是純凈物還是混合物？為什么可以用海水曬鹽？
海水是混合物，其中溶解有很多的氯化鈉
觀察活動
認識溶解現象
【實驗7-1】在4個試管中杯中各放入少量硫酸銅、酒精、泥沙和食用油，各加入約10ml水，充分振蕩，觀察現象
在硫酸銅和酒精中加入水以后，它們逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，最后形成一種透明、均勻而穩定的混合物
而細沙石和食用油不能溶解于水中，形成濁液
一、溶液的定義
定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成均一的、穩定的混合物
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質完全相同（指密度、濃度、性質等）
穩定性：溶液在外界條件（包括溫度、壓強）不改變的情況下，溶質不會從溶劑中分離出來
硫酸銅溶液
蔗糖溶液
二、溶液 的組成
溶劑
溶質
被溶解的物質，如硫酸銅、食鹽、酒精等
起溶解作用的物質，如水
可以是固體、氣體或液體
①水能溶解很多物質，是一種最常見的溶劑
②溶液的質量＝溶質質量+溶劑質量，其中，溶質質量指溶解了 的那部分溶質質量，不包括沒有溶解的那部分質量
③溶液的體積≠溶質體積+溶劑體積質
交流討論
溶液
中的溶質和溶劑怎
么判
斷呢
體系 溶質 溶劑
氣體+液體
固體+液體
液體+液體 無水
有水
1、通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液
2、對于任何一種溶液，溶質可以有多種，但溶劑只有一種
氣 體
液 體
固 體
液 體
量 少
量 多
非水物
水
交流討論
酒精可溶質可溶劑
溶液中可以有多種溶質
溶液 名稱 食鹽水 石灰水 酒精溶液 碘酒 稀鹽酸 稀硫酸 食鹽和蔗糖的
水溶液
溶質
溶劑
有些物質（如CO2）能與水反應，此時溶液中的溶質為新生成的物質
氯化鈉
氫氧化鈣
水
水
氯化氫
水
硫酸
水
酒精
水
碘
酒精
食鹽、蔗糖
水
觀察活動
知道影響溶質溶解快慢的因素
【實驗7-2】比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢
﹤
溫度越高
溶解越快
觀察活動
知道影響溶質溶解快慢的因素
﹥
粉末狀溶質比塊狀溶質溶解快
﹥
攪拌溶劑，溶質溶解的快
三、影響溶解快慢的因素
溫度越高
影響因素
顆粒大小
是否攪拌
定義
組成
判斷溶質溶劑的方法
影響溶解快慢的因素
溶 液
特點
隨堂練習
2.有一杯食鹽溶液，實驗測得其上部密度為a g/cm3，下部密度為b g/cm3，則a與b的關系是（ ）
A.a＝b B.a＜b C.a＞b D.無法確定
1.下列關于溶液的說法正確的是（ ）
①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤穩定 ⑥各部分性質相同
A.①③④⑤ B.②④⑤⑥
C.①②④⑤ D.①③⑤⑥
B
A
3.下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A.溶液一定是澄清、透明、無色的
B.溶液中的溶劑一定是水
C.外界條件不改變時，溶質、溶劑不分離
D.只有固體可以作溶質
4.把足量的鋅放到一定量的稀硫酸中所形成的溶液中溶質是（ ）
A.硫酸 B.硫酸鋅 C.鋅 D.水
C
B
隨堂練習

展開更多......

收起↑