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(共22張PPT)
第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)
第1課時 共價鍵的極性
——被靜電氣球吸引的H2O
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
鍵合原子的電負性差值越大，共用電子對偏移程度 ，形成的共價鍵的極性 。
【思考】極性共價鍵、非極性共價鍵的概念是什么？
共價鍵
極性共價鍵：
非極性共價鍵：
由不同原子形成的共價鍵，共用電子對會發(fā)生偏移
由相同原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移
【思考】為什么共用電子對會發(fā)生偏移？已知H的電負性為2.1，比較HF、HCl、HBr、HI中共價鍵的極性
實質(zhì)是原子對鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負性的不同。
越大
越強
【練習】1、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是 ，含有極性鍵的是 。
H2、O2、Cl2、HCl、P4、C60、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl
H2、O2、Cl2、P4、C60
HCl、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl
一、共價鍵的極性
3.0
2.1
H — Cl
1、鍵的極性和分子的極性：
（1）鍵的極性：由于共用電子對發(fā)生偏移時，使化學鍵產(chǎn)生了呈正電性(δ+)和呈負電性(δ-)兩極。
（2）極性向量
極性向量可描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負電荷更為集中。非極性鍵有無極性向量？
δ+
δ-
非極性鍵無極性向量
【思考】什么是極性分子和非極性分子？
（3）分子的極性
①極性分子：分子中的正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ-)的分子。
δ+
δ-
H—F
②非極性分子：分子中的正電中心和負電中心重合
O＝O
①只含非極性鍵的分子都是非極性分子
②含極性鍵
含極性鍵的雙原子分子都是極性分子
含極性鍵的多原子分子空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子
非極性分子
極性分子
非極性分子
（如CO2、BF3、CH4等的直線形、平面三角形、正四面體形）
【思考】共價鍵極性與分子極性是否一致？
不一定
③化學鍵的極性的向量和是否為零、分子的正電中心和負電中心是否重合
極性向量和=0
CO2
±
非極性分子
δ+
δ-
δ-
極性向量和≠0
極性分子
δ-
δ+
δ+
δ+
【思考】水分子是否為極性分子？為什么會被靜電氣球吸引？
H2O極性分子
δ+
δ-
分子中的正電中心和負電中心不重合，使分子的氫原子一側(cè)呈正電性(δ+)，氧原子一側(cè)呈負電性(δ-)。當帶負電的氣球靠近時，水流會被吸引。
南方55頁：問題探究
用酸式滴定管分別盛裝A和B兩種純液體,打開活塞,讓A和B呈線狀慢慢流下。將摩擦帶電的玻璃棒分別接近A和B純液體流,現(xiàn)象如圖所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析A、B兩種分子是極性分子還是非極性分子,并簡要說明判斷依據(jù)。
δ+
δ-
O3中為極性鍵，臭氧分子為極性分子
疏水基團：沒有
或幾乎沒有極性，如烴基
親水基團：有極性
2、鍵的極性對化學性質(zhì)的影響
+ H+
— H
δ+
δ-
以CH3COOH為例
①羧酸中羥基的極性越大(即共用電子對偏離H)，羥基越容易斷開，酸性越強。
酸性增強
推電子基團
— H
δ+
δ-
吸電子
— H
δ+
δ-
看電負性（烷基、-X為例）
【思考】比較甲酸、乙酸、丙酸的酸性，你能得出什么規(guī)律？
烷基是推電子基團，烷基越長，推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越小
【思考】比較三氟乙酸和三氯乙酸的酸性，你能得出什么規(guī)律？
(F和Cl的電負性分別為4.0、3.0)
電負性：F>Cl，使羧酸中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，
羧酸的酸性更強
【思考】乙醇和水分別與金屬鈉反應，哪個反應更劇烈，為什么？
C2H5—O—H
H—O—H
乙醇分子中的C2H5—是推電子基團，使羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應不如鈉和水的劇烈。
鈉和水的反應
鈉和乙醇的反應
A
C
B
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