資源簡介

(共38張PPT)
硫及其化合物
我國古代的四大發(fā)明之一，其配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗稱硫黃，“硝”是火硝(KNO3)
早在1 000多年前，我國古代勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和利用了硫
黑火藥
思考：古代的硫磺從哪里生產(chǎn)來的？
在南北朝以前，人們使用的硫磺主要是天然的。在漢代時，中原一帶開始從黑色含煤黃鐵礦提取硫磺。后來，特別是在宋代之后，硫黃逐以硫鐵礦中冶煉出的硫黃為主。
一、硫的存在和性質(zhì)
（一）存在：
火山口的硫單質(zhì)
硫鐵礦(FeS2)
黃銅礦(CuFeS2)
石膏(CaSO4 2H2O)
芒硝(Na2SO4 10H2O)
游離態(tài)：火山噴口附近
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽
一、硫的存在和性質(zhì)
（一）存在：
游離態(tài)：火山噴口附近
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽
（二）性質(zhì)：
硫黃
1.物理性質(zhì)
黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，俗稱硫黃
2.化學性質(zhì)
氧化性
易得電子
CS2
硫的化合價:
S——S——S——S
-2
+6
+4
0
硫既有氧化性又有還原性
一、硫的存在和性質(zhì)
（一）存在：
游離態(tài)：火山噴口附近
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽
（二）性質(zhì)：
硫黃
1.物理性質(zhì)
淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，俗稱硫黃
2.化學性質(zhì)
氧化性：
Fe+S=FeS
2Na+S==Na2S
研磨
H2+S=H2S
還原性：
S+O2==SO2
點燃
（產(chǎn)生藍色火焰）
2Cu+S=Cu2S
+2
+1
硫化亞銅
硫化亞鐵
弱
硫與變價金屬生成低價態(tài)金屬硫化物
銀手鐲發(fā)黑是由于銀與環(huán)境中或者汗液中的少量硫產(chǎn)生反應，生成了硫化銀，或者銀被空氣氧化之后生成氧化銀，氧化銀和硫化銀都是黑色的，所以導致手鐲變黑。
銀手鐲戴久了會變黑，這是什么原因呢？
如何清洗試管上的硫？
1.除去試管壁附著的硫，可以采用的方法是（ ）
A.通入氫氣后加熱
B.伸入灼熱的鐵絲
C.用水洗滌
D.用二硫化碳洗滌
難溶于水，微溶于酒精，易溶CS2
【思考】
牛刀小試
D
(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；
(2)化學法：加熱的氫氧化鈉溶液溶解。
0
-2
+4
既是氧化劑又是還原劑
更常用
3S＋6NaOH = 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

如何清洗試管上的硫？
【思考】
二.硫的氧化物——SO2
1.無色、刺激性氣味、有毒氣體
2.比空氣密度大
3.易溶于水 ( 1 : 40 )
4.易液化
收集SO2應選用向上排氣法
(二)SO2的制備
Na2SO3
濃硫酸
Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
原理：
強酸制弱酸、難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸
(一)物理性質(zhì)
①與水反應
1.酸性氧化物
※(三)化學性質(zhì)
SO2+H2O H2SO3
二元弱酸
亞硫酸
高中階段是弱酸中酸性最強的酸
H2SO3 H+ +HSO3ˉ
HSO3ˉ H+ +SO3 2-
H2SO3>H2CO3>HClO
②與堿性氧化物反應：
SO2+Na2O=Na2SO3
③與堿反應
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO2+NaOH = NaHSO3
SO2+Na2SO3 +H2O=2NaHSO3
SO2少量：
SO2繼續(xù)通入：
SO2過量的總反應：
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀逐漸溶解
若將SO2通入澄清石灰水可以觀察什么現(xiàn)象？
[注]不能用澄清石灰水檢驗SO2和CO2
——用于SO2的尾氣處理
二.硫的氧化物——SO2
二.硫的氧化物——SO2
2.漂白性
※(三)化學性質(zhì)
（能使品紅褪色）
品紅
褪色成無色的物質(zhì)

——往往作為SO2的檢驗試驗
注：SO2的漂白性較弱，只能漂白一些具有色素的物質(zhì)，如品紅、有色布條、花朵等，不能漂白酸堿指示劑（能使石蕊溶液變紅(H2SO3)，但是不褪色）！
漂白
物理變化
活性炭的吸附性
強氧化性
Na2O2、HClO、 漂白粉、濕潤的氯氣等
化合反應
SO2
（不可逆）
（可逆）
SO2
Na2SO3
濃H2SO4
KMnO4(H+)
紫色石蕊
品紅
H2S溶液
NaOH溶液
SO2性質(zhì)組合實驗
褪色
變紅
褪色
黃色渾濁
還原性
酸性
漂白性
氧化性
體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？
溴水
褪色
尾氣處理
還原性
SO2+Br2+2H2O=
2HBr+H2SO4
S
+4
S
+6
0
S
① 氧化性
SO2+2H2S=
+4
-2
2H2O+3S↓
② 還原性
SO2+Cl2+2H2O=
2HCl+H2SO4
注：兩種有漂白性的物質(zhì)混合后將失去漂白性
2SO2+O2 2SO3

催化劑
SO2+ MnO4- = SO42- + Mn2+
大家嘗試配平
5 2 +2H2O 5 2 +4H+
——使高錳酸鉀溶液褪色
弱
強
溶液渾濁
二.硫的氧化物——SO2
3.既有氧化性又有還原性
※(三)化學性質(zhì)
是漂白嗎？
高中階段漂白特指漂白有機色素
用途
硫的氧化物——二氧化硫
漂白劑
食品添加劑
牛刀小試
2. 如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(　　)
A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
制取SO2
褪色
褪色
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+H2O H2SO3
變紅
NaOH+H2SO3 =Na2SO3+H2O
紅變淺
A
牛刀小試
3.下列說法正確的是(　　)
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
強氧化性
強氧化性
化合反應
√
Na2O2、HClO
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
失去漂白性
×
×
B
二.硫的氧化物——SO3
(二)化學性質(zhì)
(一)物理性質(zhì)
標況下是一種無色易升華的固體
——酸性氧化物的通性
1.與水反應
SO3+H2O=H2SO4
2.與堿性氧化物反應：
SO3+CaO=CaSO4
3.與堿反應
SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O
(工業(yè)制備硫酸原理)
牛刀小試
4.下列說法中正確的是(　　)A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應生成硫酸B．標準狀況下，1 mol三氧化硫的體積為22.4 LC．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫 D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色
A
√
固體
×
2SO2+O2 2SO3

催化劑
×
陸地
海洋
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
噴發(fā)
+H2O
降雨
O2
植
物
吸
收
硫化物、硫酸鹽
吸收
S
解
微
生
物
分
三、SO2與環(huán)境保護
硫在自然界的循環(huán)
三、SO2與環(huán)境保護
1.什么是酸雨？
2.正常雨水pH應在什么范圍？
3.酸雨是怎樣形成的？
4.空氣中SO2的來源
5.如何治理？
閱讀課本P16-17
pH<5.6
礦石燃料（煤和石油）的燃燒
燃煤的脫硫、改進燃燒技術、改變以煤為主的能源結構
5.6-7
SO2和NO2溶于雨水
俗話說盛世古董，亂世黃金，古陶瓷的收藏是比較熱門的一類，而有些人在利益的驅(qū)使下，就會燒制大量的仿古瓷器，然后用做舊來把這些仿古瓷做舊，得以獲取暴利，而高錳酸鉀加濃硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最為常用的手段之一。
最為低等的瓷器做舊手段
2KMnO4 + H2SO4(濃) Mn2O7 + H2O + 2KHSO4
化學方程式：
那么，濃硫酸到底有哪些性質(zhì)呢？
一、硫酸：
與指示劑作用：
與活潑金屬反應：
與堿性氧化物反應：
與堿反應：
與某些鹽的反應：
使石蕊變紅
生成H2
生成鹽和水
生成鹽和水
強酸制弱酸
其溶質(zhì)是強電解質(zhì)
二元強酸　　
稀硫酸、
濃硫酸
(一)稀硫酸
稀硫酸
具有酸的通性：
(二)濃硫酸
1.物理性質(zhì)：
顏 色 ：
狀 態(tài) ：
沸 點 ：
揮發(fā)性：
溶解度：
密 度 ：
無 色
油狀液體
高沸點（338 C）
比水大
難揮發(fā)
易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。
【回憶】實驗室如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。
酸入水
濃鹽酸具有揮發(fā)性需要密封保存，那濃硫酸為什么也要密封保存呢？
濃硫酸的特性
——吸水性
故濃硫酸要密封保存！
2.化學性質(zhì)
濃硫酸的三大特性
①吸水性
——吸收物質(zhì)或者體系中原本就有的水（或水蒸氣）
應用：
——做干燥劑，常干燥O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等氣體
不能干燥
堿性氣體NH3
還原性氣體HI、H2S、
SO3
SO2
(二)濃硫酸
SO2也是還原性氣體，為什么可以用濃硫酸干燥？
+4 +6
SO2,H2SO4,相鄰價態(tài)不反應
(二)濃硫酸
2.化學性質(zhì)
【實驗1】往蔗糖上滴幾滴濃硫酸溶液。
現(xiàn)象：
蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。
有炭生成
“炭化現(xiàn)象”
【原因】蔗糖由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把蔗糖中的氫、氧元素按照水的比例脫去。（屬于化學變化）
②脫水性
有氣體生成
有SO2生成
C+2H2SO4(濃) = CO2↑+2SO2↑+2H2O
放熱反應
0
+6
+4
+4
③強氧化性
濃硫酸的三大特性
②脫水性
③強氧化性
實 驗 2
在試管中放入一塊銅片， 然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通入品紅溶液中。
褪色
SO2
Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 + 2H2O
有Cu2+生成
注：參加反應的濃硫酸只有1/2被還原；硫酸體現(xiàn)酸性和氧化性。
2.化學性質(zhì)
(二)濃硫酸
濃硫酸的三大特性
②脫水性
③強氧化性
Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Fe + 6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
Ⅰ.加熱下，濃硫酸與金屬反應時不能生成H2，硫酸體現(xiàn)酸性和氧化性。
Ⅱ.常溫下，濃硫酸使得鐵和鋁發(fā)生“鈍化”
Ⅲ.濃硫酸與非金屬反應只體現(xiàn)氧化性。
2.化學性質(zhì)
(二)濃硫酸
Cu + 2H2SO4 （濃）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4 （濃） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
總結
(1)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加, 。
(2)把CuSO4 5H2O 晶體放入濃硫酸中,變白色, 。
(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出, 。
(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑, 。
(5)鐵、鋁在濃硫酸中：“鈍化 ” 。
吸水性
酸性、氧化性
脫水性
6.儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的（ ）
A.脫水性和吸水性 B.吸水性和酸性
C.強氧化性和吸水性 D.不揮發(fā)性與酸性
B
強氧化性
5.將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：
吸水性
牛刀小試
名稱 　　濃硫酸 　　稀硫酸
主要成份
氧化性
還原產(chǎn)物 　　 　　
遇Fe、Al （常溫） 　　 　　
遇Cu（加熱） 　 　
遇C （加熱） 　　 　　
脫水性 　　　 　　　
吸水性 　　　 　　　
★濃硫酸與稀硫酸的比較：
H2SO4分子
H+、SO42-、H2O
+６價S，強氧化性
+１價H+，弱氧化性
SO2
H2
鈍化
反應
加熱生成 SO2
反應
反應
有
生成 H2
不反應
不反應
無
有
無
二、硫酸根離子的檢驗：
取待測液
加鹽酸酸化
無變化
有無白色沉淀
滴加BaCl2溶液
※SO32- 、 HSO3-的檢驗：
待測液
白色沉淀
刺激性氣味的氣體
褪色
品紅
無明顯變化
刺激性氣味的氣體
褪色
品紅
BaCl2溶液
BaCl2溶液
鹽酸
則待測液中有SO32-
則待測液中有HSO3-
待測液
鹽酸
注：不能用Ba(OH)2來檢驗這兩種離子！
加鹽不加堿（類比鑒別Na2CO3、NaHCO3）
現(xiàn)象一樣，不能用于檢驗！
能否將BaCl2溶液換成Ba(OH)2
三、常見的硫酸鹽
芒硝
膽礬
綠礬
明礬
KAl(SO4)2 12H2O
CuSO4 5H2O
FeSO4 7H2O
礬：含有結晶水的金屬硫酸鹽
Na2SO4 10H2O
四、工業(yè)制硫酸
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2↑
高溫
2SO2+O2 2SO3
催化劑
SO3+H2O=H2SO4
7．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，請回答：
(1)①中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。(2)②中的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。(3)③中的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________，證明SO2有________性。 (4)④中SO2作________劑。(5)⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是_____________________，當1 mol SO2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(6)⑥的作用是_________________________________________________________。
牛刀小試
SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O
石蕊溶液變紅色
品紅溶液褪色
漂白
氧化
吸收過量的二氧化硫，防止污染環(huán)境
2 mol
SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－
感謝聆聽！

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