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(共27張PPT)
物質的量 氣體摩爾體積
化學計量及其應用
1.物質的量
符號：_____，單位：______________
集合體
n
摩爾（mol）
表示含有一定數目粒子的_________的基本物理量。
2.阿伏加德羅常數
1 mol 任何粒子的粒子數稱為阿伏伽德羅常數
符號：_____，數值約：____________，單位：______________
NA
6.02×1023
每摩（mol-1）
一、知識梳理
必須表示同一種粒子
符號：_____，數值：_________________________，單位：______________
3.摩爾質量
M
一、知識梳理
單位物質的量的物質所具有的質量
等于相對分子（原子）質量
g·mol－1或g/mol
摩爾質量的求法
①已知化學式，數值等于其相對分子（原子）質量，
是一定值，與物質的量和質量的無關
②未知化學式，公式法：
③已知一個粒子的質量（a）：
④已知一個粒子的質量（a）和一個12C原子的質量（b）
M= a×NA
M= m/n
M=12a/b
（1）M =ρVm （標準密度法）
（2）M1 = DM2 (D:相對密度)
（3）
補充：有關氣體計算的特殊公式
【常用于】求有機物的相對分子質量
【常用于】化學平衡狀態的判斷
決定物質體積大小的因素：
決定固體、液體體積大小的主要因素
決定氣體體積大小的主要因素
粒子大小
粒子數目
粒子間的距離
符號：_____，單位：______________
4.氣體摩爾體積
Vm
L·mol－1或L/mol
單位物質的量的氣體所占的體積。
Vm=
V
n
在標準狀況（0℃，101kPa）下：
Vm≈ 22.4 L·mol－1
因素：
溫度越高，Vm越大
壓強越高，Vm越小
（2）標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，非標準狀況時不能使用。
（1）只適用于氣態物質，對于固態和液態來講，都不適用。
（3）當氣體摩爾體積約為22.4 L/mol時，不一定是標準狀況
特別提醒
一、知識梳理
4.氣體摩爾體積
常考的標況下為非氣體的物質：
CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、
己烷、碳數大于4的烴（新戊烷除外）等
n
N(微觀）
（宏觀）m
÷M
×M
×NA
÷NA
×Vm
氣體V（宏觀）
C(B)（宏觀）
×Vaq
÷Vm
÷Vaq
構建網絡
練習．（1）一定條件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g·L-1，則混合氣體的平均摩爾質量為 。
22.4ρ g·mol-1
（2）某烴對H2的相對密度29，則相對分子質量為 ,又測得含氫元素的質量分數為17.2%，則此烴的分子式為 。
58
C4H10
（3）一定條件下，可逆反應NO2+CO NO+CO2在容積不變的密閉容器中進行，當下列物理量不再隨時間變化時，能說明該反應已達到平衡狀態，該選項是 （ ）
A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的平均密度
C.混合氣體的顏色 D.混合氣體的平均摩爾質量
C
5、阿伏加德羅定律及其推論
1）阿伏加德羅定律
同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數。
2）阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結論 公式 語言敘述
T、p 相同 _______
T、V 相同 ________
T、p 相同 ________
“三同”定“一同”
同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比
同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質的量成正比
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比
pM=ρRT
考向1 公式的應用
1．標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是(　　)
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m:n
A．在任意條件下，其相對分子質量之比為m:n
B．同質量的A、B，其分子數之比為n:m
C．25 ℃、1.01×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n:m
C
pV=nRT
pV=（m/M）RT
pM=ρRT
2.已知NA是阿伏加德羅常數的值:
(1)6 g 3He含有的中子數為________；
(2)1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數為________；
(3)38 g正丁烷和20 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為________；
(4)常溫下pH＝2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋數目為________；
(5)2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為________；
(6)標準狀況下，5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為________；
(7)氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數為________；
A
3．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是 (　　)
A．所含原子數相等　 B．氣體密度相等
C．氣體質量相等 D．平均摩爾質量相等
同溫、同壓、同體積
分子數或物質的量相同
考向2 阿伏加德羅定律及其推論的應用
1.與氣體摩爾體積有關
粒子數 N =
n×NA
=
Vm≈ 22.4 L·mol－1
標準狀況
氣體
特別提醒
只有用到Vm≈ 22.4 L·mol－1 求粒子個數時才要求滿足標況和氣體兩個條件。
eg1:常溫常壓下，22.4 L CO2中氧原子和碳原子的比值為2:1（ ）
eg2:通常情況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子的比值為1:2( )
√
√
微專題 阿伏伽德羅常數常見陷阱
2.物質組成和微觀結構
記“組成”，突破物質與結構陷阱
(1)記住特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。
①同位素單質和同位素化合物，它們的摩爾質量與通常情況下不同，例如摩爾質量：18O2(36 g·mol-1)、D2O(20 g·mol-1)、T2O(22 g·mol-1)。
②涉及電子數時要注意根、基、離子的區別，如OH-與
-OH、CH3+與-CH3等。
幾種常遇到的物質 CO2 (C=O) P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金剛石
(C—C)
1 mol 物質所含共價鍵的數目(NA)
(3)判斷烷烴中碳氫鍵的數目可巧記公式進行計算，
如：CnH2n＋2中n(C-H鍵)＝2n＋2，
n(化學鍵總數)＝n(C-C鍵)＋n(C-H鍵)
＝(n－1)＋(2n＋2)＝3n＋1。
(4)記住最簡式相同的物質中的微粒數目，
如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等單烯烴、O2和O3等。
(2)記住常考物質所含化學鍵數目(見下表)
2
6
2
4
1.5
2
2.物質組成和微觀結構
3.電解質溶液中粒子數目
（1）弱電解質的電離，鹽溶液中弱離子的水解
（3）給物質的量濃度，但未給溶液體積，求不了粒子數目
（4）求水溶液中的氧原子或氫原子數目時，不要忘記水中的氫氧原子
（2）膠體中的膠粒是多個分子的集合體，膠粒數目不可求
（5）求水溶液中陰陽離子數目時，不要忽略水電離出的H+和OH-
（6）與pH相關的計算
②給定pH直接求得C(H+)，C(H+)與幾元酸堿或強弱無關。
①注意溫度
（7）溶液中原子守恒、電荷守恒
(1)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－數小于0.1NA。(　　)
(2)NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107 g。(　　)
課堂檢測
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
×
×
(4)在1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子數目為2NA。(　　)
(3)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有NA 個Na+。(　　)
×
×
(5)1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，陰離子的數目等于0.1NA。(　　)
×
(6)25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.02NA。(　　)
×
4.隱含條件（不能進行到底的反應）
（1）可逆反應
若反應為可逆反應，則反應物不能完全轉化，常考的可逆反應有：
PCl3＋Cl2 PCl5
1 mol NO2分子數少于NA
1 mol NO2原子數等于3NA
1 mol NO2電子數等于23NA
4.隱含條件（不能進行到底的反應）
（2）特殊的變化——濃度因素
①MnO2與濃鹽酸的反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應停止。
②Cu與濃H2SO4的反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應停止。
③Cu與濃HNO3反應，隨著反應的進行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。
④Zn與濃H2SO4反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。
⑤常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發生“鈍化”。
課堂檢測
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，轉移電子數目為2NA。(　)
(3)25 mL 16 mol·L－1濃硫酸與13 g鋅共熱，轉移的電子數小于0.4NA。(　　)
(4)在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA。(　　)
(5)足量Fe與4 mol熱的濃硝酸反應生成NO2分子的數目為3NA。(　　)
(2)1 mol 硝基(—NO2)與46 g二氧化氮(NO2)所含的電子數均為23NA。(　　)
×
√
×
×
×
(6)足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出2.24 L混合氣體時，
轉移電子數為0.2 NA。(　　)
×
5.電子守恒規律
(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷：
①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，
而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；
2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
1mol Cl2 參加反應，轉移電子數為2NA
1mol Cl2 參加反應轉移電子數為NA
1mol Fe參加反應，轉移電子數為3NA
1mol Fe和1mol Cl2反應，轉移電子數為2NA
5.電子守恒規律
(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷：
②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，
而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1mol Na2O2 參加反應，轉移電子數為NA
生成 1 mol O2，轉移電子數為2NA
反應 1 mol CO2/H2O，轉移電子數為NA
③NO2和H2O的反應中，NO2既作氧化劑，又作還原劑。
3NO2+H2O===2HNO3+NO
3 mol NO2 參加反應，轉移電子數為2NA
(4)注意氧化還原的順序：
5.電子守恒規律
(2)量不同，所表現的化合價不同
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同：
如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過量，生成Fe2＋
如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
還原性順序：I－>Fe2＋>Br－
如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
(5)標準狀況下，將3.36 L Cl2通入1 L 0.2 mol·L－1 FeBr2溶液中，
被氧化的Br－數目為0.1NA。(　　)
(1)0.1 mol Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.1 NA。(　　)
(2)32 g Cu和32 g S充分反應，轉移電子數為NA。(　　)
(3)足量Cl2與56 g鐵充分反應，轉移的電子數為0.2NA。(　　)
課堂檢測
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
×
√
×
(4)4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2NA個電子。(　　)
(6)電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4 g。
(　　)
√
√
×
[思維建模]
有關阿伏加德羅常數選擇題的解題思路
確定題干是“正”還是“誤”
各選項所述物質符合什么性質規律
有何常設陷阱
結果。
2.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為8×22.4NA
1.標況下22.4LNO和11.2LO2混合后，分子總數為NA
3.1molFe完全轉化成Fe(OH)3膠體，便有NA個Fe(OH)3膠粒
9.1mol甲基含有10NA電子
7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-數目為0.01NA　
8.amolCl2與足量燒堿完全反應轉移的電子數為2aNA
4.質量為mg的AZXn-中共含有的電子數為(Z+n)mNA/A
6.6g13C含有的中子數為7NA
5.1mol十七烷分子中共價鍵數為52NA
判斷以下關于NA的說法是否正確
×
×
√
√
×
×
×
×
×
（2022梅州一模）1．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．14 g N2中含有共用電子對數目為0.5 NA
B．1LpH=1的硫酸溶液中含H+數為0.1 NA
C．密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反應后分子總數為2 NA
D．標準狀況下， 10 mL NH3和20 mL H2O所含分子個數比為1：2
B

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