資源簡介

單元復習
海水中的最重要元素——鈉和氯
第二章
考點一
鈉及其化合物
一、活潑的金屬單質——鈉
原子結構
性質
化學性質
物理性質
與非金屬單質
制取、用途及保存
顏色：銀白色、有金屬光澤
強還原性
密度： ρ(鈉)>ρ(煤油)
硬度：小、質軟
ρ(水)>
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
?
?
2Na＋S === Na2S(研磨爆炸)
點燃
2Na＋Cl2 === 2NaCl
熔沸點：熔點低
傳導性：可導電導熱
與水
與酸溶液
2Na＋2H2O === 2NaOH + H2↑
與H+
2Na＋2HCl === 2NaCl + H2↑
2Na＋2H2O === 2NaOH + H2↑
先酸后水
與鹽溶液
先水后鹽
2Na＋2H2O＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
沉淀+氣體
4Na＋TiCl4 === 4NaCl＋Ti
熔融
與熔融鹽
2NaCl（熔融）=== 2Na＋Cl2↑
電解
保存在煤油/石蠟油中；
用作核反應堆的導熱劑、高壓鈉燈、熔融時制備不活潑金屬。
{93296810-A885-4BE3-A3E7-6D5BEEA58F35}
Na2O
Na2O2
顏色狀態
白色固體
淡黃色固體
構成微粒
2個Na+ 1個O2-
2個Na+ 1個?????????????
?
陰陽離子個數比
1比2
O的化合價
-2價
-1價
與水反應
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
與CO2反應
Na2O + CO2 === Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
類別
堿性氧化物
與HCl反應
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑
不是堿性氧化物
用途
呼吸面具、潛水艇中的供氧劑
/
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
氧化劑＆還原劑
二、氧化納和過氧化鈉
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
?
?
轉化
2Na2O＋O2 === Na2O2
?
?
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
{93296810-A885-4BE3-A3E7-6D5BEEA58F35}
Na2CO3
NaHCO3
俗稱
純堿、蘇打
小蘇打
水溶性
Na2CO3>NaHCO3
溶液堿性
顏色狀態
白色粉末
細小的白色晶體
穩定性
穩定
Na2CO3>NaHCO3
不穩定，受熱易分解
2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
?
?
與NaOH
/
與Ca(OH)2
與CO2
與BaCl2
Na2CO3＋H2O＋CO2 === 2NaHCO3
少量HCl: CO32?+H+?===?HCO3?
?
過量HCl: CO32?+2H+?===?H2O?+?CO2↑
?
H?????????????+????+?===??????????????+?????????????↑
?
H?????????????+??????????===??????????????+??????????????????
?
?????????????????+????????????+?===?????????????????????↓
?
1比1:????????????++?????????????????+?????????===?????????????????????↓?+?????????????
?
1比2:????????????++?????????????????????+?????????????===?????????????????????↓?+???????????????? +??????????????????
?
?????????????????+????????????+?===?????????????????????↓
?
/
/
與HCl
【鑒別】
①固體
加熱
無明顯變化的是Na2CO3
放出無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體是NaHCO3
②固體
(或溶液)
鹽酸
產生氣泡速率快的是NaHCO3
反應速率
滴加鹽酸
產生氣泡速率慢的是Na2CO3
滴加鹽酸立即產生氣泡的是NaHCO3
滴加鹽酸開始無氣泡之后有氣泡的是Na2CO3
③溶液
BaCl2溶液
產生白色沉淀的是Na2CO3
不產生白色沉淀的是NaHCO3
CaCl2溶液
【除雜】
加熱
通入足量的CO2氣體
加入適量的NaOH溶液
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}混合物
除雜方法及試劑
Na2CO3固體（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
焰色試驗
① 洗：用鹽酸洗去鉑絲表面的雜質
② 燒：將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至與酒精燈顏色一致
③ 蘸：蘸取試樣
④ 燒：在火焰上灼燒
⑤ 觀：觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察)
觀察鉑絲燃燒的顏色
焰色試驗
① 根據火焰呈現的特征顏色，可以判試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
② 利用焰色試驗辨別不同的離子
一些金屬的焰色反應
① 鈉-黃色；鉀-紫色；銣-紫色；鍶-洋紅色；鋇-黃綠色；鈣-磚紅色；銅-綠色
② 利用焰色反應制作煙花
四、焰色試驗
考點二
氯及其化合物
原子結構
性質
化學性質
物理性質
與金屬單質
用途
色態：黃綠色氣體
強氧化性
密度：ρ(Cl2) > ρ(空氣)
氣味：刺激性氣味
熔沸點：沸點低，易液化
毒性：有毒
與水
與非金屬單質
Cl2 ＋H2O === HCl + HClO
棕褐色的煙
Cl2 ＋2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
漂白液
與堿
Cu＋Cl2 === CuCl2
?
?
2Na＋Cl2 === 2NaCl
?
?
2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3
?
?
H2 ＋Cl2 === 2HCl
點燃
2Cl2 ＋2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
水溶性：能溶于水
白煙
棕黃色的煙
蒼白色火焰，白霧
① 強氧化性，漂白、殺菌
② 一元弱酸（弱于碳酸） HClO ? H+ + ClO-
?
③ 不穩定性
2HClO === 2HCl ＋O2↑
光照
漂白粉/漂粉精
漂白原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO、
+1
+1
+1
-1
-1
-1
還原性
2HClO === 2HCl ＋O2↑
光照
失效原理：
無漂白性
自來水消毒。
ClO2、O3等。
制取鹽酸。
制取漂白液、漂白粉、漂粉精。
一、氯氣的性質
1 氯水六性
性質
表現微粒
作用物質
揮發性
Cl2
濕潤的KI淀粉試紙
氧化性
Cl2
沉淀性
Cl－
AgNO3溶液
酸性
H＋
NaHCO3 Zn
漂白性
不穩定性
HClO
放棕色試劑瓶
注意：有時兩種微粒同臺表演！
二、氯水與次氯酸
類 別
新制氯水
（混合物）
久置
氯水
液氯
成分
Cl2（主要）
HCl、HClO
HCl
Cl2
（純凈物）
主要性質
氧化性、酸性、漂白性
酸性
與Cl2性質相同
貯存
試劑瓶
關系
新制氯水、久置氯水、液氯
制備反應
Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O
有效成分
Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O
有效成分
主要成分
漂白原理
Ca(ClO)2 ＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
也是失效原理
失效發生兩個反應——復分解反應和氧化還原反應
保存方法
密封
2 漂白粉
發生裝置
除雜裝置
1.實驗室制Cl2
MnO2 + 4HCl(濃) === Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
△
得到 2e-
失去 2×e-
氧
還
氧
還
? 的HCl：還原性
? 的HCl：酸性
固液加熱型
HCl(g) H2O(g)
無水CaCl2、P2O5
收集裝置
長進短出
向上排空氣/排飽和食鹽水
尾氣處理裝置
三、氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗
Cl2的驗滿方法：
1、觀察集氣瓶口呈黃綠色，則收集滿；
2、濕潤的淀粉-KI試紙在集氣瓶口變藍，則收集滿；
Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl
3、濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變褪色，則收集滿。
注：
①實驗結束時，先使反應停止并排盡裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣；
②滴加濃鹽酸時不宜過快，加熱不宜過猛，溫度不宜過高，因濃鹽酸易揮發，容易造成氯氣純度低；
③尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收，溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全；
④必須用濃鹽酸，MnO2與稀HCl不反應。
⑤滴加濃鹽酸時，除了打開分液漏斗的活塞，還要打開上方的玻璃塞。
其它實驗室制氯氣的反應原理
①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
②6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
2.氯離子的檢驗
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
取少量待測液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液中含有Cl-，反之、則無。
如何理解氯氣化學性質
原子結構是核心
得電子
如何理解氯氣化學性質
據氧化還原反應從價態變化，認識氧化性、還原性
考點三
物質的量
一、物質的量
1. 含義：含有一定數目粒子的集合體，符號為n。
二、物質的量的單位——摩爾
1.摩爾，簡稱“摩”，符號為mol。
2.阿伏加德羅常數
（2）數值約為6.02ⅹ1023，mol-1
（3）關系：N = n·NA，n = N/NA
3.注：
（1）摩爾的適用范圍：微觀粒子（原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等）。
（2）摩爾計量的微粒類型必須用元素符號表示，而不能用漢字，如1molFe。
（1）含義：1mol任何粒子的粒子數，符號為NA。
三、摩爾質量
1. 含義：1mol物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號為M，單位為g/mol（或g·mol-1）。
2. 數值：與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
如：Mg的摩爾質量是24g/mol。
3. 關系：m = n·M，n = m/M
N
m
n
÷NA
×M
÷M
×NA
一、物質的量的單位——摩爾
一、氣體摩爾體積
1、含義：1mol氣體的體積。
3、符號：Vm。
2、單位：L/mol、L·mol-1、m3/mol、m3·mol-1。
5、關系： n = V/ Vm。
4、數值： 標準狀況下（0℃、101kPa）， Vm 約為22.4 L/mol 。
在0℃、101kPa 時，1mol任何氣體（混合氣體）的體積都約為22.4 L。
條件
標準
對象
數值
H2O 、苯、SO3、CCl4 ×
N
m
n
÷NA
×M
÷M
×NA
V
×Vm
÷ Vm
二、氣體摩爾體積
一、物質的量濃度
1、含義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。
3、符號：cB。
2、單位：mol/L、mol·L-1。
4、關系：cB = nB/ V。
二、配制一定物質的量濃度的溶液
計算
稱量
溶解
冷卻
轉移
洗滌
定容
倒轉搖勻
裝瓶貼簽
cB = ????????????
?
n = ????????
?
三、物質的量濃度
實驗步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶
cB = ????????????=????????·????
?
三、誤差分析
能引起誤差的一些操作
因變量
c/(mol·L-1)
m(溶質)
V(溶液)
托
盤
天
平
a.天平的砝碼粘有其他物質或生銹
b.稱量易潮解的物質(如NaOH固體)時間過長
c.用稱量紙稱易潮解的物質(如NaOH固體)
量筒
d.量取液體時,仰視讀數
e.量取液體時,俯視讀數
燒杯及玻璃棒
f.攪拌時部分液體濺出
g.未洗滌燒杯和玻璃棒
偏大
不變
偏大
偏小
不變
偏小
偏小
不變
偏小
偏大
不變
偏大
偏小
不變
偏小
偏小
不變
偏小
偏小
不變
偏小
三、誤差分析
能引起誤差的一些操作
因變量
c/(mol·L-1)
m(溶質)
V(溶液)
容
量
瓶
h.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
i.從燒杯向容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
j.定容時,水加多了,用滴管吸出
k.定容后,輕振蕩,搖勻,靜置,液面下降再加水
l.定容時,俯視刻度線
m.定容時,仰視刻度線
n.配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部分溶液
不變
偏小
偏大
偏小
不變
偏小
偏小
不變
偏小
不變
偏大
偏小
不變
偏小
偏大
不變
偏大
偏小
偏小
偏小
無影響
THANKS
謝謝聆聽

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