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(共35張PPT)
基本的化學反應
一、記住化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的概念，并能準確區分某些常見化學反應所屬的基本類型
二、通過相類似反應類型的分析，讓學生學會自己對知識點進行總結歸納
化合反應
1．下列反應屬于化合反應的是( )
A．硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫
B．木炭與氧化銅混合加熱得到金屬銅
C．煅燒碳酸鈣固體得到二氧化碳
D．電解水制備氫氣
【解析】A.硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫，反應物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，屬于化合反應；B.木炭與氧化銅混合加熱得到金屬銅和二氧化碳，反應中反應物和生成物都是兩種，不屬于化合反應；C.煅燒碳酸鈣固體得到二氧化碳，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應；D.電解水制備氫氣反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應。
A
1．(2014·泰安)溶洞中存在的化學反應：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，此反應屬于( )
A．化合反應　　　　　　　B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反
A
分解反應
( )
D
( )
C
( )
A
置換反應
3．(2014·常德)工業冶煉金屬錳的原理是3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3，該反應屬于( )
A．置換反應 B．化合反應
C．分解反應 D．復分解反應
【解析】由反應可知是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。
A
復分解反應
1．兩種化合物反應，生成另外兩種化合物。(雙交換，價不變)
AB＋CD===AD＋CB
要求：
①反應物和生成物都必須屬于化合物，且均為兩種；
②反應時相互交換成分或陰、陽離子交換；
③必須在水溶液中進行；
④生成物中必須有沉淀、氣體、水之一。
2．酸＋堿===鹽＋水，也叫做中和反應。
NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__
Fe(OH)3＋3HCl===__FeCl3＋3H2O__
Cu(OH)2＋H2SO4===__CuSO4＋2H2O__
Mg(OH)2＋2HNO3===__Mg(NO3)2＋2H2O__
3．酸＋鹽===新酸＋新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件(實際反應條件很復雜)
CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋CO2↑＋H2O__
NaHCO3＋2HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑__
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4__＋CO2↑＋H2O__
AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__
BaCl2＋H2SO4===__BaSO4↓＋2HCl__
4．鹽＋堿===新鹽＋新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物中至少有一種不溶(前溶后沉)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
另：NH4Cl＋NaOH===NaCl ＋ NH3↑＋H2O
5．鹽＋鹽===新鹽1＋新鹽2
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
6．酸＋金屬氧化物===鹽＋水
Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
注意：
(1)復分解反應的反應物和生成物都一定是化合物，不可能有單質參加或生成。
(2)復分解反應一定沒有化合價的變化，所以一定不是氧化還原反應。
(3)金屬氧化物(堿性氧化物)＋酸===鹽＋水，屬于復分解反應，請舉例__Fe2O3＋_6HCl===2FeCl3＋_3H2O__；非金屬氧化物(酸性氧化物)＋堿===鹽＋水，不屬于復分解反應。所以，生成鹽和水的反應不一定是復分解反應。
(4)酸和堿反應生成鹽和水叫中和反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
(5)中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。
(6)在與酸發生的復分解反應中，另一種物質(堿、鹽、金屬氧化物)可以是可溶性也可以是不溶性的物質，但其他復分解反應中兩種物質必須均可溶。
(7)復分解反應必須至少有沉淀、氣體、水之一生成時，才能發生。
( )
B
5．(2014·棗莊)在①分解反應；②化合反應；③置換反應；④復分解反應四種基本反應類型中，生成物中一定不含單質的是( )
A．①② B．②③
C．①③④ D．②④
【解析】分解反應的特點是“一變多”，產物中可能含有單質，如雙氧水的分解就是如此；化合反應的特點是“多變一”，其生成物一定是化合物，所以生成物中一定不含單質；置換反應的特點是反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，所以產物中一定含有單質；復分解反應的反應物和生成物都是化合物，所以化合反應和復分解反應的生成物中一定不會含有單質。
D
( )
A
( )
A
其他反應
( )
D
( )
C
( )
C
( )
B
( )
C
( )
B
( )
B
5．(2014·涼山)阿依、阿嘎對鎂帶在空氣中燃燒，產生耀眼的白光的實驗產生了強烈的探究愿望，他們先將三段相同長度的鎂帶用砂紙打磨干凈，以除去銹漬，一端用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，生成白色固體，并有黑煙伴隨產生。
【資料】
6．(2014·南寧)如圖是幾種化合物通過一步反應轉化為含鋅化合物M的轉化關系圖。
(1)物質M屬于__ __(填“酸”“堿”或“鹽”)。
(2)寫出轉化②發生反應的化學方程式：
(3)寫出符合轉化①反應的規律：
鹽
ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O
兩種可溶性的鹽生成另外兩種新鹽，且符合復分解反應的條件四種基本反應類型
〖學習目標〗
一、記住化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的概念，并能準確區分某些常見化學反應所屬的基本類型
二、通過相類似反應類型的分析，讓學生學會自己對知識點進行總結歸納
〖考點〗
一、化合反應
1 ． 兩 種 或 兩 種 以 上 物 質 反 應 生 成 一 種 化 合 物 。 （ 多變一）
A + B +…（ 可 以 是 單 質 或 化 合 物 ） → AB
2 .@單 質 + 單 質 → 化 合 物
例 如 ： S+O2 = SO2
@單 質 + 化 合 物→ 化 合 物
例 如 ： C+CO ＝ 2CO
@化 合 物 + 化 合 物 → 化 合 物
例 如 ： CO 2+H2O ＝ H2 CO 4
@多 種 物 質 生 成 → 種 物 質
例 如 ： NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
二、分解反應
1 化 合 物 分 解 生 成 兩 種 或 兩 種 以 上 物 質 （ 可 以 是 單 質 或 化 合 物 ） 。 （ 一 變 多 ）
AB ＝ A + B + …
2 ． 實 驗 室 制 取 氣 體 （ 常 用 方 法 ） ：
△
2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2KC1O3 ＝ 2KCl + 3O2↑
MnO2
2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑
3 ． 鹽 的 分 解 ：
△
Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑
△
CaCO ＝ CaO + CO2↑
三、置換反應
1 ． 一 種 單 質 和 一 種 化 合 物 反 應 生 成 另 一 種 單 質 和 另 一 種 化 合 物 。 （ 單 換 單 ）
A + BC → B + AC
2 ． 金 屬 + 酸 → 鹽 + 氫 氣
反 應 條 件 ：
@酸不 能 用 強 氧 化 性 酸 ， 如 硝 酸 、濃 硫 酸 ；常 用 稀 硫 酸 、鹽 酸 。
@金屬 必 須 位 于 氫 以 前 （ 常 用 Mg 、Al 、 Zn 等）
Mg + 2HCI ＝ MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
@金屬 鐵 與 鹽 酸 或 稀 硫 酸 反 應 生 成 的 是 + 2 價 的 亞 鐵 鹽 鐵 鹽， 而 不 是 + 3 價 的
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
3 ． 金 屬 + 鹽 → 新 鹽 + 新 金 屬
反 應 條 件 ：
@鹽 必 須 可 溶 于 水 。 cu 與 AgCl 不 能 反 應
2Al + 3CuS04 ＝ Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgN03 ＝ 2Ag + Cu(NO3)2
Cu + Hg(N03)2 ＝ Hg + Cu(NO3)2
@金 屬 單 質 （ 反 應 物 ） 比 ( http: / / www.21cnjy.com ) 鹽 中 金 屬 活 潑 且 不 用 K 、 ca 、 Na ， 因 它 們 易 與 鹽 溶 液 中 的 水 反 應 。
例 如 ： 金 屬 鈉 Na 放 在 cuS04 溶 液 中 ：
2Na + 2H20 → 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 + Na2SO4
@金 屬 鐵 與 鹽 溶 液 反 應 生 成 的 也 是 + 2 價 的 亞 鐵 鹽 ， 而 不 是 + 3 價 的 鐵 鹽 。
Fe + CuSO4 ＝ FeS04 + Cu
注 意 ：
（ 1 ） 有 單 質 參 加 的 反 應 不 一 定 是 置 換 反 應 ， 請 舉 例 S + O2 ＝ SO2
（ 2 ） 有 單 質 生 成 的 反 應 也 不 一 定 是 置 換 反 應 ， 請 舉 例
△
CO + CuO ＝ Cu + CO2
（ 3 ） 既 有 單 質 參 加 又 有 單 質 生 成 的 反 應 才 是 置 換 反 應 ；
（ 4 ） 置 換 反 應 一 定 有 單 質 參 加 且 生 成 ， 也 一 定 有 化 合 物 參 加 且 生 成 ；
（ 5 ） 置 換 反 應 一 定 有 化 合 價 變 化 ， 所 以 一 定 是 氧 化 還 原 反 應 。
四、復分解反應
1．兩種化合物反應，生成另外兩種化合物。(雙交換，價不變)
AB＋CD → AD＋CB
要求：
①反應物和生成物都必須屬于化合物，且均為兩種；
②反應時相互交換成分或陰、陽離子交換；
③必須在水溶液中進行；
④生成物中必須有沉淀、氣體、水之一。
2．酸＋堿===鹽＋水，也叫做酸堿中和反應。
NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__
Fe(OH)3＋3HCl===__FeCl3＋3H2O__
Cu(OH)2＋H2SO4===__CuSO4＋2H2O__
Mg(OH)2＋2HNO3===__Mg(NO3)2＋2H2O__
3．酸＋鹽===新酸＋新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件(實際反應條件很復雜)
CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋CO2↑＋H2O__
NaHCO3＋2HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑__
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4__＋CO2↑＋H2O__
AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__
BaCl2＋H2SO4===__BaSO4↓＋2HCl__
4．鹽＋堿===新鹽＋新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物中至少有一種不溶(前溶后沉)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
另：NH4Cl＋NaOH===NaCl ＋ NH3↑＋H2O
5．鹽＋鹽===新鹽1＋新鹽2
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
6．酸＋金屬氧化物===鹽＋水
Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
注意：
(1)復分解反應的反應物和生成物都一定是化合物，不可能有單質參加或生成。
(2)復分解反應一定沒有化合價的變化，所以一定不是氧化還原反應。
(3)金屬氧化物(堿性氧化物)＋酸===鹽 ( http: / / www.21cnjy.com )＋水，屬于復分解反應，請舉例__Fe2O3＋_6HCl===2FeCl3＋_3H2O__；非金屬氧化物(酸性氧化物)＋堿===鹽＋水，不屬于復分解反應。所以，生成鹽和水的反應不一定是復分解反應。
(4)酸和堿反應生成鹽和水叫中和反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
(5)中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。
(6)在與酸發生的復分解反應中，另一種物質(堿、鹽、金屬氧化物)可以是可溶性也可以是不溶性的物質，但其他復分解反應中兩種物質必須均可溶。
(7)復分解反應必須至少有沉淀、氣體、水之一生成時，才能發生。
五、其他反應
1 堿 + 非 金 屬 氧 化 物 → 鹽 + 水 （ 不 屬 于 四 種 化 學 反 應 基 本
類 型 ）
2NaOH + C02 ＝ Na2C03 + H20
2NaOH + S02 ＝ Na2S03 + H2O
2NaOH + SO3 ＝ Na2SO 4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaC03 + H2 O
2 ． 三種 還 原 劑 （ H2 、 C 、 CO ） 跟 氧 化 物 反 應 ：
△
H2 + Cu ＝ Cu + H20( 屬 于 置 換 反 應 ） CO + CuO ＝ Cu + CO2
高溫
3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2 C + C02 ＝ 2Cu + CO2 （ 屬 于 置 換 反 應 ）
高溫
C + CO ＝ 2CO （ 屬 于 化 合 反 應 ）
3 ． 幾 種 有 機 物 的 燃 燒 ：
點燃 點燃
CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 ＝ 2CO2 + 3H2O
點燃 點燃
2CH3OH + 3O2 ＝ 2CO2 + 4H2O 2C2H2 + 5O2 ＝ 4CO2 + 2H2O
4 ． 氧 化 還 原 反 應 屬 于 化 學 反 應 基 本 類 型 中 的 哪一 種 ， 需 根 據 反 應 具 體 判 斷 。
〖提高練習〗
1．下列反應屬于化合反應的是( A )
A．硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫 B．木炭與氧化銅混合加熱得到金屬銅
C．煅燒碳酸鈣固體得到二氧化碳 D．電解水制備氫氣
2．溶洞中存在的化學反應：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，此反應屬于( A )
A．化合反應　　　　　　　 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反
3．工業冶煉金屬錳的原理是3MnO2＋4Al＝3Mn＋2Al2O3，該反應屬于( A )
A．置換反應 B．化合反應
C．分解反應 D．復分解反應
4．在①分解反應；②化合反應；③置換反應；④復分解反應四種基本反應類型中，生成物中一定不含單質的是( D )
A．①② B．②③
C．①③④ D．②④
5．如圖是幾種化合物通過一步反應轉化為含鋅化合物M的轉化關系圖。
(1)物質M屬于__鹽__(填“酸”“堿”或“鹽”)。
(2)寫出轉化②發生反應的化學方程式：__ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O__。
(3)寫出符合轉化①反應的規律：__兩種可溶性的鹽生成另外兩種新鹽，且符合復分解反應的條件__。
點燃
高溫
點燃

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