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第2節(jié) 常見的酸和堿
（第3課時 中和反應(yīng)及其應(yīng)用）
第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽
目錄
CONTENTS
一
二
探究酸和堿的反應(yīng)（附高清視頻）
氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)微觀解釋
三
四
五
【易錯點津】
中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
一
如何判斷稀鹽酸是否過量？(用酸的化學(xué)性質(zhì))
視野拓展
六
Cl-
NaOH
Ca(OH)2
Ca2+
?
酸溶液中都含有大量的H+，表現(xiàn)出酸性；
堿溶液中都含有大量的OH-，表現(xiàn)出堿性。
堿 溶 液
酸H+
堿OH-
＋
那么，酸和堿之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?
Cl-
HCl
H2SO4
SO42-
酸 溶 液
H+
H+
H+
H+
Na+
Na+
OH-
OH-
OH-
OH-
新課引入
實驗 探究酸和堿的反應(yīng)
在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
無明顯現(xiàn)象
思考：
1.通過觀察現(xiàn)象，能否判斷NaOH與稀鹽酸
是否發(fā)生了反應(yīng)？
無法判斷。
2.若NaOH與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，可借助什么
試劑來幫助判斷？
酸堿指示劑。
新課講解
實驗探究——酸和堿之間能否反應(yīng)

取一支干凈的試管，往其中加入適量的稀鹽酸，然后再加入適量的氫氧化鈉溶液，仔細觀察現(xiàn)象。
新課講解
新課講解
氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
新課講解
氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
活動與探究
現(xiàn)象：
無色酚酞溶液
稀鹽酸
溶液（變紅）
溶液（變?yōu)闊o色）
氫氧化鈉溶液
新課講解
氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
實驗結(jié)論：NaOH和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
1.NaOH溶液顯堿性；滴入酚酞溶液呈紅色。
2.當(dāng)?shù)渭酉←}酸時，其堿性逐漸減弱，直至中性，酚酞變?yōu)闊o色。
3.說明此時NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)。
實驗分析：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
化學(xué)方程式：
氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
新課講解
鹽酸中的 和氫氧化鈉中的 沒有發(fā)生變化；
鹽酸中的 和氫氧化鈉中的 結(jié)合生成 。
反應(yīng)前后都可以自由移動的離子是 。
H+
OH-
H2O
Cl-
Na+
Na+和Cl-
酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是：
酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子
結(jié)合成水分子。
H++ OH- = H2O
氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
新課講解
重新組合
微觀世界
交流討論
2.為什么要逐滴滴加稀鹽酸？
防止鹽酸過量。
1.酚酞的作用是什么？
幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生，以及反應(yīng)進行的程度。
3. 實驗過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是什么？
4. 如果滴加鹽酸時意外出現(xiàn)了氣泡，可能是什么原因?qū)е碌模?
使加入的鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)。
氫氧化鈉溶液發(fā)生變質(zhì)，生成了碳酸鈉。
新課講解
【易錯點津】
（1)做這個實驗時應(yīng)注意，燒杯內(nèi)先要盛放氫氧化鈉溶液，然后滴加酚酞試液，最好不要滴加石蕊試液，因為使用石蕊試液時溶液顏色變化不明顯，不利于我們觀察實驗現(xiàn)象。
（2)采用此法判斷無色的酸溶液和無色的堿溶液間是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)是否完全，要注意操作時邊滴加酸溶液邊攪拌，否則不能說明“恰好”完全反應(yīng)。
新課講解
NaCl + H2O
HCl + NaOH
HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2NaOH
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
2
酸 + 堿== 鹽 + 水
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。
觀察下列反應(yīng)方程式有什么特點
鹽：由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。
新課講解
交流討論
所有的中和反應(yīng)都沒有現(xiàn)象嗎？
（1）Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
生成白色沉淀
（3）Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
藍色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
（4）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 + 3H2O
紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
（2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。。
白色固體逐漸溶解
新課講解
不一定
中和反應(yīng)的實質(zhì)： H+ + OH? =H2O
HCl和NaOH在水中解離出離子：
HCl+NaOH = NaCl+H2O
酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl → H+ + Cl?
中和反應(yīng)的實質(zhì)
NaOH → Na+ + OH?
H+ + OH? =H2O
新課講解
有人說：凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，請問對不對？
答：不正確。因為能生成鹽和水的反應(yīng)有3種：
酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水
酸 + 堿 =鹽 + 水
堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水。
新課講解
酸與堿作用,生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
酸 + 堿→鹽 + 水
注意：
②生成鹽和水的反應(yīng)也不一定是中和反應(yīng)，如：
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
①酸和堿發(fā)生的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如硝酸和氫氧化亞鐵
會發(fā)生更復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。
新課講解
1.某同學(xué)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記加入酚酞，他趕緊向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液呈無色，他認為二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，他的說法是否正確？說明原因。
不正確；酚酞試液不變色，可能是二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，也可能稀鹽酸過量；溶液呈酸性。
新課講解
中和反應(yīng)操作順序：先加酚酞再滴鹽酸
2.能否把酸和堿的先后順序調(diào)換？
不可以，因為鹽酸中滴加酚酞時不變色，滴加氫氧化鈉溶液溶液變紅色時，氫氧化鈉溶液已經(jīng)過量，不能指示出恰好完全反應(yīng)的時刻。
新課講解
3. 能否把無色酚酞換成紫色石蕊？那個效果更好？
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊變藍色，再加入鹽酸，恰好由藍色變?yōu)樽仙珪r，即恰好完全反應(yīng)；
用酚酞溶液效果更好，紅色變無色更明顯。
新課講解
4.如何判斷稀鹽酸是否過量？(利用酸的化學(xué)性質(zhì))
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}方 案
現(xiàn) 象
①滴加 試劑
溶液變紅色
②加入H前金屬，如_____
有氣泡產(chǎn)生
③加_____鹽：CaCO3、Na2CO3
④滴加一滴__________溶液
溶液仍為無色
氫氧化鈉
鋅粒
紫色石蕊
碳酸
新課講解
植物需要在一定酸堿性的土
壤中生長，但近年來由于不合理
使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。
新課講解
1.農(nóng)業(yè)上，改變土壤的酸堿性
于是，人們將熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
討論與討論
利用中和反應(yīng)的原理，氫氧化鈉也是一種堿也可以想熟石灰一樣用氫氧化鈉來改良酸性土壤。
不可以 ，氫氧化鈉腐蝕性太強
能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
新課講解
交 流 討 論
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？
用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。
你能寫出化學(xué)方程式嗎？
新課講解
2.工業(yè)上，處理工廠的廢水
胃藥膠囊的主要成分
胃酸的主要成分是
鹽酸
氫氧化鋁
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁能中和胃酸，
你能寫出化學(xué)方程式嗎？
新課講解
3.醫(yī)療上，治療胃酸過多癥
　蜜蜂蟄傷
　蚊子叮咬
蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸——蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。
顯堿性
同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?
為什么？
新課講解
4、治療蚊蟲叮咬
（1)由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時，若使用氫氧化鈉，會發(fā)生危險和對農(nóng)作物造成傷害。
（2)由于Al3+對人的身體有不良影響，近年來，一些含氫氧化鋁的藥物已逐漸被其他藥物所取代。
新課講解
【引申拓展】
科學(xué)家認識酸和堿的過程(閱讀材料)
最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。
圖7-15 何倫尼烏斯
【拓展視野】
新課講解
葉脈書簽的制法

取少量氫氧化鈉溶液與碳酸鈉混合，放入葉片，煮沸6-10分鐘。當(dāng)葉肉呈現(xiàn)黃色后取出葉片，用清水漂洗除去堿液。然后把葉片平放在玻璃板上，用毛刷輕輕刷去葉肉。如要上色，可將葉片漂洗后晾至半干，著上你喜歡的顏色，再晾干壓平。（注意：使用的藥品有腐蝕性，不要濺入眼睛或沾在皮膚上）。
新課講解
【實踐與練習(xí)】
典例精講
例1．（2023·湖北襄陽·統(tǒng)考中考真題）“證據(jù)推理與模型認知”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列說法正確的是（ ） A．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．化合物一定含有不同種元素，則不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．稀有氣體都沒有顏色和氣味，則沒有顏色和氣味的氣體一定是稀有氣體 D．H2O2分解過程中，加入催化劑可加快H2O2的分解，則催化劑只能加快反應(yīng)速率
【答案】B
典例精講
例2．（2023·湖北咸寧·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)觀念和科學(xué)思維是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列有關(guān)認識正確的是（ ） A．分類觀念：生鐵、礦泉水、液氮都屬于混合物 B．守恒思想：某物質(zhì)在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質(zhì)中含有氫、氧兩種元素 C．宏微結(jié)合：一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同 D．證據(jù)推理：中和反應(yīng)生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
【答案】C
典例精講
【答案】C
例3．（2023·四川眉山·統(tǒng)考中考真題）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)過程中有熱量放出 B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色 D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
典例精講
【答案】A
例4．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是（ ） A．硫酸用于中和酸性廢水
B．氧氣用于氣焊 C．氮氣用作食品保護氣
D．干冰用作制冷劑
典例精講
【答案】C
例5．（2023·黑龍江牡丹江·統(tǒng)考中考真題）歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列歸納總結(jié)正確的是（ ） A．顯堿性的物質(zhì)都能治療胃酸過多
B．含有氧元素的物質(zhì)都是氧化物 C．具有揮發(fā)性的藥品都需密封保存
D．催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
例6．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化實驗裝置(圖1)對中和反應(yīng)再探究，在燒杯中加入100g未知濃度的稀硫酸，向其中滴加4%的氫氧化鈉溶液，實驗數(shù)據(jù)經(jīng)處理后繪制出圖像(圖2)。請分析圖像完成下列問題。
(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
【答案】(1)放熱；(2)4.9%。
典例精講
達標檢測
【答案】A
1．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考中考模擬）下列物質(zhì)的應(yīng)用，主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（ ） A．硫酸銅用于配制波爾多液
B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多 C．食醋用于清洗含氫氧化鎂的水垢
D．硼酸用于處理皮膚上殘留的堿
2.（2022·廣西貴港真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）
A．生成的氯化鉀由離子構(gòu)成
B．反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變
C．反應(yīng)的實質(zhì)是OH-與H+結(jié)合生成H2O
D．反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
答案：D
達標檢測
達標檢測
3．（2023·湖北恩施·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)課外活動小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該鹽酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，同時測得其pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)圖中a點時所得溶液中溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。 (2)請你計算該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1)NaCl；（2）7.3%。
4.（2022·湖南湘潭·中考真題）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．丙代表硫酸鈉的質(zhì)量
B．加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應(yīng)
C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種
D．b點對應(yīng)的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
答案：C
達標檢測
5.（2022·江蘇蘇州·中考真題）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子
B．該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子
C．Na+和Cl-在該反應(yīng)過程中沒有被消耗
D．恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性
答案：A
達標檢測
1.完成配套練習(xí)冊；
2.預(yù)習(xí)幾種重要的鹽。
作業(yè)布置

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