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(共39張PPT)
第3節 幾種最重要的鹽
第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽
（第1課時 鹽的分類、復分解反應的條件及類型）
目錄
CONTENTS
一
二
鹽的概念
鹽的分類
三
四
五
鹽的溶解性
復分解反應的類型
一
復分解反應發生的條件
鹽的化學性質
六
新課引入
你已經知道什么
我們在生產、生活中經常用到各種各樣的鹽。除食鹽是重要的調味品外，建筑、雕塑用的大理石、漢白玉的主要成分（碳酸鈣）是鹽，可用于凈水的明礬（含硫酸鋁）是鹽，常見的小蘇打（主要成分碳酸氫鈉）是鹽，大多數化肥（如硫酸銨、碳酸氫銨等）也是鹽······
從酸與堿發生中和反應生成鹽和水的事實，你能否說明鹽的組成特點？
鹽：組成里含有金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。
金屬陽離子：K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+
銨根離子：NH4+
酸根離子：Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-
讀法：某酸某，某化某
歸納與總結
新課講解
鹽的簡單分類
陰陽離子不同分類
陽離子不同
陰離子不同
鈉鹽：NaCl NaHCO3 Na2CO3等
鉀鹽：KCl KHCO3 K2CO3等
鈣鹽: CaCl2 CaCO3 CaSO4等
銨鹽：NH4Cl ( NH4)2CO3 NH4HCO3等
銅鹽：CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4等
鹽酸鹽：NaCl KCl CaCl2 CuCl2 NH4Cl 等
碳酸鹽：Na2CO3 K2CO3 CaCO3 ( NH4)2CO3等
碳酸氫鹽：NaHCO3 KHCO3 NH4HCO3等
硫酸鹽: CuSO4 CaSO4 MgSO4等
硝酸鹽：Cu(NO3)2 NaNO3等
新課講解
新課講解
交流與討論
1．氯化鈉（NaCl）、氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸銅（CuSO4）、硝酸銨（NH4NO3）都是鹽，它們在組成上的相同之處是什么？
2．請查閱附錄四，說明：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；②碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；③鈣鹽、鋇鹽、銀鹽的溶解性；④BaSO4（鋇餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和KNO3的溶解性。
3．請寫出下列反應的化學方程式，并判斷它們的反應類型。
鐵與硫酸銅溶液反應；碳酸鈉溶液、石灰石與足量稀鹽酸反應，放出二氧化碳氣體；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀。
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ —— 溶 不 微 不
H2O
部分酸堿鹽的溶解性（20℃）
新課講解
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶入水中間。
氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；
碳酸鹽類溶三種（碳酸鹽溶鉀、鈉、銨），沉淀還溶強酸中；
溶堿鉀鈉鈣鋇氨，其他弱堿都沉淀。
常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。
練習：試利用上面規律快速判斷下列物質是否可溶于水
NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3
AgCl FeSO4 BaCO3 KOH
CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2SO4
新課講解
記憶口訣：
熟記八不溶
氫氧化銅
Cu(OH)2
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氫氧化鎂
Mg(OH)2
氫氧化鋁
Al(OH)3
氯化銀
AgCl
硫酸鋇
BaSO4
碳酸鋇
BaCO3
碳酸鈣
CaCO3
新課講解
Na 2 CO3 + 2HCl =2 NaCl + CO2↑ + H2O
Ca CO3+ 2HCl =CaCl 2 + CO2↑ + H2O
Fe2O3+6 HCl = 2Fe Cl 3 + 3H2O
Na 2 CO3 + Ca (OH)2 =Ca CO3 ↓+ 2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
新課講解
觀察下列化學方程式有什么特點
兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。
新課講解
1.復分解反應的條件：
上述反應都發生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。
（AB + CD → AD + CB）。
特 點： 雙交換，價不變
演示實驗
硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液+氯化鋇溶液
現象
化學方程式
有藍色沉淀產生
CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
有白色沉淀產生
CuSO4+ 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
復分解反應
新課講解
酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有______或有_____或有_____生成時，復分解反應才可以發生。
沉淀
氣體
水
酸、堿、鹽在水中是以 形式存在的。它們之間發生反應的本質是它們的離子之間重新結合，生成難溶性的 或 或水，使溶液中的離子數量和種類發生改變的結果。
離子
沉淀
氣體
新課講解
。
氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 碳酸鉀溶液 硝酸鋇溶液
稀硫酸
判斷 依據
實驗 方案
化學方程式
不能反應
能反應
能反應
能反應
無沉淀或氣體或水生成
有CO2氣體產生
有硫酸鋇沉淀產生
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3=
K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2=
BaSO4↓+2HNO3
向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加2~3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸。
將稀硫酸與氯化鈉溶液混合，觀察現象。
有水生成
將稀硫酸與碳酸鉀溶液混合，觀察現象。
將稀硫酸與硝酸鋇溶液混合，觀察現象。
新課講解
無沉淀、氣體或水生成，因此不能發生反應。
（兩交換，價不變）
3.像NaNO3等物質能發生復分解反應嗎？
2.復分解反應中，反應前后元素的化合價有沒有發生變化？
1.非金屬氧化物和堿反應是否屬于復分解反應？
新課講解
反應物不能互相交換成分，不屬于復分解反應
新課講解
酸+金屬氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
酸+鹽→新酸+新鹽
堿+鹽→新堿+新鹽
鹽+鹽→新鹽+新鹽
2.復分解反應的類型：
鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
鐵表面出現_____色固體，
溶液變成______色
2AgNO3+Cu ═ 2Ag+Cu(NO3)2
現 象
CuSO4+Fe ═ Cu+FeSO4
銅表面出現_______色固體，
溶液變成______色
歸 納
紅
淺綠
白
藍
前置后
注 意
鹽溶液
新課講解
3.鹽的化學性質
歸 納
寫出氯化鋇與稀硫酸反應的化學方程式，并推測反應現象
類 推
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑
寫出硝酸銀與稀鹽酸反應的化學方程式，并推測反應現象
現象：產生 .
現象：產生 .
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
HCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ HNO3
氣泡
氣泡
新課講解
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu( OH)2↓
歸 納
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
類 推
3NaOH + FeCl3 ＝ 3NaCl + Fe(OH)3↓
注 意
反應物兩者都要可溶
寫出氫氧化鈉與氯化鐵反應的化學方程式，并推測反應現象
新課講解
歸 納
鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
類 推
注 意
反應物兩者都要可溶
分別寫出硝酸銀與氯化鈉、氯化鋇與硫酸鈉的反應化學方程式
Na2CO3 + CaCl2 ═ 2NaCl + CaCO3↓
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
新課講解
（4）鹽1 + 鹽2 → 新鹽12 + 新鹽
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + 2NaOH
（3）鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
Na2CO3 + CaCl2 ═ 2NaCl + CaCO3↓
（2）鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
CuSO4 + Fe ═ Cu + FeSO4
新課講解
歸納小結
鹽的化學性質
Ag+--Cl- 白色沉淀 Fe3+---OH- 褐色沉淀
Ba2+--SO42-白色沉淀 Cu2+-- OH-藍色沉淀
OH---H+ 生成H2O Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出 NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+、 Ba2+ 、Ca2+ -- CO32- 白色沉淀
這幾組離子在溶液中不能共存（即不能同時存在）
4.離子共存問題
新課講解
幾對特殊離子
稀鹽酸溶液中存在 和 .
氫氧化鈉溶液中存在 和 .
稀鹽酸和NaOH溶液的反應
NaOH + HCl =NaCl + H2O
反應的微觀本質是： 和 .
反應成成 ..
即 和 不能共存
H+
Cl-
Na+
OH-
H+
OH-
H2O
H+
OH-
5.復分解反應的微觀本質
新課講解
稀鹽酸溶液中存在 和 .
碳酸鈉溶液中存在 和 .
稀鹽酸和碳酸鈉反應
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
反應的微觀本質是： 和 .
反應成成 ..
即 和 不能共存
H+
Cl-
Na+
CO32-
H+
CO32-
H2O 和 CO2氣體
H+
CO32-
新課講解
硫酸銅溶液中存在 和 .
氫氧化鈉鈉溶液中存在 和 .
反應的微觀本質是： 和 .
反應成成 ..
即 和 不能共存
硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu( OH)2↓
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
Cu2+
OH-
Cu(OH)2 沉淀
Cu2+
OH-
新課講解
H+
NH4+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Cu2+
Al3+
Fe3+
Mg2+
OH-
CO32-
HCO3-
Cl-
SO42-
H+
NH4+
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cu2+
H+
Ba2+
Ca2+
H+
Ag+
Ba2+
請找出不能與陰離子共存的對應陽離子
復分解反應的本質
就是消耗某些離子的過程
即陰陽離子結合成氣體或沉淀或水
新課講解
典例精講
【答案】D
例1．（2023·江蘇常州·統考中考真題）十八世紀工業生產碳酸鈉的一種工藝流程如圖（反應條件均省略）。下列說法正確的是（ ）
A．①屬于置換反應 B．②屬于復分解反應
C．③屬于分解反應 D．④屬于化合反應
典例精講
【答案】C
例2．（2023·湖南常德·統考中考真題）超氧化鉀又稱為“化學氧自救器”，主要用于煤礦井下救急，其涉及的化學反應方程式為：4KO2+2CO2=2X+3O2，關于此反應的說法正確的是（ ）
A．反應前后元素種類發生變化
B．反應中氧元素化合價均為-2
C．X的化學式為K2CO3
D．該反應為復分解反應
典例精講
【答案】C
例3．（2023·湖北襄陽·統考中考真題）下列各組物質在pH=3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3
B．CaCl2、KOH、NH4NO3
C．NaNO3、HCl、KCl
D．CuCl2、Na2SO4、KNO3
典例精講
【答案】A
例4．（2023·廣西·統考中考真題）下列物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ）
A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3
B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2SO4→NaNO3→NaCl
D．KOH→Ba（OH）2→NaOH
典例精講
【答案】A
例5．（2023·湖南懷化·統考中考真題）下列各組物質在同一溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、HCl
B．CuCl2、KCl、H2SO4
C．Ca（NO3）2、Na2CO3、KOH
D．HCl、NaOH、Na2SO4
典例精講
【答案】A
例6．（2022·山東臨沂·統考中考真題）下列各組溶液混合后，能發生化學反應且溶液總質量不變的是（ ）
A．氫氧化鈉溶液和稀硫酸
B．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
C．氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液
D．碳酸鈉溶液和稀鹽酸
典例精講
【答案】B
例7．（2023·湖南衡陽·統考中考真題）鐵元素的“價類二維圖”如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．X是堿
B．物質a可與稀鹽酸反應生成FeCl3
C．物質b的化學式是Fe2O3
D．FeCl3溶液可與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3
達標檢測
【答案】C
1．（2023·江蘇無錫·統考中考真題）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生。下列對固體粉末成分的判斷中正確的是（ ）
A．一定有碳酸鈣 B．一定有氫氧化鈉
C．一定有碳酸鈉 D．一定有氫氧化鈣
達標檢測
2．（2021·貴州黔西·中考真題）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種溶質，向一定量該溶液中不斷滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀質量與所加Ba(OH)2溶液質量之間的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A．原溶液中一定不含Na2SO4
B．原溶液中一定含有HCl
C．b點溶液中只含一種溶質
D．對應溶液的pH：a【答案】D
3．（2023·湖南益陽·統考中考真題）K2SO4是一種常用的鉀肥，但長期施用，會使土壤酸化、板結。K2SO4屬于（ ）
A．酸 B．堿
C．鹽 D．氧化物
【答案】C
達標檢測
4．（2023·黑龍江·統考中考真題）下列物質按照混合物、鹽、氧化物順序排列的是（ ）
A．碘酒、碳酸鈣、二氧化硫
B．冰水混合物、氯化鋅、二氧化錳
C．生理鹽水、純堿、鐵銹
D．天然氣、硫酸鈉、過氧化氫溶液
【答案】A
達標檢測
5．（20234·吉林松原·九年級校考期末）已知某兩種物4質在一定條件下能發生化學反應，觀察其反應的微觀示意圖，則下列說法中，正確的是（ ）
A．圖中的反應物都是化合物
B．該反應屬于化合反應
C．該反應屬于復分解反應
D．該反應符合質量守恒定律
【答案】D
達標檢測
1.完成配套練習冊；
2.預習常見的幾種鹽。
作業布置

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