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(共40張PPT)
第2節(jié) 常見的酸和堿
（第1課時(shí) 常見的酸）
第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽
目錄
CONTENTS
一
二
常見的酸
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)（附高清視頻）
三
四
五
濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸的吸水性和多功能瓶
一
濃硫酸的稀釋
酸的化學(xué)性質(zhì)
六
新課引入
化學(xué)研究表明，溶液中含有一類特殊的物質(zhì)—酸（acid），溶液就呈酸性；而溶液中含有另一類特殊的物質(zhì)—堿（alkali），溶液就呈堿性。酸和堿是兩類重要的化學(xué)物質(zhì)。
你已經(jīng)知道什么
你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。
檸檬中含有檸檬酸
食醋中含有醋酸
酸奶中含有乳酸
山楂中含有山楂酸
酸蘋果中含有蘋果酸
新課引入
常見的酸
人的胃液
鹽酸 HCl
汽車電瓶
酸雨
硫酸 H2SO4
食醋
醋酸 CH3COOH
酸雨
硝酸 HNO3
汽水
雨水
碳酸 H2CO3
名稱角度
從名稱上來看一般叫 .
某酸
組成角度
從組成上看都含 元素.
氫
性質(zhì)角度
從性質(zhì)上看酸溶液都呈 性
特別注意
某酸某一定不是酸，如硫酸銅、硝酸鉀
酸
新課講解
探究一
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？
鹽酸 化學(xué)純（CP)
(500mL)
品 名：鹽酸
化學(xué)式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密 度：1.18g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
硫酸 化學(xué)純（CP)
(500mL)
品 名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：98
密 度：1.84g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
新課講解
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？
注意：聞氣體的方法
活動(dòng)與探究
新課講解
探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
濃硫酸 濃鹽酸
溶質(zhì)的化學(xué)式
顏色
狀態(tài)
氣味
打開瓶口的現(xiàn)象
其它
H2SO4
HCl（氣）
無(wú)色
無(wú)色
液態(tài)
無(wú)剌激性氣味
有剌激性氣味
無(wú)現(xiàn)象
瓶口有白霧
有吸水性
有揮發(fā)性
油狀、粘稠、液體
活動(dòng)與探究
新課講解
小組討論：
敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
濃鹽酸
濃硫酸
減少
不變
減少
減少
不變
增加
增加
減少
提示：
由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來作干燥劑
新課講解
新課講解
濃鹽酸（HCl）
顏色、狀態(tài)：無(wú)色的液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（Fe3+）
氣 味 性：有刺激性氣味
特 性：揮發(fā)性（敞口至于空氣中，瓶口有白霧）
用 途：重要化工產(chǎn)品。用于除銹、制藥、人
體胃液中有鹽酸幫助消化。
濃鹽酸
鹽制取方法：
先發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2 =2HCl，再將HCl氣體溶于水即得鹽酸。
新課講解
1.鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強(qiáng)。
2.濃鹽酸易揮發(fā)，打開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，又形成了鹽酸小液滴。
你們?cè)趯?shí)驗(yàn)室如何嗅藥品的氣味？
新課講解
濃硫酸（H2SO4）
顏色、狀態(tài)：濃硫酸無(wú)色、粘稠的油狀液體（稀硫酸是無(wú)色的液體）
氣 味 性：無(wú)
特 性：吸水性、脫水性（脫水性）、強(qiáng)氧化性
用 途：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以
及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。在實(shí)驗(yàn)室中常
用它做干燥劑。
硫酸的制取方法：2SO2+O2 = 2SO3 SO3+ H2O =H2SO4
高溫
新課講解
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
硝酸
在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。
食醋中含有醋酸
汽車用鉛蓄電
池中含有硫酸
新課講解
濃硫酸的腐蝕性
視頻： 濃硫酸的腐蝕性
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)。
新課講解
實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
因?yàn)闈饬蛩岬拿撍?濃硫酸能使由碳、氫、氧等元素組成的化合物炭化)，顯示濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
布條逐漸變黃
新課講解
新課講解
濃硫酸的吸水性
因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的吸水性,溶于水放出大量的熱量，所以可以將其作為干燥劑。
那么做干燥劑的時(shí)候，裝置圖是怎么樣的 需要注意的點(diǎn)在哪？
濃硫酸的吸水性
干燥裝置圖如右所示。
濃硫酸
歸納總結(jié)
干燥裝置圖如右所示。濃硫酸做干燥劑時(shí)，需要干燥的氣體一定從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，從短導(dǎo)管出，可歸納為：長(zhǎng)進(jìn)短出。
稀硫酸無(wú)吸水性，不能用作干燥劑。
濃硫酸不能干燥氨氣（NH3），可以用來干燥O2、H2、CO2。
濃硫酸
氣體
歸納小結(jié)
將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶嚢瑁⒂檬钟|碰燒杯外壁，有什么感覺？
視頻： 稀釋濃硫酸
新課講解
手的感覺
分 析
稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能把水直接倒入濃硫酸中？
水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量熱，使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)！
發(fā)熱或燙
濃硫酸溶于水放出大量的熱
口訣：稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，硫酸慢入水，及時(shí)來攪拌
新課講解
1.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
2.濃硫酸將皮膚、紙張、木材等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用。脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。
濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)
新課講解
新課講解
（1）酸與指示劑的反應(yīng)
如右圖10—7所示，在白色點(diǎn)滴
板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。
紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
變紅
不變色(無(wú)色)
不變色(無(wú)色)
新課講解
（2）酸與活潑金屬的反應(yīng)
回憶幾種金屬分別于稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
上述各反應(yīng)的生成物有何特點(diǎn)？
鹽
酸+較活潑金屬=鹽+氫氣
與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)
鎂
鋅
鐵
新課講解
（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)
在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘，過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化
視頻：
酸與
生銹
鐵釘
的反
應(yīng)
新課講解
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色
①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處
酸+金屬氧化物=鹽+水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹽
水
新課講解
②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表而的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)可浸在酸中 為什么？
不能，鐵銹除去之后，鐵會(huì)繼續(xù)跟酸反應(yīng)生成氫氣。
鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)
因?yàn)樗鼈冊(cè)谌苡谒畷r(shí)，都解離出相同的陽(yáng)離子——H+，正是由于它的存在，才導(dǎo)致這些酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱為酸的通性。
新課講解
1. 見光易分解，保存于棕色瓶中。
2. 強(qiáng)揮發(fā)性，有刺激性氣味，打開瓶塞有白霧。
3. 強(qiáng)氧化性，無(wú)法制取氫氣。
濃硝酸的性質(zhì)
【歸納小結(jié)】
酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)
1、酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。
2、酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成該金屬的化合物和氫氣。
3、酸可以與某些金屬的堿性氧化物反應(yīng)生成該金屬的化合物（鹽）和水。
4、酸可以與堿反應(yīng)生成該金屬的化合物（鹽）和水。
5、酸可以與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。
新課講解
典例精講
例1（2023·四川達(dá)州·統(tǒng)考中考真題）安全重于泰山，危險(xiǎn)化學(xué)品必須貼警示標(biāo)識(shí)。濃硫酸應(yīng)該貼的警示標(biāo)識(shí)是（ ）
【答案】A
A． B． C． D．
典例精講
例2．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是（ ）
鹽酸(化學(xué)純)
含HCl 37%
密度1.18g·mL-1
容量500mL
A．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸
B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)
C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸
D．打開瓶蓋冒出白色煙霧
【答案】C
典例精講
例3．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考中考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列物質(zhì)的用途與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（ ）
A．用鹽酸除鐵銹 B．用銅做導(dǎo)線
C．用金剛石做鉆頭 D．用活性炭吸附色素
【答案】A
典例精講
例4．（2023·山東泰安·預(yù)測(cè)模擬）酸是一種重要的化合物。下列有關(guān)酸的說法不正確的是
A．酸溶液中都含有氫離子（H+）
B．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小
C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．濃硫酸在空氣中會(huì)形成白霧
【答案】D
典例精講
【答案】A
例5．（2023·山東青島·九年級(jí)青島三十九中二模）濃鹽酸敞口時(shí)能看到白霧，這說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是（ ）
A．揮發(fā)性 B．腐蝕性
C．吸水性 D．酸性
典例精講
例6．（2023·四川成都·預(yù)測(cè)模擬）下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．濃硫酸能干燥氫氣
B．稀釋濃硫酸時(shí)玻璃棒的作用是攪拌散熱
C．稀鹽酸和稀硫酸都可用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液
【答案】C
典例精講
【答案】D
例7．（2023·河北邯鄲·中考二模）下列關(guān)于鹽酸的敘述
錯(cuò)誤的是（ ）
A．胃液里含有少量鹽酸可幫助消化
B．濃鹽酸是揮發(fā)性酸
C．鹽酸可用于清除金屬表面的銹
D．濃鹽酸能使石蕊、酚酞等指示劑變色
達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1．（2023·山東煙臺(tái)·預(yù)測(cè)模擬）硫酸是一種經(jīng)常用到的酸。下列有關(guān)硫酸的說法正確的是（ )
A．構(gòu)成：硫酸溶液中H+和SO42-的數(shù)目相等
B．性質(zhì)：能與CO2等非金屬物質(zhì)反應(yīng)
C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等
D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放
【答案】C
達(dá)標(biāo)檢測(cè)
2．（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。
(1)其中具有揮發(fā)性的酸是 。
(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)? 色。
(3)兩種酸都可用于金屬除銹，請(qǐng)寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式
【答案】(1)鹽酸；(2)紅；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1.完成配套練習(xí)冊(cè)；
2.預(yù)習(xí)常見的堿。
作業(yè)布置

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