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(共22張PPT)
第二章 分子的結構與性質
第一節 共價鍵
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第1課時
什么是化學鍵？分類？
什么是共價鍵？什么是離子鍵？
化學鍵：
分子中相鄰原子或離子之間強烈的相互作用
陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵
離子鍵：
共價鍵：
原子間通過共用電子對形成的化學鍵
一、共價鍵
1. 概念:原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用
2. 通常哪些元素之間可以形成共價鍵？
4. 共價鍵本質: 共用電子對作用
成鍵元素：一般為非金屬與非金屬
3. 共價鍵類型: 極性共價鍵、非極性共價鍵
為什么不可能有H3 、H2Cl、Cl3 分子的形成？
我們如何進一步用 原子軌道理論 認識H2 、HCl、Cl2 、N2中的共價鍵呢？
你能用電子式表示H2 、HCl、Cl2 分子的形成過程嗎？
二、共價鍵的性質
用原子軌道理論認識H2中的共價鍵
現代價鍵理論：
最大重疊原理原子軌道重疊越多，形成共價鍵越牢固，分子越穩定
飽和性
H
↑
1s
Cl
3p
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s
H
↓
1s
H2
Cl
3p
↑↓
↑↓
↓
↑↓
3s
Cl2
電子配對原理：原子中一個未成對電子只能與另一個原子中的自旋方向與其相反的未成對電子形成共價鍵
怎么樣才能使原子軌道重疊最大？
思考
共價鍵盡可能沿著電子出現概率最大的方向形成:即沿軌道伸展方向重疊
原子軌道 形狀 取向
S軌道
P軌道
方向性
二、共價鍵的性質
方向性
軌道最大重疊
共價鍵具有方向性
內容：兩個原子軌道重疊越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩定
(并不是指電子只會在兩核間運動，只是在兩核間運動的概率變大)
(s-sσ鍵無方向性)
三、共價鍵的形成
(1) σ鍵的形成
σ鍵： 未成對電子的原子軌道采取 “ 頭碰頭 ” 的方式相互重疊導致電子在核間出現的概率增大而形成的共價鍵
H
H
+
H
H
①s-s σ 鍵
兩原子核的連線為軸做旋轉操作，共價鍵的電子云圖形不變
注：
形成σ鍵的電子稱為σ電子
特征：軸對稱
思考： 其他不同軌道之間如s軌道和p軌道、p軌道和p軌道重疊是否形成σ鍵呢？
【活動2】請探究一下HCl、Cl2電子云如何形成共價鍵。
②s-p σ 鍵
③p-p σ 鍵
是不是所有的 σ 鍵都具有方向性？
小結：
σ鍵成鍵方式 “ 頭碰頭 ”
σ鍵
s s σ鍵，如：H-H
-
s p σ鍵，如：H-Cl
-
p p σ鍵，如：Cl-Cl
-
原子軌道的重疊方式：
種類
軸對稱
電子云的對稱方式：
可以旋轉，較穩定
三、共價鍵的形成
(1) π鍵的形成
兩個p軌道相互平行的“肩并肩”的方式發生原子軌道的重疊
未成對電子的原子軌道相互靠攏
原子軌道相互重疊
形成的π鍵
特征：鏡面對稱
思考：分析N如何形成N2
↑ ↑ ↑
2p軌道
N2（N N）形成過程
≡
N2共價三鍵：
1個 σ鍵，2個π鍵
思考：如何判斷共價鍵的類型？
σ
σ
π
σ
π
共價單鍵為____鍵；
共價雙鍵中有一個____鍵、一個____鍵；
共價三鍵由一個_____鍵和兩個______鍵組成。
共價鍵總是優先形成σ鍵（軌道重疊大，鍵穩定）
雙鍵和三鍵中π鍵容易斷裂，是化學反應的積極參與者
特例：N2中π鍵較σ鍵牢固
謝謝大家！

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