資源簡介

(共26張PPT)
第五章 化工生產中的非金屬元素
第二節 氮及其化合物
第2課時
氨
人教版 必修第二冊
高一下學期
“氨”得噴泉千萬澗，
大庇宜中學子俱歡顏
新課導入
新課導入
氨(NH3)：(ammonia)
合成氨真正實現了“空氣變面包”，解決了因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題。
弗里茨·哈伯--合成氨
卡爾·博施--改進合成氨
格哈德·埃特爾--哈伯－博施法合成氨的作用機理
1、物理性質
一、氨
無色
刺激性
小于
極易
700
顏色
狀態
氣味
密度
溶解性
特性
_____
氣體
_______
氣味
_____
空氣
_____溶于水，1體積水能溶解____體積的氨氣
易液化
液氨常用作制冷劑，空調常用的制冷劑有液氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。
【思考】氨作為制冷劑，是利用了它的什么性質 試分析它有什么缺點
氨氣易液化變為液體，液氨變為氣體時會吸收大量的熱。
缺點是有刺激性氣味、有毒、可以燃燒和爆炸。
思考交流
實驗藥品：氫氧化鈉固體、濃氨水、酚酞
實驗器材：圓底燒瓶、平底燒瓶、PH測試筆、燒杯、注射器、鐵架臺等
現象：
①燒杯中的水進入燒瓶中，形成紅色的噴泉；
一、氨
【實驗改進】氨溶于水的噴泉演示實驗
②PH值大于7。
(1)根據以上實驗，探究形成噴泉的原因是什么？
一、氨
1.從注射器擠壓出的少量水到圓底燒瓶中
2.氨氣迅速溶解少量水中
3.燒瓶內的壓強迅速減小
4.與外界大氣形成較大的壓強差
5.在壓強差作用下，液體迅速流動
6.水通過導管噴出來，形成噴泉
氨溶于水的噴泉實驗
結 論：氨極易溶于水并與水發生反應生成 NH3·H2O
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
(2)某同學做該實驗時，將注射器內的水擠入燒瓶內，可并未產生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？
①裝置氣密性不好
(3)若將NH3換為NO2、CO2能否形成噴泉？若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶？
NO2能，但不能充滿燒瓶；CO2不能。
②收集的NH3純度較低
③燒瓶不干燥等
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
一、氨
氨溶于水的噴泉實驗
1體積水能溶解大于33.9體積的氣體時，可用作噴泉實驗。
1. 如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是( )
A．a為HCl氣體，b為H2O B． a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液
C． a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液 D． a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液
C
思維碰撞火花
氣體
吸收劑
水或鹽酸
水或NaOH溶液
濃NaOH溶液
NH3
HCl
SO2、CO2
常見能形成噴泉的裝置組合和物質組合
歸納總結
噴泉實驗的應用
(1) 與水的反應
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
2、化學性質
氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，但氨氣不屬于堿，是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
一、氨
用此來檢驗氨氣的存在！！！
氨氣 液氨 一水合氨 氨水
物質成分
粒子種類
純凈物(非電解質)
純凈物(非電解質)
NH3
NH3
NH3·H2O
弱電解質
混合物
一、氨
(2) 與酸反應：根據老師所給的實驗儀器、試劑分小組討論并設計實驗方案
儀器:集氣瓶、玻璃棒、圓底燒瓶、平底燒瓶、燒杯、注射器、鐵架臺、廢棄醫用瓶、廢棄輸液線、酒精燈等
實驗試劑：氨氣、氯化氫、濃氨水、濃鹽酸、氫氧化鈉固體等
2、化學性質
思考與交流：氨氣是堿性氣體，氨氣除了與水反應之外還能與什么反應？
方案三
方案一
方案二
一、氨
2、化學性質
有大量白煙產生
（可用于檢驗氨氣）
原理：
NH3＋HCl = NH4Cl
氨與氯化氫相遇迅速反應生成固體小顆粒
與硝酸、硫酸、碳酸反應
NH3+HNO3 = NH4NO3
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4（無白煙生成）
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 或(NH4)2CO3
方案四
4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化劑
被氯氣、氧化銅等氧化
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
氨的催化氧化
(3) 氨的還原性
2、化學性質
一、氨
2NH3+3Cl2====N2+6HCl
氨中N為-3價
工業制硝酸的基礎
2NH3+3CuO==N2+3H2O +3Cu
①氨氣和氯氣不能共存
②檢驗Cl2管道是否泄露。
思維碰撞火花
2. 下列反應中說明氨氣具有還原性和堿性的是( 　　)
D． NH3＋HCl === NH4Cl
B
B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2
C．4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化劑
A． 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O
(1) 原料：
(2) 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取裝置：
(4) 收集裝置：
(5) 棉花的作用：
固固加熱裝置
向下排空氣法
減少與空氣的對流
NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱
1. 實驗室制法
二、氨氣的制法
①能否用NaOH代替Ca(OH)2
②能否用(NH4)2SO4、NH4NO3代替NH4Cl？
(6) 驗滿：
a. 濕潤的紅色石蕊試紙變藍
b. 蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產生白煙
(7) 環保措施：
濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣
(9)干燥裝置：
（8）防倒吸裝置：倒扣漏斗
用堿石灰干燥
1. 實驗室制法
二、氨氣的制法
注意不能用濃硫酸或者無水CaCl2干燥。
方法一：
加熱濃氨水制氨氣
2. 快速簡易制法
三、氨氣的制法
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
濃氨水
方法一
CaO或NaOH
濃氨水
方法二
方法二：
濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣
3. 工業制法
N2+3H2 2NH3
高溫高壓
催化劑
合成氨
說明：一水合氨很不穩定，受熱易分解。
② NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
（反應逆向進行）
原因：①堿或生石灰溶解時放熱，促進濃氨水分解；
三、氨的用途
NH3
硝酸
消除
二氧化氮
的污染
有機合成工業原料
純堿
致冷劑
銨鹽
用稀氨水治療
蚊蟲叮咬
吸收硫酸
生產中的
二氧化硫
氨與生活息息相關
2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
NH3+H2O+SO2===NH4HSO3
還原性
氨氣是堿性氣體
易液化
易溶于水
堿性氣體
3. 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是( 　　)
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④
C
知識鞏固
思維碰撞火花
4. 氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用如下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題：
(1)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程:___________________________。
(2)在干燥管B和D里應選用的干燥劑都是_____________。
A．堿石灰 B．無水CuSO4 C．五氧化二磷 D．無水CaCl2
A
2NH3+3CuO ===N2+3Cu+3H2O
△
思維碰撞火花
知識鞏固
(3) 在C的玻璃管中觀察到的現象是______________________________。
(4) E裝置中盛裝濃硫酸的目的是______________________________。
4. 氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用如下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題：
吸收剩余的氨氣
粉末由黑色變為紅色
思維碰撞火花
知識鞏固
課堂小結
一、氨的性質
1.物理性質；
2.化學性質；
二、氨的制取
三、氨的用途
課程特色
1.噴泉視頻導入：生活情境并加以化學史實導入，充分激發學生的學習積極性；
2.噴泉實驗（實驗創新）：實驗裝置設計簡單，操作簡單，現象明顯，可操作性強；
3. 氨與鹽酸反應實驗（實驗改進）：將醫學上廢棄的醫藥瓶和輸液線用于實驗，變廢為寶；
4.小組實驗探究培養學生科學探究與創新意識；
5.學以致用：化學與生活息息相關，根據氨氣的性質對氨氣的用途進行分類。
課后作業
1.舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火，其原因是什么？
2.步步高上對應習題
謝謝觀看

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