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(共20張PPT)
共價(jià)鍵的極性
你知道微波爐的工作原理嗎？
水分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，在電場作用下可以定向移動
眾多水分子隨電磁場定向轉(zhuǎn)動，相互間頻繁摩擦，使電磁能轉(zhuǎn)化為熱能
δ－
δ－
δ－
水分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，其他分子是否也如此？如何進(jìn)行判斷？
δ－
δ－
δ－
δ－
δ－
δ+
δ+
δ－
H
Cl
Cl
Cl
C
O
O
O
H
H
回顧C(jī)l2、HCl、H2O、CO2分子中共價(jià)鍵的形成以及空間結(jié)構(gòu)，觀察有何區(qū)別。
鍵合電子偏向Cl
鍵合電子偏向O
鍵合電子偏向O
分類 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵
成鍵原子
電子對
成鍵原子的電性
存在
不同種元素的原子
同種元素的原子
發(fā)生偏移
不發(fā)生偏移
共價(jià)鍵化合物(如HCl、H2O等)和部分離子化合物(如NaOH等）
非金屬單質(zhì)(如P4、O2等)和部分共價(jià)化合物(如H2O2中O-O等）
一個(gè)原子呈正電性(δ＋)，一個(gè)原子呈負(fù)電性(δ－)
電中性
一、鍵的極性
Cl
Cl
H
Cl
δ－
δ+
電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大
H－F ＞ H－F
O－H ＞ C－H
：分子的正電中心和負(fù)電中心不重合
：分子的正電中心和負(fù)電中性重合
二、分子的極性
1. 極性分子
2. 非極性分子
δ－
δ－
δ+
Cl2
O2
CO2
CH4
δ+
δ－
HCl
δ－
δ－
δ－
H2O
δ－
δ+
δ+
δ+
NH3
共價(jià)鍵的極性
分子的極性的判斷
類型 實(shí)例 鍵的極性 立體異構(gòu) 分子的極性
X2 H2、N2
XY HCl、NO
XY2(X2Y) CO2、CS2
SO2
H2O、H2S
XY3 BF3
NH3
XY4 CH4、CCl4
非極性鍵
直線形
非極性分子
極性鍵
直線形
極性分子
極性鍵
直線形
非極性分子
極性鍵
V形
極性分子
極性鍵
V形
極性分子
極性鍵
平面三角形
非極性分子
極性鍵
三角錐形
極性分子
極性鍵
正四面體
非極性分子
P4和C60是極性分子還是非極性分子
P4和C60是非極性分子
P4
C60
分子的極性由什么因素決定？
正負(fù)電荷中心
是否重合
共價(jià)鍵的極性
分子的空間結(jié)構(gòu)
決定
分子的極性
決定
（1）只含非極性鍵的分子
→ 非極性分子
→ 非極性分子
→ 極性分子
（1）含極性鍵的分子
空間結(jié)構(gòu)對稱
空間結(jié)構(gòu)不對稱
資料卡片
O3分子的結(jié)構(gòu)
以一個(gè)氧原子為中心，采取 sp2 雜化方式，與另外兩個(gè)氧原子分子構(gòu)成極性鍵，中間氧原子提供 2 個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各提供 1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部）——三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子，整體呈V形， O3 為極性分子。
O
O
O
資料卡片
H2O2分子的結(jié)構(gòu)
H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，連個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面夾角為93°52′，而兩個(gè)O－H鍵與O－O鍵的夾角均為96°52′。H－O為極性共價(jià)鍵， O－O為非極性共價(jià)鍵，空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子。
93°52′
96°52′
96°52′
O
O
H
H
鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的影響
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
pKa=－lgKa
pKa越小，酸性越強(qiáng)
烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。
酸性越強(qiáng)
C2H5 C O H
O
CH3 C O H
O
H C O H
O
δ－
δ+
δ－
δ+
δ－
δ+
羧酸 pKa
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的影響
氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C－＞Cl2CH－＞ ClCH2－，鹵素原子越多，羧基的極性越大，
酸性越強(qiáng)。
Cl CH2 C O H
O
δ－
δ+
Cl CH C O H
O
δ－
δ+
Cl
Cl C C O H
O
δ－
δ+
Cl
Cl
F C C O H
O
δ－
δ+
F
F
電負(fù)性：F＞Cl 極性：F3C＞Cl3C
三氟乙酸中羧基極性更大，酸性更強(qiáng)。
1.下列敘述正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
B
2.下列敘述中正確的是（ ）
A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越大，熱穩(wěn)定性也越強(qiáng)
B.以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子
C.判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵
D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合
A
3.下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是（ ）
A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3
D
4.下列敘述正確的是（ ）
A.NO、N2O、NO2、NH3都是非極性分子
B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非極性分子
C.H2O、NH3是極性分子，分子中的H—O比N—H的極性弱
D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非極性分子
B
5. ①PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，②BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，③CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，④CO2為直線形分子，⑤BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是（ ）
A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子
B.只有④為非極性分子，其余為極性分子
C.只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子
D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子
A
6.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________。
(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________。
(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。
(4)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是________。
(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是____。
(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是________。
N2
CS2
NH3
CH4
H2O
HF

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