資源簡介

第1課時 硫和二氧化硫
第五章 第一節 硫及其化合物
核心素養學習目標
1.通過分析硫的原子結構，推斷硫元素可能的化學性質并進行證實，理解物質的微觀結構與宏觀性質之間的關系。
2.結合實驗探究，了解二氧化硫的物理性質和化學性質，能說出二氧化硫的主要用途，通過二氧化硫與水、與氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。
任務一：認識硫的性質
+16
2
8
6
+16
2
8
8
易得兩個電子
化合價：－2、0、+4、+6
位置
第三周期、第ⅥA族
結構
性質
非金屬性：比氧元素、氯元素弱
【閱讀總結】閱讀教材第2頁，從位置、結構和性質三方面總結硫元素的特點以及硫單質的物理性質。
任務一：認識硫的性質
【閱讀總結】閱讀教材第2頁，從位置、結構和性質三方面總結硫元素的特點以及硫單質的物理性質。
1.物理性質
硫有多種同素異形體，如正交硫和斜方硫。
色態
黃色
晶體
氣味
密度
毒性
溶解性
——
2.06g/cm-3
（正交硫）
——
難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。
較高
熔沸點
任務一：認識硫的性質
【思考討論】
【問題1】從物質類別和元素價態的視角預測硫單質的化學性質。
提示　硫是化學性質比較活潑的非金屬單質，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應；
處于中間價態的S能發生氧化反應和還原反應：
S
0
SO2、SO3、SO42?
?
+4
+6
+6
H2S、Na2S、FeS
- 2
- 2
- 2
被氧化
被還原
任務一：認識硫的性質
2．化學性質
硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發生反應。
點燃
S + O2 === SO2
在氧氣中燃燒：明亮的藍紫色火焰
在空氣中燃燒：淡藍色火焰
(1)與非金屬反應
H2 + S === H2S
△
硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成SO2
特別提醒
2．化學性質
任務一：認識硫的性質
（2）與金屬反應
2Cu + S === Cu2S
△
2Na + S === Na2S
△
Fe + S === FeS
△
2．化學性質
因為氯氣的氧化性較強，氯氣與變價金屬鐵、銅反應時，生成高價金屬氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性較弱，硫與變價金屬鐵、銅反應時，一般生成低價態的金屬硫化物FeS和Cu2S。
任務一：認識硫的性質
【問題2】變價金屬鐵、銅分別在氯氣和硫蒸氣中反應所得產物中金屬元素的價態有何區別?
1.判斷正誤
(1)高價態的含硫物質要實現向低價態含硫物質轉化，一定發生還原反應(　　)
(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質，不能用水洗，可以用酒精洗滌(　　)
(3)單質硫在純氧中燃燒，其氧化產物為SO3 (　　)
(4)硫是一種非金屬單質，與其他單質反應，只能作氧化劑(　　)
√
×
×
×
【評價訓練】
2.下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是_______________(填序號)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
②③④⑦⑧⑨⑩
任務一：認識硫的性質
任務二：認識二氧化硫的性質
【閱讀總結】閱讀教材第2頁，總結二氧化硫的物理性質。
1.物理性質
尾氣吸收
色態：
無色
氣體
氣味：
密度：
毒性：
溶解性：
有刺激性氣味
大于空氣
有毒
？
熔、沸點低，易液化
熔沸點：
任務二：認識二氧化硫的性質
(1)試管中液面 ，(2)pH試紙呈 。
【實驗探究】二氧化硫是否溶于水以及可能發生的反應
【實驗操作】
【實驗現象】
【實驗結論】
SO2 溶于水，且溶液呈 。
(1)
(2)用pH試紙測溶液pH
上升
紅色
易
酸性
任務二：認識二氧化硫的性質
振蕩后溶液 ，再加熱溶液 。
【實驗驗證】二氧化硫的漂白性
【實驗操作】
【實驗現象】
【實驗結論】
紅色褪去
恢復紅色
SO2具有 ，但生成的 。
漂白性
無色物質不穩定，容易分解
【思考討論】為什么加熱后溶液恢復紅色？
任務二：認識二氧化硫的性質
振蕩后紫色石蕊溶液 。
【實驗探究】二氧化硫的水溶液中加入紫色石蕊溶液或酸性高錳酸鉀溶液有什么變化？
【實驗操作】
【實驗現象】
【實驗結論】
由紫色變為淺紅色
二氧化硫溶于水后溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅
紫色石蕊溶液褪色？
【實驗猜想】
酸性高錳酸鉀溶液褪色？
振蕩后酸性高錳酸鉀溶液 。
由紫色變為無色
二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色
向紫色石蕊溶液、酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫
SO2的漂白具有選擇性和不穩定性等特點，可漂白品紅溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示劑。
SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現其還原性而非漂白性。
5SO2＋2KMnO4 + 2H2O===K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
任務二：認識二氧化硫的性質
【思考交流】
【問題1】從物質分類角度，預測二氧化硫的化學性質
【問題2】從元素價態角度，預測二氧化硫的化學性質
①SO2通入水中，其化學方程式：
③SO2 與 CaO 反應：
SO2 ＋ H2O H2SO3
Ca2+ +2OH- +SO2==CaSO3↓+H2O
CaO＋SO2===CaSO3
② 少量 SO2 通入澄清石灰水中：
從物質分類角度：SO2為酸性氧化物，可以與水、堿或堿性氧化物反應。
任務二：認識二氧化硫的性質
3.化學性質
Cl2＋SO2＋2H2O == 2HCl＋H2SO4　
b．與Cl2反應：
a．與O2反應：
SO3＋H2O===H2SO4
SO3 +Na2O ===Na2SO4
SO 3 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + H 2O
①強還原性
2SO2＋O2 2SO3
催化劑
(1)從元素化合價角度，預測SO2的性質
SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O
②弱氧化性
既是氧化產物也是還原產物
【思考交流】
【問題2】從元素價態角度，預測二氧化硫的化學性質
②正反應：向生成物方向進行的反應
③逆反應：向反應物方向進行的反應
SO2+H2O H2SO3
2SO2+O2 2SO3
任務二：認識二氧化硫的性質
【思考討論】書寫SO2與H2O，SO2與O2反應的化學方程式時需要注意什么問題？
①可逆反應：同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
注意：化學方程式中“ ”不用“===”
2H2+O2=== 2H2O
點燃
3H2+N2 2NH3
高溫、高壓
催化劑
2NH3 3H2+N2
高溫、高壓
催化劑
通電
2H2O===2H2+O2
條件相同
條件不同
×
√
【評價訓練】判斷下列反應是否為可逆反應：
任務二：認識二氧化硫的性質
【思考討論】紅酒中為什么會有二氧化硫呢？二氧化硫起到了什么作用？
【資料卡片】要想保持葡萄酒的風味，需要解決保鮮，防腐，和抗氧化等許多問題，在葡萄酒工藝的發展進程中，人們發現：原來二氣化硫可以完成所有任務！到今天也沒有找到更好的替代方案。
食品添加劑
殺菌、消毒
可以漂白紙漿、毛、絲等
5.用途
任務二：認識二氧化硫的性質
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}品類
SO2最大限量值
葡萄酒
0.25 g/L
腐竹
0.2 g/kg
巧克力
0.1 g/kg
餅干
0.1 g/kg
蜜餞
0.35 g/kg
白糖
0.1 g/kg
【拓展了解】中國衛生標準規定二氧化硫在部分物質中的最大限量值
判斷正誤
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應為可逆反應(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因為SO2有漂白性(　　)
(3)SO2中硫的化合價為＋4價，是硫元素的中間價態，所以SO2既有氧化性又有還原性(　　)
(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3(　　)
(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2(　　)
√
練習1
×
√
×
×
不反應
可能為氯氣
任務二：認識二氧化硫的性質
【評價訓練】
練習1
任務二：認識二氧化硫的性質
【評價訓練】
元素化合物中我們已經學習了許多具有漂白性的物質。
(1)請列舉你知道的常見的漂白劑：____________________________________
__________________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合漂白性會增強嗎？______(填“會”或“不會”)，并說明原因：
活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫
若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合，在溶液中發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力
不會
練習1
任務二：認識二氧化硫的性質
【歸納總結】常見漂白劑漂白性的區別
漂白物質
漂白原理
特點
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2
利用物質的氧化性氧化有色物質而使之失去原有的顏色
不可逆，褪色后不能恢復原來的顏色
SO2
與有色物質結合生成不穩定的無色物質
可逆，在一定條件下又能恢復原來的顏色
活性炭
具有較大的比表面積，可以吸附有色物質而使之失去原有的顏色
部分吸附劑可重復使用
練習1
歸納總結

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