資源簡介

(共25張PPT)
10.2 酸和堿的中和反應
（第二課時）
第十單元 酸和堿
下面哪種水果吃起來更酸？按照酸度由低到高的順序排列一下圖片
【思考】利用酚酞溶液能否將不同濃度的兩瓶硫酸和不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液鑒別出來？
酸堿指示劑只能測出酸堿性，但是不能確定溶液的酸堿度
酸具有酸性，堿具有堿性。酸堿指示劑只能檢驗溶液的酸堿性，但如果都是酸性(或堿性)的溶液，怎么判斷誰的酸性(或堿性)更強呢？
一、溶液的酸堿性、酸堿度
定義：
酸堿性表示溶液是酸性溶液還是堿性溶液
酸堿度表示溶液的酸堿性的強弱程度，通常用pH表示。
酸堿指示劑可以定性地檢驗溶液的酸堿性，有沒有定量地測定溶液的酸堿性的強弱程度（即酸堿度）的方法呢？
二、溶液酸堿度的表示法—pH
1、pH范圍
pH范圍：通常為0~14之間
中性
酸性增強
堿性增強
pH=7，溶液顯中性
pH＞7，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強
pH＜7，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強
2、測定pH最簡便的辦法——使用pH試紙
pH試紙
標準比色卡
范圍通常在1~14之間的整數
3、測定方法
實驗10-9 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。
方法：
將pH試紙放在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴于pH試紙上，然后將試紙顏色與標準比色卡對照讀數
注意事項：
①pH試紙不可直接浸入藥品中，防止污染試劑
②pH試紙不可用水潤濕（防止測定值有誤差）
③廣泛pH試紙測出的pH值為整數
【思考】若pH試紙被水潤濕，則測出的pH值如何變化？（提示：pH試紙被水潤濕相當于溶液被稀釋）
酸性溶液——測定值偏大
堿性溶液——測定值偏小
中性溶液——測定值不變
4、酸堿性溶液稀釋過程中的pH變化情況
酸溶液
堿溶液
向一定量的某酸性或堿性溶液中加水，只能改變溶液的酸堿度，不能改變溶液的酸堿性
5、中和反應過程中溶液pH的變化情況
（1）向堿溶液中加酸溶液
（以向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸為例）
a
b
c
溶質分析
a點：
b點：
c點：
NaOH，NaCl
NaCl
HCl，NaCl
a
b
c
（1）向酸溶液中加堿溶液
（以向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液為例）
溶質分析
a點：
b點：
c點：
NaOH，NaCl
NaCl
HCl，NaCl
三、了解溶液酸堿性的重要意義
①在化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行；
②在農業生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；
③監測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；
正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6的降雨被稱為酸雨
④測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。
①在化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行；
②在農業生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；
③監測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；
④測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。
總結

展開更多......

收起↑