資源簡(jiǎn)介

1、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)“變量控制”的科學(xué)方法，增強(qiáng)證據(jù)推理的意識(shí)。
2、能從微觀角度理解濃度和壓強(qiáng)對(duì)速率的影響，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其規(guī)律。
化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其規(guī)律。
思考與討論
你了解下圖涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢程度與我們有什么關(guān)系？
爆炸
鐵橋生銹
牛奶變質(zhì)
溶洞形成
這些反應(yīng)有快有慢，快到什么程度？慢到什么程度？
時(shí)間
溫故而知新
{7DF18680-E054-41AD-8BC1-D1AEF772440D}化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)體系
3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O
SO2 + 2NaOH === Na2SO3+H2O
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
高溫
N2 + 3H2 2NH3
催化劑
高溫、高壓
氣體
溶液
N2 + O2 ===== 2NO
高溫、放電
思考與討論
常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的體系為氣體或溶液，我們選擇_______表示化學(xué)反應(yīng)速率更加科學(xué)合理。
濃度
c（B）＝
n（B）
V
混合后
溶液體積
容器
的容積
υ（B）＝
Δc（B）
Δt
如果反應(yīng)的體積是恒定的，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大表示。
1、表示方法：
一、化學(xué)反應(yīng)速率
3、單位：
mol·L-1·s-1 或 mol/（L·s）
mol·L-1·min-1 或 mol/（L·min）
2、表達(dá)式：
練習(xí)1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
練習(xí)2、一個(gè)4L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余4.0mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。
練習(xí)3、一個(gè)2L的容器中，盛入4.0mol某氣體反應(yīng)物，2s后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余2.0mol，2s時(shí)該反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________。
0.3mol/(L·s)
0.2mol/(L·min)
無(wú)法表示
練習(xí)4、一個(gè)1L的容器中，放入1 mol氧化鈣，與水反應(yīng)5 min后，剩下0.5 mol氧化鈣，氧化鈣化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____________。
練習(xí)5、一個(gè)1L的容器中，加入2 mol H2和1 mol O2，反應(yīng)2 min后生成1 mol 液態(tài)H2O，H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____________。
無(wú)法表示
無(wú)法表示
注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值。
2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率，不能用于表示固體和純液體。
3、指平均速率。
0.1
0.3
0.2
例1、在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 ? 2NH3，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N2的濃度0.8 mol/L，5min后N2的濃度變?yōu)?.7 mol/L。求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（分別用N2 、H2 、NH3 表示）。
變化量(mol/L)
N2 + 3H2 ? 2NH3
解：
取正值
在同一反應(yīng)中，變化量與方程式計(jì)量系數(shù)之間存在怎樣的聯(lián)系？
起始量(mol/L)
5min末(mol/L)
0.8
0
0.7
0.2
反應(yīng)物：起始量 - 變化量 = 時(shí)刻末
生成物：起始量 + 變化量 = 時(shí)刻末
變化量之比 = 系數(shù)之比
0.1
0.3
0.2
例1、在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 ? 2NH3，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N2的濃度0.8 mol/L，5min后N2的濃度變?yōu)?.7 mol/L。求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（分別用N2 、H2 、NH3 表示）。
υ(N2)
=
=
υ(H2)
=
Δc (H2)
Δt
=
0.1mol/L
5min
=
0.02 mol/(L?min)
0.3mol/L
5min
=
0.06 mol/(L?min)
υ(NH3)
=
Δc (NH3)
Δt
=
0.2mol/L
5min
=
0.04 mol/(L?min)
Δc (N2)
Δt
Δc (mol/L)
N2 + 3H2 ? 2NH3
解：
取正值
在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí)，為什么數(shù)值可以不同？所表示的意義是否相同？這些速率之間存在怎樣的聯(lián)系？
變化量之比 = 速率之比
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可用任何物質(zhì)的c 隨時(shí)間的變化來(lái)表示υ。
υ（B）=
Δc（B）
Δt
=
Δn（B）
VΔt
＝ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
＝ 變化量之比
化學(xué)反應(yīng)速率之比
υ（A）=
Δc（A）
Δt
υ（B）=
Δc（B）
Δt
υ（C）=
Δc（C）
Δt
υ（D）=
Δc（D）
Δt
m A + n B p C + q D
學(xué) 生 活 動(dòng)
υ(A)
m
υ(B)
n
υ(C)
p
υ(D)
q
同一反應(yīng)中：
=
=
=
學(xué) 生 活 動(dòng)
例2、反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D (g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率為①υ(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③υ(C)=0.4mol·L-1·s-1④υ(D)=0.45mol·L-1·s-1 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)開(kāi)______________
④>③=②>①
①
υ(A)
1
=
0.45
60
mol·L-1·s-1
②
υ(B)
3
=
0.2mol·L-1·s-1
③
υ(C)
2
=
0.2mol·L-1·s-1
④
=
0.225mol·L-1·s-1
υ(D)
2
二、化學(xué)反應(yīng)速率大小比較
標(biāo)準(zhǔn)值法：
①統(tǒng)一單位，②計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)值
υ(B)
n
例3、 在2A + B 3C + 4D的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是（ ）
A、υ(A) = 0.5 mol/(L·s) B、υ(B) = 0.3 mol/(L·s)
C、υ(C) = 0.8 mol/(L·s) D、υ(D) = 1 mol/(L·s)
B
定性描述
表示化學(xué)反應(yīng)的快、慢的物理量。
定量計(jì)算
速率規(guī)律
變化量之比=速率之比=系數(shù)之比。
化學(xué)反
應(yīng)速率
υ（B）＝
Δc（B）
Δt
掌握速率大小比較和“三段式”。
練習(xí)1、判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“ × ”
(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(　　)
(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(　　)
(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(　　)
(4)由v＝ Δc/ Δt計(jì)算平均速率，反應(yīng)物表示為正值，生成物表示為負(fù)值(　　)
×
×
×
×
練習(xí)2、氣體反應(yīng)A+2B=3C，在一定溫度下，在2L密閉容器中裝入5 mol A、15 mol B，10分鐘后，容器中有B氣體7 mol 。求：以A、B、C表示的反應(yīng)速率。
υ(A)=0.2 mol/(L?min)
υ(B)=0.4 mol/(L?min)
υ(C)=0.6 mol/(L?min)
練習(xí)3、在N2＋3H2 2NH3反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1 ，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.45 mol·L-1·s-1。則此一段時(shí)間是（ ）
A、1.0s B、2.0s C、0.44s D、1.33s
B
練習(xí)4、在一定溫度和壓強(qiáng)下，在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3。起始時(shí)，N2、H2的濃度分別為1mol·L-1和4mol·L-1，2s末，測(cè)定N2濃度為0.9mol·L-1，則用H2表示的反應(yīng)速率為 （ ）
A、0.45mol·L-1 ·s-1 B、0.15mol·L-1 ·s-1
C、0.10mol·L-1 ·s-1 D、0.05mol·L-1 ·s-1
B
練習(xí)5、已知 4NH3+5O2===4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是( )
A、4v(NH3)=5v(O2) B、4v(NH3)=6v(H2O)
C、5v(O2)=6v(H2O) D、4v(O2)=5v(NO)
D
練習(xí)6、某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
(1)反應(yīng)在2 min內(nèi)的v(X)＝______________，
v(Y)＝________________________，
v(Z)＝________________________。
(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
0.025 mol·L－1·min－1
0.075 mol·L－1·min－1
0.05 mol·L－1·min－1
X、Y
X＋3Y 2Z
練習(xí)7、某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(2)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)_____c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)___Δc(B)
(以上填“>”“<”或“＝”)。
(3)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
＝
>
0.05 mol·L－1·min－1
2A B
練習(xí)8、對(duì)于反應(yīng) A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s)
（3）v(C)=0.4mol/(L·s) （4）v(D)=0.45mol/(L·s)
則四種條件下的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系為 。
（1） ????(????)????=????.????????=????.????mol/(L·s) （2） ????(????)????=????.????????=????.????mol/(L·s)
（3） ????(????)????=????.????????=????.????mol/(L·s) （4） ????(????)????=????.????????????=????.????????????mol/(L·s)
則四種條件下的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系：（1）＞（4）＞（2）=（3）

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