資源簡(jiǎn)介

(共38張PPT)
高中化學(xué)必修一 第一節(jié) 第二課時(shí)
分散系及其分類
分散系定義與分類
膠體的制備與性質(zhì)
知識(shí)拓展
課堂總結(jié)與練習(xí)
1
2
3
4
目 錄
ONTENTS
PART
1
分散系定義與分類
通過生活中的實(shí)例認(rèn)識(shí)分散系的定義，知道分散系的組成，并能進(jìn)行分類；
分散系定義與分類
第 4 頁(yè)
常見的混合物
食鹽水
泥沙水
植物油和水
（溶液）
（懸濁液）
（乳濁液）
一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系
第 5 頁(yè)
分散系定義與分類
分散系：一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系。
分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)
分散劑：能夠分散其他物質(zhì)的物質(zhì)
分散系
如何區(qū)分分散質(zhì)和分散劑？
1
混合物的相對(duì)成分：
一般有液體的情況下，液體作分散劑（如：硫酸銅溶液）。
2
量的大小：
兩種液體混合時(shí)，量大的作分散劑（如：稀硫酸溶液）。
第 6 頁(yè)
分散系定義與分類
區(qū)分分散質(zhì)和分散劑
分散質(zhì)和分散劑是相對(duì)的
根據(jù)組成分類，分散系有哪幾類？
3.分類：
固
液
氣
液
氣
固
分散質(zhì)
分散劑
九大分散系
分散系定義與分類
第 7 頁(yè)
分散系分類
溶液是均一、穩(wěn)定、透明的，
濁液是不均一、不穩(wěn)定、不透明的。
外觀有哪些較大差異？
食鹽水
泥沙水
活動(dòng)1 溶液和濁液的比較研究
第 8 頁(yè)
分散系定義與分類
溶液溶液和濁液中分散質(zhì)粒子直徑大小不同
從組成上分析為什么溶液和濁液的性質(zhì)存在較大差異？
提出問題
猜想假設(shè)
查閱資料
溶液 濁液
分散質(zhì)粒子 存在形式 離子或分子 離子的集合體或分子的集合體
分散質(zhì)粒子 直徑大小 < 1 nm > 100 nm
結(jié) 論
溶液與濁液宏觀性質(zhì)的差異與分散質(zhì)粒子直徑的大小有關(guān)
第 9 頁(yè)
分散系定義與分類
活動(dòng)1 溶液和濁液的比較研究
1 nm
100 nm
溶液
濁液
宏觀性質(zhì)
透明
均一穩(wěn)定
渾濁
不穩(wěn)定
微觀結(jié)構(gòu)
（分散質(zhì)粒子直徑大小)
分散系分類
透明？渾濁？
介穩(wěn)狀態(tài)？
二者之間是否存在另一類分散系
膠體
第 10 頁(yè)
活動(dòng)1 溶液和濁液的比較研究
分散系定義與分類
PART
2
膠體的制備與性質(zhì)
能制備Fe(OH)3膠體，知道膠體的性質(zhì)及提純方法；
膠體
根據(jù)分散劑
的狀態(tài)
氣溶膠
液溶膠
固溶膠
Fe(OH)3膠體
膠體：分散質(zhì)粒子的直徑為1 100 nm的分散系。
云、煙、肥皂泡
霧、霾、塵
有色玻璃、珍珠
、水晶、泡沫塑料
你知道生活中的膠體有哪些嗎？
第 12 頁(yè)
膠體的制備與性質(zhì)
第 13 頁(yè)
生活中常見的膠體
膠體的制備與性質(zhì)
【分組實(shí)驗(yàn)】Fe(OH)3膠體的制備
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)步驟】
FeCl3飽和溶液、蒸餾水、燒杯、酒精燈、膠頭滴管
【儀器和藥品】
將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加1~2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱。
第 14 頁(yè)
膠體的制備與性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)視頻】Fe(OH)3膠體的制備及性質(zhì)探究
1
2
3
4
溶液變成紅褐色之后繼續(xù)加熱會(huì)有什么變化？
向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液能得到Fe(OH)3膠體嗎？
FeCl3飽和溶液和自來(lái)水反應(yīng)能得到Fe(OH)3膠體嗎？
用玻璃棒攪拌加快反應(yīng)速率可行嗎？
第 16 頁(yè)
實(shí)驗(yàn)探究一：膠體制備的注意事項(xiàng)
膠體的制備與性質(zhì)
探究1
向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3膠體嗎？
否，得到Fe(OH)3懸濁液
FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
第 17 頁(yè)
膠體的制備與性質(zhì)
探究2
FeCl3飽和溶液和自來(lái)水反應(yīng)能得到Fe(OH)3膠體嗎？
否，得到Fe(OH)3懸濁液
自來(lái)水中有很多礦物離子，會(huì)使膠體粒子聚集而沉淀。
第 18 頁(yè)
膠體的制備與性質(zhì)
探究3
玻璃棒攪拌加快反應(yīng)速率可以得到Fe(OH)3膠體嗎？
否，會(huì)得到Fe(OH)3沉淀
第 19 頁(yè)
探究4
加熱至紅褐色之后繼續(xù)加熱會(huì)有什么變化呢？
會(huì)看到溶液顏色逐漸變深，形成紅褐色沉淀
膠體的制備與性質(zhì)
第 20 頁(yè)
小結(jié)：制備Fe(OH)3膠體的注意事項(xiàng)及常見錯(cuò)誤
Fe(OH)3膠體的制備過程中應(yīng)特別注意：FeCl3飽和溶液的加入要在水沸騰之后，并且要逐滴加入而不是倒入。
制備Fe(OH)3膠體的幾個(gè)常見錯(cuò)誤操作：
直接加熱FeCl3飽和溶液；
向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，但加熱時(shí)間過長(zhǎng)；
實(shí)驗(yàn)中用自來(lái)水代替蒸餾水；
用玻璃棒攪動(dòng)。
膠體的制備與性質(zhì)
第 21 頁(yè)
實(shí)驗(yàn)完成后，我們要如何驗(yàn)證我們所制得的透明物質(zhì)是氫氧化鐵膠體呢？膠體和溶液應(yīng)該怎么區(qū)分呢？
實(shí)驗(yàn)探究二：如何區(qū)分膠體和溶液
膠體的制備與性質(zhì)
CuSO4溶液　　　　　　　
Fe(OH)3膠體
我們用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，分別觀察變化。
區(qū)分溶液和膠體：
無(wú)明顯變化
有一條光亮的“通路”
我們把這種現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”
第 22 頁(yè)
膠體的制備與性質(zhì)
1.丁達(dá)爾效應(yīng)--膠體的特性
當(dāng)平行光束通過膠體時(shí)，可以看到 ；這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，這是由于膠體粒子對(duì)光線 形成的，可用來(lái)區(qū)分膠體和 。
一條光亮的“通路”
散射
溶液
第 23 頁(yè)
膠體的制備與性質(zhì)
第 24 頁(yè)
丁達(dá)爾效應(yīng)
膠體的制備與性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)探究三：膠體能否透過濾紙？
濾紙、氫氧化鐵膠體、泥沙水、漏斗、燒杯
膠體從濾紙下方滴落，泥沙不能透過濾紙。
膠體可以透過濾紙
半透膜：半透膜的孔徑為1nm，也就是10-9m。
所以只有溶液可以透過半透膜，膠體和濁液都不能。
第 25 頁(yè)
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
膠體的制備與性質(zhì)
課堂小結(jié)：溶液、膠體、濁液的比較
溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)粒子 直徑/nm
穩(wěn)定性
能否透過濾紙
能否透過半透膜
<1
1~100
>100
均一、透明
大部分均一、透明
渾濁
穩(wěn)定
較穩(wěn)定（介穩(wěn)體系）
不穩(wěn)定
外觀
能
能
不能
絕大多數(shù)能
不能
不能
第 26 頁(yè)
膠體的制備與性質(zhì)
PART
3
知識(shí)拓展：膠體的其他性質(zhì)及應(yīng)用
能利用膠體的知識(shí)解釋生活中的一些現(xiàn)象
第 28 頁(yè)
膠體的介穩(wěn)性
膠體
的
性質(zhì)
膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在。生活中的墨水、涂料、油漆都是膠體。
膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)
膠粒和離子、分子一樣，無(wú)時(shí)無(wú)刻都在做不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)
膠體的電泳現(xiàn)象
大多數(shù)膠體粒子帶電且?guī)N電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子做定向移動(dòng)。如氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在電場(chǎng)的作用下移向陰極。
膠體的其他性質(zhì)及應(yīng)用
第 29 頁(yè)
膠體的其他性質(zhì)及應(yīng)用
3.膠體的電泳現(xiàn)象
應(yīng)用：
1.冶金工業(yè)中的靜電除塵
2.血清電泳用于診斷疾病
膠體的屬于介穩(wěn)體系的原因：
主要原因是膠體粒子帶電且?guī)N電荷，次要原因是布朗運(yùn)動(dòng)。
第 30 頁(yè)
膠體的聚沉
膠體
的
性質(zhì)
使膠體粒子聚集成為較大的顆粒形成沉淀的過程
膠體的其他性質(zhì)及應(yīng)用
方式一：加入酸、堿、鹽等電解質(zhì)溶液
把酸、堿、鹽等物質(zhì)加人膠體中時(shí)，溶解產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子膠體粒子所帶電荷中和，從而使膠體粒子聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
方式二：加帶相反電荷膠粒的膠體（如：明礬、氯化鐵等凈水）
方式三：加熱或攪拌（如：蛋清加熱后變成白色膠狀物）
鹵水(MgCl2)點(diǎn)豆腐
明礬凈水：形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮雜質(zhì)
河流入海口處形成的“三角洲”
不同品牌的墨水不能混用
第 31 頁(yè)
膠體的其他性質(zhì)及應(yīng)用
膠體性質(zhì)的應(yīng)用
第 32 頁(yè)
滲析
利用膠體粒子的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，而分子、離子能透過半透膜的原理用于分離或精制膠體，這種方法叫做滲析。
膠體的其他性質(zhì)及應(yīng)用
膠體
的
性質(zhì)
怎樣證明半透膜外面的溶液里有沒有淀粉？
PART
4
課堂總結(jié)與練習(xí)
鞏固課堂知識(shí)，加強(qiáng)學(xué)生掌握
分散系
1.分散系的定義
2.分散系的組成
3.分散系的分類
膠體
1.Fe(OH)3膠體的制備
2.膠體的性質(zhì)
（1）膠體的特性--丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）膠體的其他性質(zhì)
①膠體的介穩(wěn)性 ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④聚沉 ⑤滲析
第 34 頁(yè)
課堂總結(jié)與練習(xí)
課堂總結(jié)：分散系及其分類
課堂練習(xí)
下列說法正確的是（ ）
A 納米材料微粒的直徑在1～100nm，因此納米材料屬于膠體
B 溶液呈電中性，膠體都帶有電荷
C 可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人體健康危害極大
D FeCl 3 溶液與Fe(OH) 3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是（ ）
A 它的分子直徑比Na+小
B 它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C 在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D 在水中所形成的分散系屬懸濁液
第 36 頁(yè)
C
C
課堂總結(jié)與練習(xí)
3.下列物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（ ）
①煙霧 ②溴水 ③蒸餾水 ④沸水中加幾滴FeCl3飽和溶液 ⑤淀粉溶液 ⑥有色玻璃 ⑦雞蛋清溶液 ⑧乙醇水溶液
A ②⑧ B ②③⑧ C ②③⑤⑥⑦ D ⑤④⑥⑦
4.下列現(xiàn)象不能用膠體的知識(shí)解釋的是（ ）
A 用激光照射牛奶，有一條明亮的通路
B 一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
D 在河水與海水的交界處，有三角洲形成
第 37 頁(yè)
B
C
課堂總結(jié)與練習(xí)
優(yōu)秀獎(jiǎng)
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第 38 頁(yè)
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