資源簡介

(共60張PPT)
《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)中的精準(zhǔn)備考策略》
——寬基礎(chǔ) 厚能力 提素養(yǎng)
一核四層四翼的高考評價(jià)體系
基于高考評價(jià)體系的化學(xué)科命題解讀
一、功能定位
1.考試功能：立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)
2.考查功能：
（1）核心價(jià)值主要從學(xué)科的社會價(jià)值、學(xué)科本質(zhì)價(jià)值、學(xué)科育人價(jià)值三個(gè)維度進(jìn)行構(gòu)建。
（2）學(xué)科素養(yǎng)主要從化學(xué)觀念、思維方法、實(shí)踐探索、態(tài)度責(zé)任四個(gè)維度進(jìn)行構(gòu)建
（3）關(guān)鍵能力主要從理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力四個(gè)維度構(gòu)建。
（4）必備知識是學(xué)生掌握對應(yīng)學(xué)科能力的所需知識，而非教學(xué)中所必須熟悉的知識。
3.考查要求：主要從基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性四個(gè)維度進(jìn)行構(gòu)建。
4.考查載體：化學(xué)考試的情境分為日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境、學(xué)術(shù)探索情境、實(shí)驗(yàn)探究情境和化學(xué)史料情境。
二、核心價(jià)值金線與命題實(shí)踐 三、能力素養(yǎng)銀線與命題實(shí)踐
四、情境載體串聯(lián)線與命題實(shí)踐 五、高考命題中的必備知識考查
六、高考評價(jià)體系下的命題展望
好成績
知識
能力
素養(yǎng)
高考政策
高考真題
教材
不是解題
是解決問題
深度思維
模型認(rèn)知
形成觀念
探究意識
五 本
教 材
化學(xué)必備知識
基本反應(yīng)：氧化還原、酸堿中和、沉淀溶解、配合解離
基礎(chǔ)理論：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、電離平衡、電池電解
無機(jī)化學(xué)：典型非金屬：氯硫氮。典型金屬：鈉鐵。
有機(jī)化學(xué)： 重要反應(yīng)：取代、加成、氧化、還原、聚合。
實(shí)驗(yàn)化學(xué)：基本操作、實(shí)驗(yàn)探究（分析、設(shè)計(jì)）。
山東新高考試題難度明顯增加的理由：
（1）高考是為高校選拔學(xué)生服務(wù)的，
而不是為高中教師教學(xué)服務(wù)的
（2）高考選拔的是人才，
而不是刷題的機(jī)器
（3）高考賦分制度也決定了高考題的難度
高三二輪專題復(fù)習(xí)課特點(diǎn)：
1、以知識整合拓寬為明線，
功能在于厘清知識關(guān)系、建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)
2、以問題解決、能力素養(yǎng)提升為暗線，
價(jià)值在于領(lǐng)悟思想方法，把握學(xué)科本質(zhì)
二輪需要完成的任務(wù)：
（1）重視必備知識的落實(shí)和拓寬
（2）強(qiáng)化關(guān)鍵能力的培養(yǎng)
（3）提高學(xué)生的核心素養(yǎng)
寬基礎(chǔ)、厚能力、提素養(yǎng)的具體策略總結(jié)
一、寬基礎(chǔ)，提升拓寬意識
二、備考“三到位”，提升全面意識
三、設(shè)計(jì)“問題鏈”，提升整合意識
四、題型轉(zhuǎn)換，提升目標(biāo)意識
五、模型構(gòu)建，提升能力意識
六、培養(yǎng)獲取信息的能力，提升素養(yǎng)意識
七、高質(zhì)量的試題，提升團(tuán)隊(duì)意識
八、典型題型的備考策略
一、寬基礎(chǔ)，提升拓寬意識
（1）拓寬依據(jù)：依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，參考教材進(jìn)行適度的拓展，深度融合（課標(biāo)中阿司匹林——布洛芬）
（2）素材來源：新舊教材的對比、 高考題（常考有機(jī)信息）與模擬題、大學(xué)教材
（3）拓寬的方向性：引導(dǎo)學(xué)生從“解題能力”培養(yǎng)向“解決問題能力”轉(zhuǎn)變。
電離能與親和能、鍵角比較、π鍵與大π鍵、氫鍵與雙氫鍵、d雜化軌道的類型、配合物與螯合物、有機(jī)酸與無機(jī)含氧酸的酸性比較、堿性比較、晶體中分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、投影、填充空隙、空間占有率等。
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
【思維模型】比較鍵角的大小的規(guī)律
1.中心原子雜化類型的影響：sp > sp2 > sp3（直線、平面三角形、四面體）（22湖南）
2.在中心原子雜化類型相同時(shí)，中心原子孤電子對數(shù)目越多，斥力越大，鍵角越小：CH4 > NH3 > H2O；【例：SO2與NO3-比較】
3.在中心原子雜化類型相同且中心原子孤電子對數(shù)目相同：比較電負(fù)性與原子半徑，看中心原子的成鍵電子云密度大，互相排斥，鍵角大。
（1）配原子種類不同時(shí)，配原子的電負(fù)性大，鍵角小：
NH3 > NF3 ；SCl2 > SF2
（2）配原子種類相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性大，鍵角大：
H2O > H2S ；NH3 > PH3
特殊物質(zhì)的大π鍵判斷：CO2、B3N3H6、 三聚氰胺
咪唑
sp2 σ 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短
《化學(xué)反應(yīng)原理》
平衡常數(shù)的定性與定量結(jié)合的應(yīng)用【“變化觀念與平衡思想”】
根據(jù)電離平衡常數(shù)寫離子方程式：
常溫下已知：H2CO3：Ka1=4.3×10-7 , Ka2=5.6×10-11 ,HClO: Ka=3.0×10-8，CaCO3:Ksp=2.5×10-9 。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.向Na2CO3溶液中通Cl2（1）少量、（2）1:1、（3）過量【定量型】
2.向NaClO溶液中通CO2（1）少量、（2）過量【與用量無關(guān)型】
3.向Ca(ClO)2溶液中通CO2（1）少量、（2）過量【沉淀與強(qiáng)酸制弱酸的競爭型】
4.向NaClO溶液中通過量SO2 【氧化還原與強(qiáng)酸制弱酸的競爭，也與用量有關(guān)型】
二、備考三到位——備到位、練到位、講到位，提升全面意識
1、教師的備課要備到位：知識（考點(diǎn)、知識網(wǎng)、整合點(diǎn)、易混易錯(cuò)點(diǎn)，設(shè)問角度）、思維和方法。
2、學(xué)生的練習(xí)要練到位：同步、精選、限時(shí)、矯正、反思。
提倡建立“好題本”，體現(xiàn)反思的價(jià)值：
（1）“好題”的判斷標(biāo)準(zhǔn)由學(xué)生自己定
（2）“好題”的價(jià)值由學(xué)生自己感悟
（3）“好題”讓學(xué)生收獲了更多的自主學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)。
3、教師講評要講到位：審題標(biāo)關(guān)鍵詞、解題需必備知識、模型要正遷移、作答要規(guī)范（理論依據(jù)）、歸納高考的設(shè)問方式、發(fā)揮試題的衍生價(jià)值。
三、設(shè)計(jì)“問題鏈”，提升整合意識
1.定義：是一種問題系統(tǒng)，由一組或多組問題組成。順著一個(gè)問題引出一長串可探究的問題。“問題鏈”是一種教學(xué)方式，根據(jù)學(xué)生已有的知識，針對學(xué)生學(xué)習(xí)過程中產(chǎn)生的困惑進(jìn)行答疑，從而圍繞這個(gè)目標(biāo)展開的一系列的教學(xué)活動，問題驅(qū)動教學(xué)。
2.分類：（1）導(dǎo)入式（2）深入式（3）對比式
（4）探究式（5）遷移式（6）總結(jié)式。
3.設(shè)計(jì)要求：視角多維、梯度合理、層次分明、彼此關(guān)聯(lián)、互為補(bǔ)充，能激活知識內(nèi)存，提升思維能力。使知識立體化、思維系統(tǒng)化、方法程序化。
4.特點(diǎn)：從形式看，問題鏈?zhǔn)且粏柦右粏枺画h(huán)套一環(huán)；
從內(nèi)容看，是問問相連，環(huán)環(huán)相扣；
從目標(biāo)看，是步步深入，由此及彼。
它可以整合復(fù)習(xí)內(nèi)容，創(chuàng)新復(fù)習(xí)方式，拓展思維，激發(fā)興趣。
如有關(guān)NH3的考查，設(shè)計(jì)如下問題鏈：
1. 基態(tài)N原子的（1）最高能層符合？（2）最高能級符合（3）有幾種不同的
運(yùn)動狀態(tài)？（4）有幾種能量不同的電子？（5）軌道有幾種伸展方向？
2. 基態(tài)N原子的第一電離能比基態(tài)O原子高的原因？
3.NH3的價(jià)層電子對互斥模型的構(gòu)型 分子的空間構(gòu)型？
4. 配位鍵及配合物的問題向盛有 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先
出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。
(已知：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+結(jié)構(gòu)如圖，是狹長八面體。)(22山東雜化）
根據(jù)以上信息，判斷化合物 [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 首先失去
的組分是____，判斷理由是____，中心離子的雜化____
5. 氨氣極易溶于水的原因有哪些？主要原因是什么？
6. 寫出氨氣溶于水的體系中存在的氫鍵類型，指出增大溶解度的是哪些類型？
7. 氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形NH3 H2O分子．根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3 H2O的結(jié)構(gòu)式為（　　）
A. B. C. D.
8. 立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。每個(gè)N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為_____；
如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g·cm－3，摩爾
質(zhì)量為bg·mol－1，計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)Ｎ原子間距離是__________nm
（用含a、b代數(shù)式表示）。
9. 25℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中
c(NH4＋)=c(Cl－)，則溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的
代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。
10. 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平
衡常數(shù)值為__________(已知：N2H4＋H＋ N2H5＋)的K＝8.7×107；
Kw＝1.0×10－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__________。
四、“大題小做”、“小題大做”、“逐空突破”，提升目標(biāo)意識
1.“大題小做”：是高考命題人進(jìn)行的一種創(chuàng)新的嘗試。是將綜合大題、復(fù)雜的框圖或者裝置呈現(xiàn)在選擇題中進(jìn)行考察，如選擇題中的實(shí)驗(yàn)題和工藝流程題均屬此類情況。
如實(shí)驗(yàn)題：全國Ⅰ卷制備鎢（2017年）、溴苯制備（2019年）
流程題：廢棄處理（2016浙江）、回收電池中的金屬 （2018Ⅰ卷）、 2020山東8、9題。
【案例】（大題）[2018新課標(biāo)Ⅰ卷]（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：
①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
（小題）Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：
下列說法正確的是(　　)
A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性
C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D．實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
設(shè)問方向：物質(zhì)分類、還原性、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)儀器
流程大題的設(shè)問匯總
設(shè)問角度 頻率
加快浸出速率的操作及分析 高頻
浸出或除雜過程中涉及到的方程式的書寫 高頻
分離提純操作及儀器 高頻
物質(zhì)成分判斷 高頻
分析流程中的操作目的 高頻
KSP除雜或判斷沉淀是否生成 高頻
實(shí)驗(yàn)條件的選擇 中頻
含量測定或熱重曲線分析化學(xué)式 中頻
轉(zhuǎn)化率的分析判斷 低頻
陌生物質(zhì)中元素化合價(jià)或化學(xué)鍵判斷 低頻
陌生物質(zhì)類別判斷，電子式的書寫 低頻
在改編設(shè)置問題時(shí)，應(yīng)避免高頻考點(diǎn)帶來的重復(fù)考查，主要呈現(xiàn)中頻和低頻考點(diǎn)，如化合價(jià)判斷、循環(huán)物質(zhì)的利用、選擇試劑、化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)原理、物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)操作
【例】(2013全國課標(biāo)卷Ⅰ.10改編）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去,且不會損失。回答下列問題：
（1）氯化鈉溶液的作用是__________________
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________，正極的電極反應(yīng)式是________
（3）反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)________________，
原電池總反應(yīng)方程式 __________________
2.“小題大做”：注重高品質(zhì)思維方式的培養(yǎng)，反思“為什么”，充分挖掘內(nèi)涵與外延，達(dá)到對知識深入理解的目的。注意找準(zhǔn)高考的熱點(diǎn)，把選擇題改為填空題，強(qiáng)化理解、規(guī)范和落實(shí)，特別是鑒于近年高考流程題、原理題中滲透電化學(xué)的考查，嘗試把典型的電化學(xué)選擇題改為填空題。
可以從以下三個(gè)方面設(shè)置專題：
（1）截取近年高考試題及模擬題中的重點(diǎn)考向
（2）根據(jù)高考題的設(shè)問類型，設(shè)置不同類型的小專題，逐個(gè)擊破
（3）引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行典型錯(cuò)誤的矯正訓(xùn)練。
【案例】《化工流程題》可以設(shè)計(jì)微專題：《化工術(shù)語和化學(xué)用語》、
《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化跟蹤分析》、《條件控制的目的》、
《分離操作的精準(zhǔn)解答》、《有關(guān)計(jì)算》。
3.“逐空突破”：設(shè)計(jì)微專題，拆分真題、重整合并，整合化學(xué)概念、原理、規(guī)律和模型，選擇一些切口小、問題嚴(yán)重、針對性強(qiáng)的微專題，力求解決復(fù)習(xí)課中的真問題、小問題、實(shí)問題，達(dá)到促進(jìn)學(xué)生深度學(xué)習(xí)的目的，并構(gòu)建認(rèn)知模型
五、模型構(gòu)建，提升能力意識
（一）教師儲備：
1、感悟高考高于教材的部分，增容知識庫存 2、解讀課程標(biāo)準(zhǔn)，構(gòu)建母題模型
3、領(lǐng)悟命題意圖，研發(fā)解題模型。
（二）模型分類：物理模型、結(jié)構(gòu)模型、過程模型、認(rèn)知模型、思維模型、數(shù)學(xué)模型。
（三）注意的問題：克服思維的固化，在正例訓(xùn)練基礎(chǔ)上增設(shè)反例訓(xùn)練，正反兩方面交替融合，使
學(xué)生深刻體會問題既是意料之中，又是意料之外的解題感受，達(dá)到“建模→用模→活模”這一
飛躍的過程。“建模” 就是以知識的結(jié)構(gòu)化和思維的程序化為目的，按照一定的邏輯形成認(rèn)知
或方法的模型，通過研做典型高考真題，概括歸理，提煉升華為一類試題的通用模型；“用模”
即借助于建構(gòu)出來的模型進(jìn)行學(xué)習(xí)與遷移，不僅增強(qiáng)了學(xué)生挑戰(zhàn)復(fù)雜問題的信心，同時(shí)也提
升了高階思維能力，發(fā)展了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)；“活模”即針對題目的特性，
對已有的解題模型進(jìn)一步的優(yōu)化與活化，提升思維的靈活性和適應(yīng)性。
（四）模型優(yōu)點(diǎn)：化抽象為形象（顯性化）、化無序?yàn)橐?guī)律（結(jié)構(gòu)化）、化復(fù)雜為簡單（簡約化）
【案例解讀】（實(shí)用性強(qiáng)的簡約化解題模型）
1. 陌生氧化還原方程式的書寫：列物質(zhì)、標(biāo)變價(jià)，想環(huán)境、配守恒。
2. 陌生電極反應(yīng)式的書寫：定裝置、判電極、標(biāo)變價(jià)、想環(huán)境、配守恒。
3. 離子平衡的圖像問題：明坐標(biāo)、定物質(zhì)、判強(qiáng)弱、寫守恒、算常數(shù)。
4. 弱電解質(zhì)電離平衡移動中離子濃度比值的變化：
（1）將濃度比轉(zhuǎn)為物質(zhì)的量之比（2）湊常熟（3）假設(shè)無限稀釋
5. 化學(xué)反應(yīng)歷程的試題：
（1）突破化學(xué)鍵數(shù)目的變化
（2）注意產(chǎn)物、中間體、催化劑、過渡態(tài)的區(qū)別
（3）掌握“兩能”，即能量變化和活化能。
6. 有機(jī)實(shí)驗(yàn)：明原理、知儀器、據(jù)副反應(yīng)判雜質(zhì)、除雜質(zhì)、算產(chǎn)率。
7. 實(shí)驗(yàn)題的認(rèn)知模型：（1）知識線：試劑與儀器的選擇使用
能力線 ： （2）原理線：物質(zhì)制備與性質(zhì)檢驗(yàn)、計(jì)算
（3）細(xì)節(jié)線：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與描述
（4）素養(yǎng)線：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)（批判精神和創(chuàng)新意識）
8. 分析流程題的思維模型：
[操作線具體解讀]
（1）原料預(yù)處理：表面處理、浸出、煅燒、焙燒、灼燒
（2）反應(yīng)條件：溫度和pH。控制溫度的考向：從物質(zhì)性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、水解、
氧化還原性、溶解性、熔沸點(diǎn)、揮發(fā)性、膠體聚沉等）和反應(yīng)原理（速
率、平衡、催化活性、副反應(yīng)等）
（3）物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶法、沉淀法、萃取與反萃取、離子交換樹脂法、
電解法
9. 流程轉(zhuǎn)化線分析四跟蹤：元素、價(jià)態(tài)、環(huán)境、用量。
四個(gè)跟蹤即“思維的可視化”：從原料出發(fā)將各個(gè)“工序”中元素的存在形式進(jìn)行“可視化”，推斷出流程中的物質(zhì)變化、抓住化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純可快速作答。
六、培養(yǎng)獲取信息的能力，提升素養(yǎng)意識
獲取信息的能力包含：閱讀信息、獲取信息、加工信息、應(yīng)用信息
（1）閱讀信息：敏銳地捕捉、縝密地思考、獲取信息、解讀信息、將生活語言“翻譯”成專業(yè)術(shù)語、文圖轉(zhuǎn)換能力（數(shù)學(xué)的數(shù)形結(jié)合）；
（2）獲取信息：運(yùn)用比較、觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等手段；
（3）加工信息：運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。
（4）應(yīng)用信息的方法包括：歸納提煉、類比遷移（2019年新課標(biāo)卷I MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)）、知識遷移、尋找隱含的信息（2019年新課標(biāo)卷I 原理題：水煤氣變換圖像）、分析推理（2020卷III雙氫鍵）。
七、高質(zhì)量的試題，提升團(tuán)隊(duì)意識
發(fā)揮團(tuán)隊(duì)成員的集體智慧，編輯高質(zhì)量、具有時(shí)效性的試題，包括早自習(xí)、周測及自主餐，均衡營養(yǎng)，全面發(fā)展。 周測要達(dá)到的效果是：既能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)激情與動力，又要使學(xué)生充分認(rèn)識到自身存在的不足。
高質(zhì)量試題的評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)：（1）內(nèi)容和難度與高考題匹配（2）注重知識整合，創(chuàng)設(shè)問題情境（3）關(guān)注基礎(chǔ)性，應(yīng)用性，綜合性和創(chuàng)新性。
高效復(fù)習(xí)，精準(zhǔn)備考離不開刷題，但絕不是機(jī)械刷題，而是智慧刷題。
刷題的三種境界：（1）會做一個(gè)題，只看數(shù)量，不顧質(zhì)量，不反思，不整理。（2）會做一類題，反思?xì)w納，提升，回歸教材，查缺補(bǔ)漏。（3）會編一道題，揣摩命題的特點(diǎn)，預(yù)測命題的趨勢。解決問題的能力逐步提升。
八、典型題型的備考策略
1-1.[2019浙江4月選考]室溫下，取20 mL 0.1 mol·L 1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L 1 NaOH溶液。已知：H2A H+＋HA ，HA H+＋A2 。下列說法不正確的是
A．0.1 mol·L 1 H2A溶液中有：c(H+)－c(OH )－c(A2 )＝0.1 mol·L 1
B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+) ＝ c(HA )＋2c(A2 )，用去NaOH溶液的體積小于10 mL
C．當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有：
c(A2 )＝c(H+)－c(OH )
D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，此時(shí)溶液中有：
c(Na+)＝2c(HA )＋2c(A2 )
【案例1.雙縱坐標(biāo)或雙橫坐標(biāo)】→研做高考題的重要性
不完全強(qiáng)也不完全弱
B
明坐標(biāo)、定物質(zhì)、判強(qiáng)弱、寫守恒、算常數(shù)
C
明坐標(biāo)、定物質(zhì)、判強(qiáng)弱、寫守恒、算常數(shù)
CD
明坐標(biāo)、定物質(zhì)、判強(qiáng)弱、寫守恒、算常數(shù)
C
2021liaoning
2021遼寧
H2A
HA-
A2-
雙縱或雙橫坐標(biāo)，它涉及的影響因素多，變量關(guān)系復(fù)雜，信息綜合性強(qiáng)，用好控制變量思想。
案例2.流程題的備考策略
考查功能：工藝流程是高考中考查核心素養(yǎng)的多功能題型，綜合考查學(xué)生獲取信息、遷移應(yīng)用、分析和解決問題的能力。
復(fù)習(xí)工具：元素周期表、金屬活動性順序表、酸堿鹽的溶解性表簡稱為“三表”，是學(xué)習(xí)化學(xué)的三大工具，更是思維的工具。在三表中體現(xiàn)了核心概念，使研究的對象和化學(xué)理論形成良好的互動。
化工生產(chǎn)理念：多快好省綠→產(chǎn)率高、速率快、產(chǎn)品純度高、成本低、循環(huán)利用、無污染
2022年工藝流程題情境素材和考查元素匯總
[2022·湖南]
[2022·山東]
2-1 關(guān)注核心元素
[2022·遼寧]
[2021·福建]
2-2 知識梳理——工藝流程的常見實(shí)體要素
2-3
2-4 反應(yīng)條件、分離提純總結(jié) （1）pH調(diào)控處理
(2)控制溫度
的目的：
①催化劑的活性
②考慮反應(yīng)速率和物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的問題
③考慮物質(zhì)的熱穩(wěn)定性或加速氧化或揮發(fā)
④避免副反應(yīng)的發(fā)生
(3)【解題模型】結(jié)晶類型總結(jié)
a、獲得穩(wěn)定、不帶結(jié)晶水、溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)（如從NaCl溶液中獲得NaCl ）：
蒸發(fā)結(jié)晶 ( 蒸發(fā)至大部分晶體析出即停止加熱)
b、獲得溶解度隨溫度變大、易氧化、易分解、含結(jié)晶水的溶質(zhì)
（如：莫爾鹽中獲得【—(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O】
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶膜即停止加熱）
d、多種溶質(zhì)獲得溶解度變化小的【NaCl(多)和KNO3(少)混合溶液中獲得NaCl】
蒸發(fā)(濃縮)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
c、多種溶質(zhì)獲得溶解度變化大的【NaCl(少)和KNO3(多)混合溶液中獲得KNO3】
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
趁熱過濾的目的：防止其余晶體因冷卻而析出。
【2021山東，17】工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7 2H2O)的工藝流程如圖。回答下列問題：
(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是___。
Fe2O3
NaAlO2 Na2SiO3
Na2CrO4
Na2SO4
Na2CrO4
Al(OH)3 H2SiO3
H2SO4 Na2SO4
Na2Cr2O7
Na2SO4
H2SO4
Na2Cr2O7
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任
證據(jù)推理與模型認(rèn)知
2-5模型解讀
(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mol L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡。
中和時(shí)pH的理論范圍為_________；酸化的目的是____________；
4.5~9.3
證據(jù)推理與模型認(rèn)知
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
變化觀念與平衡思想
2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
PH=4.5 Al3+ Al(OH)3
PH=9.6 Al(OH)3
[Al(OH)4]-
PH=9.3 H2SiO3 SiO32-
有Na2Cr2O7析出
H2SO4
宏觀辨識與微觀探析
陽
Na+
分析與推測能力——證據(jù)推理與模型認(rèn)知
科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任
【模型應(yīng)用解讀】
轉(zhuǎn)化線：原料是鉻鐵礦、含鋁硅氧化物等雜質(zhì)，核心反應(yīng)就是原料跟純堿、氧
氣焙燒，目標(biāo)產(chǎn)物是制備重鉻酸鈉的晶體
操作線：沒有原料的預(yù)處理，反應(yīng)條件是焙燒，分離提純是過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、
冷卻結(jié)晶。
理論線：中和時(shí)pH的理論范圍、電解池反應(yīng)原理、離子交換膜的選擇
四跟蹤：元素、價(jià)態(tài)、環(huán)境、用量
[必備知識]（1）物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用：鐵、鉻、鋁、硅等元素及其化合物的性質(zhì)和變化
（2）反應(yīng)變化與規(guī)律：PH、外界條件對平衡移動的影響，電解池的工作
原理的應(yīng)用（3）實(shí)驗(yàn)原理與方法：逆流原理、實(shí)驗(yàn)的基本操作。
[關(guān)鍵能力]（1）信息獲取與加工能力（2）分析與推測能力（3）邏輯論證能力
（4）理解與辨析能力（5）批判性的思維能力
[核心素養(yǎng)]證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識 、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任
2-6 備考策略——流程設(shè)問新亮點(diǎn)
1.[2020新課標(biāo)Ⅰ]26（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為為 ， 隨濾液
②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
（引入Mn2＋容易忽略、部分沉淀）
2.[2020·山東新高考]16(3)濾液Ⅰ可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中。（深度考查循環(huán)使用）
3.[2020·全國卷Ⅲ]27(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是_______。
若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即，
“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_____。
（結(jié)構(gòu)不良問題，考查批判性思維）
特別關(guān)注：
1.信息優(yōu)先：準(zhǔn)確解讀，科學(xué)應(yīng)用（物理、化學(xué)性質(zhì)）
2.銨鹽浸取：針對Fe2O3、Al2O3有三種情況：不溶（2019新課 標(biāo)Ⅰ）、轉(zhuǎn)為氫氧化物、轉(zhuǎn)為可溶鹽（2021全國乙卷26）
3.配合物：先沉淀后轉(zhuǎn)溶，元素與結(jié)構(gòu)融合
4.萃取和反萃取：針對無法通過調(diào)pH或加沉淀劑達(dá)到分離目的離子，
如Co2+、Ni2+、Cu2+等
5.真實(shí)情境：離子沒有完全沉淀（2020課標(biāo)卷Ⅰ）
6.抽濾：快速過濾，不能過濾沉淀顆粒小或膠狀沉淀
萃取與反萃取的原理
1．溶劑萃取簡稱萃取——利用溶質(zhì)在兩種不相溶的液體之間的溶解度或者分配差異，達(dá)到分離和富集的目的。經(jīng)過反復(fù)多次萃取，可將大部分化合物提取出來。 2．反萃取和洗脫——與萃取過程相反，用一定的酸、堿或鹽溶液把金屬從有機(jī)相中再次返回到水相中的過程。
例如：采用某萃取劑萃取水溶液中的 Cu2+，萃取過程可以簡單地用方程式表示如下：
正反應(yīng)為萃取過程。向反應(yīng)體系中加相應(yīng)酸，反應(yīng)逆向移動，Cu2+被釋放出來，萃取劑獲得再生，可以重復(fù)使用，這個(gè)過程就是反萃取。
“反萃取”應(yīng)用
用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來。
在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，通常以 CCl4 為萃取劑對碘單質(zhì)進(jìn)行萃取、富集。那么，如何將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來呢？要解決這一問題，可以采用反萃取法，具體步驟如下：
反萃取過程中，碘單質(zhì)與濃 NaOH 溶液 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
水層加入 45%的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
【試題說明】本試題反應(yīng)Ⅱ操作②，這一步是利用有機(jī)溶劑RH進(jìn)行萃取。萃取時(shí)，它能與銅離子生成金屬螯合物，使銅被萃取，并析出氫離子。其反應(yīng)可用下式表示：
Cu2+(水相）+2RH（有機(jī)相） CuR2(有機(jī)相）+2H+（水相）
所得的有機(jī)層溶有CuR2。反應(yīng)Ⅲ加稀硫酸，經(jīng)過操作③在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，上述平衡向左移動，即螯合物的金屬離子將會由有機(jī)相轉(zhuǎn)入水相，有機(jī)相能獲得再生，這叫“反萃取”，獲得有機(jī)層和硫酸銅溶液。這一步就是反萃取。
（2015年天津）某化學(xué)小組模擬濕法技術(shù)，利用廢舊印刷電路板，探究回收銅和制取膽礬的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)流程簡圖如圖。
布氏漏斗
抽（吸）濾瓶
安全瓶
工藝流程題命題特點(diǎn)是創(chuàng)設(shè)生產(chǎn)、生活或?qū)W術(shù)探索情境，重點(diǎn)考察學(xué)生分析與推測;題目是元素化合物知識的深入考察和綜合測評;命題意圖是拓展元素化合物知識的寬度和實(shí)驗(yàn)思維的角度與深度，考察學(xué)生化學(xué)的學(xué)科素養(yǎng)，提升關(guān)鍵能力;工藝流程命題的考察視角與策略:（1）原料預(yù)處理措施（2）核心反應(yīng)原理的書寫（3）物質(zhì)的分離操作（4）條件控制的選擇（5）相關(guān)的計(jì)算。
題海無邊，能力為漿，思維是岸，應(yīng)該由“題海戰(zhàn)術(shù)”轉(zhuǎn)為“題模戰(zhàn)術(shù)”。習(xí)題要精選，重視選擇那些有真實(shí)情境做載體的題目，選擇對建立認(rèn)知模型、解題模型有典型引領(lǐng)作用的例題和習(xí)題，訓(xùn)練學(xué)生熟練運(yùn)用模型，運(yùn)用必備知識，提升關(guān)鍵能力和核心素養(yǎng)。因此，精選典型的新穎的題目是前提，基于證據(jù)落實(shí)的過程分析是手段，形成高效的解題能力才是最終的目。
高考備考教師要做到“心中有標(biāo)準(zhǔn)”“腦中有真題”“手中有教材“眼中有學(xué)生”。二輪專題復(fù)習(xí)縱橫聯(lián)系、系統(tǒng)歸納，以培養(yǎng)關(guān)鍵能力，落實(shí)核心素養(yǎng)為目標(biāo)；讓化學(xué)回歸現(xiàn)實(shí)，讓知識融入生活，讓科技走進(jìn)試題，讓素養(yǎng)走進(jìn)課堂，讓能力助力高考！
知其然
知其所以然
知其所以“用”
4
會解題
3
會解決問題
2
會解決真實(shí)情境下的問題
1
會解決真實(shí)情境下的復(fù)雜問題
把握學(xué)科素養(yǎng)的“核心”
像谷愛凌一樣堅(jiān)持熱愛！
像高亭宇一樣永不止步！
像蘇翊鳴一樣腳踏實(shí)地！
像徐夢桃一樣永不言棄！
像齊廣璞一樣超越自己！
用“冬奧精神”與大家共勉：

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