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(共25張PPT)
人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)
第五章 第一節(jié) 第一課時(shí)
二氧化硫
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過實(shí)驗(yàn)探究、思考交流，從硫、二氧化硫的屬類及硫元素化合價(jià)角度，了解二氧化硫的性質(zhì)及主要用途，初步建立可逆反應(yīng)的概念，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心理念。
2.通過對(duì)比分析，結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例和實(shí)驗(yàn)探究，理解SO2的酸性、漂白性及強(qiáng)還原性。知道三氧化硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。
個(gè)人預(yù)學(xué)
1.二氧化硫的物理性質(zhì)
2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教師導(dǎo)學(xué) 二氧化硫的分子模型
二氧化硫
V字型的極性分子
同伴助學(xué) 實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)5-1】把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的變化情況。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。
同伴助學(xué) 實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
pH試紙_____
變紅
SO2的水溶液顯酸性
液面迅速 ，
最后充滿試管。
上升
SO2 溶于水
易
——體積比1:40
教師導(dǎo)學(xué) 二氧化硫的物理性質(zhì)
顏色
狀態(tài)
密度
氣味
無色
氣體
比空氣大
刺激性氣味
溶解性
易溶于水
1：40
同伴助學(xué) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
與水反應(yīng)
二氧化硫溶于水時(shí)可與水反應(yīng)生成亞硫酸
H2SO3
SO2
+
H2O
可逆反應(yīng)
(中強(qiáng)酸)
向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)——正反應(yīng)
同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)——逆反應(yīng)
可逆反應(yīng)
亞硫酸電離
H2SO3
HSO3-
H+
+
SO32-
H+
+
HSO3-
訓(xùn)練驗(yàn)學(xué)
2.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
A．Cl2+H2O HCl +HClO
B．2H2+O2 2H2O
C．SO2+ H2O H2SO3
D．CO2+ H2O H2CO3
電解
點(diǎn)燃
B
教師導(dǎo)學(xué) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
具有酸性氧化物的通性
SO2+H2O H2SO3
(2)+ 堿性氧化物→對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽
(3)+堿→鹽+水
(1)+ 水→對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸
SO2+ CaO = CaSO3
(4)與鹽的反應(yīng)
SO2+ Na2SO3+H2O = 2NaHSO3
SO2+ CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2
原理：SO2+H2O+ 2NaHCO3 = Na2SO3+2H2O+CO2 強(qiáng)制弱
除去CO2中的SO2，可用飽和NaHCO3溶液
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
所以應(yīng)該注意：使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外，還可能是SO2 。
（燃煤污染的治理—— 鈣基固硫法)
燃煤煙氣中含有SO2，為了減少它的污染排放，
我們通常在燃煤中添一定量的生石灰（或石灰石）。
同伴助學(xué) 硫的氧化性與還原性
SO2既有氧化性，又有還原性。
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
→
←
→
←
→
←
H2SO4+2HCl
2SO3
3S+2H2O
同伴助學(xué) 實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)5-2】用試管取2 mL上述實(shí)驗(yàn)中得到的溶液，向其中滴入 1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。
二氧化硫的水溶液
同伴助學(xué) 實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)5-2】用試管取2 mL上述實(shí)驗(yàn)中得到的溶液，向其中滴入 1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。
加入品紅后，溶液變成_______，振蕩后_________________，再加熱溶液_______________
溶液紅色褪去
恢復(fù)紅色
紅色
SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定
同伴助學(xué) 實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的性質(zhì)
漂白性
二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)若加熱，容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。
通入SO2
通入Cl2
溶液很快變成紅色，但不褪色
溶液立即變紅，隨后褪色
褪色
溶液恢復(fù)紅色
溶液不恢復(fù)紅色
品紅
溶液
褪色
通入SO2
通入Cl2
加熱
加熱
紫色石
蕊溶液
教師導(dǎo)學(xué) 漂白性拓展
類型 原理 特點(diǎn) 舉例
氧化型 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色 （化學(xué)變化） (永久漂白，不可逆的) Ca(ClO)2、HClO、ClO2、H2O2、O3等
化合型 漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色（化學(xué)變化） (暫時(shí)漂白，加熱可逆的) 二氧化硫等
吸附型 有些固體物質(zhì)疏松、多孔，可以吸附有色物質(zhì)，使之失去原來的顏色 （物理變化） (永久漂白) 活性炭、膠體等
教師導(dǎo)學(xué) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
（弱）氧化性
二氧化硫與硫化氫： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
將SO2通入KMnO4(H+)/氯水/溴水中，觀察到溶液顏色褪去。
Cl + SO + 2H2O == H2SO4 + 2HCl （黃綠色褪去）
結(jié)論：
SO2使高錳酸鉀/氯水/溴水的顏色褪去，
不是因?yàn)槠淦仔裕且驗(yàn)镾O2的還原性。
5SO2＋2KMnO4＋2H2O == K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 （紫紅色褪去）
Br2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr （橙色褪去）
教師導(dǎo)學(xué) 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
還原性
教師導(dǎo)學(xué) 實(shí)驗(yàn)室制取SO2原理
下節(jié)課學(xué)
教師導(dǎo)學(xué) SO2用途
漂白劑
食品添加劑
教師導(dǎo)學(xué) 資料卡片
食品中的二氧化硫
食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。盡管二氧化硫在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不當(dāng)就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標(biāo)，從而對(duì)人體健康造成不利影響。
三、三氧化硫
教師導(dǎo)學(xué) 三氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：
2. 化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性
①與水反應(yīng)：
②與堿性氧化物反應(yīng)：
③與堿反應(yīng)：
熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，
常溫下為無色液體，標(biāo)況下為無色固體
SO3＋H2O=H2SO4（放出大量熱）
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+CaO=CaSO4
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol SO3所占的體積為22.4L。
判斷：
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課堂總結(jié)

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