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(共34張PPT)
第十單元　酸和堿
必做實(shí)驗(yàn)7　常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.比較常見酸的化學(xué)性質(zhì),認(rèn)識其特征。
2.認(rèn)識常見堿的一些化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) 用品 實(shí)驗(yàn)儀器 試管、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、白色點(diǎn)滴板 實(shí)驗(yàn)藥品 稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、石灰水、鎂條、鋅粒、銅片、碳酸鈉粉末、石灰石(或大理石)、生銹的鐵釘、硫酸銅溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液等 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)原理(化學(xué)方程式) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(或微觀實(shí)質(zhì))
酸的化學(xué)性質(zhì)(稀鹽酸、稀硫酸) 在白色點(diǎn)滴板的空穴里分別滴入幾滴稀硫酸、稀鹽酸,再分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液 — 酸能使紫色石蕊溶液　 　,無色酚酞溶液　 　
取三支試管,分別放入適量鎂條、鋅粒和銅片,再加入適量稀鹽酸(或稀硫酸) 鎂條迅速消失,試管中出現(xiàn)大量氣泡;鋅粒與酸反應(yīng)比鎂慢,表面產(chǎn)生較多氣泡;銅表面沒有明顯現(xiàn)象 　　 酸能與活潑金屬(金屬活動性
　 　 金屬)反應(yīng)生成
　 　
取一支試管,放入一枚生銹的鐵釘,再加入適量稀鹽酸(或稀硫酸) 鐵銹　 ,　溶液　 　 　 酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成
　 　
　紫色石蕊溶液變紅,無色酚酞溶液無明顯變化　
變紅
不變色
在氫前面的
鹽和氫氣
鹽和水
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
(或Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑)　,
　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
(或Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑)
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O]　
逐漸消失
由無色變?yōu)辄S色
①在小燒杯中加入適量氫氧化鈉溶液,并滴加2~3滴無色酚酞溶液,插入一根溫度計; ②取膠頭滴管吸取稀鹽酸(或稀硫酸)逐滴加入上述小燒杯中,并用玻璃棒攪拌 ①溶液變　 　色;②溶液由　　色變?yōu)椤?　色,溫度升高 　 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(微觀實(shí)質(zhì)):
取兩支試管,分別加入適量碳酸鈉粉末、石灰石固體,再加入適量稀鹽酸(或稀硫酸) 碳酸鈉粉末很快消失,試管中產(chǎn)生大量氣泡; 石灰石逐漸減少,試管中產(chǎn)生氣泡 　 　 　 酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
紅
紅
無
NaOH+HCl NaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O) 　
　氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子　
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(合理即可)　
(續(xù)表)
堿的化學(xué)性質(zhì)(氫氧化鈉、氫氧化鈣) 在白色點(diǎn)滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴石灰水、氫氧化鈉溶液,再分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液 紫色石蕊溶液　 　,無色酚酞溶液　 　 — 堿能使紫色石蕊溶液　　,無色酚酞溶液　 　
取兩支試管,分別加入適量石灰水、氫氧化鈉溶液,再向溶液中通入二氧化碳 澄清石灰水　 　, 氫氧化鈉溶液 　 　 　 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
變藍(lán)
變紅
變渾濁
無明顯變化
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O　;
　2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O　
變藍(lán)
變紅
堿的化學(xué)性質(zhì)(氫氧化鈉、氫氧化鈣)
①在小燒杯中加入適量氫氧化鈉溶液(或氫氧化鈣溶液),滴加2~3滴無色酚酞溶液,插入一支溫度計;②取膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述小燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌 ①溶液 變　 　色 ②溶液 由　　色變?yōu)椤?　色,溫度升高 　 堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水(微觀實(shí)質(zhì)):　
紅
紅
無
NaOH+HCl NaCl+H2O[或Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O]　
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子　
取一支試管,加入2 mL硫酸銅溶液,再逐滴加入石灰水(或稀氫氧化鈉溶液) 試管中　 　,溶液　 　 　 堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
由藍(lán)色變?yōu)闊o色
CuSO4+Ca(OH)2
Cu(OH)2↓+CaSO4　
　[或2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4]　
【實(shí)驗(yàn)分析與評價】
1.用稀酸除去鐵制品表面的鐵銹,不能將鐵制品長時間浸泡在酸溶液中,原因是
　Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O),Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl FeCl2+H2↑)
化學(xué)方程式表示)。
2.實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,不用稀鹽酸和碳酸鈉的原因是　 　。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,同學(xué)們設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
反應(yīng)速率過快,不易控制
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 向兩個相同的收集滿二氧化碳的軟塑料瓶內(nèi),分別迅速倒入　 　的濃氫氧化鈉溶液和蒸餾水,立即旋緊瓶蓋,振蕩 倒入一定量濃氫氧化鈉溶液的瓶子變癟程度　 　,而倒入等體積的蒸餾水的瓶子變癟程度 　 　 二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案二 1.向裝有5 mL濃氫氧化鈉溶液的試管中通入一定量的二氧化碳;2.將上述溶液加熱至氣體不再生成;3.等試管冷卻后,向試管中滴加稀鹽酸 有氣泡生成 等體積
大
小
【實(shí)驗(yàn)反思】方案一的優(yōu)點(diǎn)是　 ,
　;方案二的優(yōu)點(diǎn)是向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后加熱至氣體不再生成,排除了　 ,
　。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。通過比較、對照,使結(jié)論更具有說服力
實(shí)驗(yàn)操作簡單易行
使實(shí)驗(yàn)更加完整
二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸的干擾
常見實(shí)驗(yàn)6　中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹框?yàn)證氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng);通過實(shí)驗(yàn)感受中和反應(yīng)的能量變化。
實(shí)驗(yàn) 用品 實(shí)驗(yàn)儀器 燒杯、溫度計、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管等
實(shí)驗(yàn)藥品 氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞溶液
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)原理 　 　
NaOH+HCl NaCl+H2O
實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 微觀實(shí)質(zhì)
(1)在燒杯中加入約5 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,插入一支溫度計 溶液變?yōu)椤? 　色 氫氧化鈉溶液顯堿性 　
(2)用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,并不斷攪拌至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色 溫度升高,溶液由 　 　 氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生　 　且反應(yīng)　 　熱量 (3)取實(shí)驗(yàn)(1)所得的少量溶液于一支試管中,另取一支膠頭滴管,向試管中加入1滴氫氧化鈉溶液 溶液　 　 (4)用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精燈上加熱至蒸干 　 　 紅
紅色變?yōu)闊o色
變紅
有白色固體生成
中和反應(yīng)
放出
氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子　
【實(shí)驗(yàn)分析與評價】
一、對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng),證明反應(yīng)發(fā)生的思路有
　 　。上述實(shí)驗(yàn)(1)(2)說明了反應(yīng)物　 　消失,實(shí)驗(yàn)(4)證明了有新物質(zhì)　 　生成。
證明反應(yīng)物消失、證明有新物質(zhì)生成
氯化鈉
氫氧化鈉
二、為確認(rèn)步驟(4)中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
將白色固體溶于水形成溶液,分成兩等份 向其中一份滴加CuSO4溶液,振蕩、靜置 無明顯現(xiàn)象 　
向另一份滴加　　　溶液,振蕩、靜置 出現(xiàn)白色沉淀 白色固體是氯化鈉
AgNO3
白色固體不是氫氧化鈉 　
【實(shí)驗(yàn)拓展】
一、同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行以下一系列實(shí)驗(yàn),步驟1的操作中有錯誤,錯誤原因是　 ,
　;步驟3所得的無色溶液呈　 　;步驟4中所得晶體一定是
　 　。
氯化鈉
氫氧化鈉有腐蝕性且易潮解
不能直接放在紙上稱量,應(yīng)放玻璃器皿中
中性或酸性
　步驟1　　　　　 　步驟2　 步驟3　　　　 步驟4
二、中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)量的變化情況,得到圖2和圖3。
圖1　　　 圖2　　 　圖3
(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　 　。
(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
(3)圖3中V的數(shù)值最接近　 　(選填“6”、“12”或“16”)。
12
NaOH+HClNaCl+H2O
HCl
(4)下列說法錯誤的是　 　(填字母)。
A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C
酸、堿與指示劑
1.(2022·江西)在“溶液酸堿性檢驗(yàn)”活動中,測得校園土壤樣品呈酸性,所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合的是 ( )
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.6 B.7 C.8 D.9
【解析】 土壤顯酸性,pH小于7,故A正確。
A
2.(2020·江西)下列物質(zhì)的溶液能使無色酚酞溶液變紅的是 ( )
A.醋酸 B.氨水
C.蔗糖 D.　 　
B
氫氧化鈉
3.(2023·江西)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,燒杯中有關(guān)量的變化見下圖,其中正確的是 ( )
C
【解析】 A.稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,隨著稀硫酸的加入,氧化鐵的質(zhì)量逐漸減少,當(dāng)加入的稀硫酸達(dá)到一定質(zhì)量時,氧化鐵反應(yīng)完全,固體質(zhì)量減少為0,錯誤;B.稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,隨著稀硫酸的加入,溶液的質(zhì)量不斷增大,氧化鐵反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液的質(zhì)量還是逐漸增加的,反應(yīng)時溶液質(zhì)量增加較快,反應(yīng)結(jié)束增加較慢,錯誤;C.氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)過程中溶劑質(zhì)量增加較快,完全反應(yīng)后,隨著稀硫酸的加入,溶劑的質(zhì)量還是增加的,只是增加的較慢,圖像先陡后緩,正確;D.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,開始溶液中鐵元素質(zhì)量為零,隨著稀硫酸的加入,溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增加,氧化鐵反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液中鐵元素的質(zhì)量不再發(fā)生變化,錯誤。
4.(2023·江西)某班同學(xué)進(jìn)行“有反應(yīng)無明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)”主題復(fù)習(xí)。
(1)實(shí)驗(yàn)①:用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應(yīng),其中紙花變紅的是　 　(選填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論為　 　。
(2)實(shí)驗(yàn)②:證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是
　 　。
(3)實(shí)驗(yàn)③:向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液,振蕩,未觀察到明顯現(xiàn)象,再打開彈簧夾并注入
　 　(填一種試劑),產(chǎn)生氣泡,證明氫氧化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應(yīng)。
稀鹽酸或稀硫酸
Ⅲ
二氧化碳能與水反應(yīng)
溶液由紅色變?yōu)闊o色
(4)驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象,反應(yīng)已發(fā)生的思路一般有兩種:a.反應(yīng)物之一消失;b.有新物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)①②③中采用相同思路設(shè)計的是實(shí)驗(yàn)　 　。
①③
【解析】 (1)實(shí)驗(yàn)①:Ⅰ中水不能使紫色石蕊紙花變紅,Ⅱ中干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊紙花變紅,Ⅲ中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊紙花變紅色,實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論為二氧化碳能與水反應(yīng)。
(2)實(shí)驗(yàn)②中氫氧化鈉溶液顯堿性,使無色酚酞變紅,加入稀鹽酸,稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
(3)實(shí)驗(yàn)③中,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,振蕩,未觀察到明顯現(xiàn)象,再打開彈簧夾并注入稀鹽酸(或稀硫酸),稀鹽酸(或稀硫酸)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,觀察到產(chǎn)生氣泡,證明氫氧化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應(yīng)。
(4)實(shí)驗(yàn)①是根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì),酸性物質(zhì)使紫色石蕊變紅色;實(shí)驗(yàn)②是根據(jù)氫氧化鈉的消失,溶液由紅色變?yōu)闊o色,證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng);實(shí)驗(yàn)③是根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉,碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng);故采用相同思路設(shè)計的是實(shí)驗(yàn)①和③,均為根據(jù)新物質(zhì)的生成來驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象,反應(yīng)已發(fā)生。
圖像分析與數(shù)據(jù)分析結(jié)合
4.1　實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.反應(yīng)過程中有熱量放出
B.30 s時,溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl
C.60 s時,加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色
D.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液中
D
【解析】 A.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,由圖可知反應(yīng)過程中溫度升高,有熱量放出,正確;B.由圖可知30 s時溶液pH小于7,溶液顯酸性,說明鹽酸未完全反應(yīng),故溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl,正確;C.由圖可知60 s時,pH大于7,所以溶液顯堿性,加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色,正確;D.根據(jù)pH圖,反應(yīng)前溶液顯酸性,pH小于7,反應(yīng)后溶液pH大于7,該實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉加入稀鹽酸中,錯誤。

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