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(共40張PPT)
第十一單元　鹽　化肥
學(xué)業(yè)要求:根據(jù)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)》描述編寫
能通過實(shí)驗(yàn)說明常見的鹽的主要性質(zhì),并能用化學(xué)方程式表示;
能舉例說明鹽的?泛應(yīng)用及性質(zhì)與用途的關(guān)系;
能利用常見鹽的性質(zhì),分析、解釋一些簡單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí);
能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法,從物質(zhì)類別的視角,依據(jù)復(fù)分解反應(yīng),初步預(yù)測常見的鹽的主要性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,進(jìn)行證據(jù)推理,得出合理的結(jié)論;
能利用物質(zhì)的溶解性,設(shè)計(jì)粗鹽提純等物質(zhì)分離的方案。
生活中常見鹽的性質(zhì)和用途(5年5考)
1.鹽的定義:由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)陽離子不同,鹽可分為銨鹽、鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽等;根據(jù)陰離子不同,鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽、硝酸鹽等。
2.生活中常見的鹽
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學(xué)式 　 　 Na2CO3 　 　 CaCO3
俗稱 (成分) 食鹽的主要成分 　 　 　 　 大理石、石灰石的主要成分
物理性質(zhì) 白色晶體、易溶于水、有咸味 白色固體、易溶于水 白色固體、能溶于水 白色固體、難溶于水
用途 作調(diào)味品;消除積雪;農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液選種;配制生理鹽水等 廣泛應(yīng)用于 　 　、紙、紡織品和洗滌劑的生產(chǎn)等 焙制糕點(diǎn);治療胃酸過多癥等 作建筑材料、
補(bǔ)鈣劑等
NaCl
純堿、蘇打
小蘇打
NaHCO3
玻璃
(續(xù)表)
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
特殊的 化學(xué)性質(zhì) NaCl+AgNO3 　 　 溶液顯　 　性,能使紫色石蕊溶液變　 　,使無色酚酞溶液變　 　 溶液顯堿性;受熱易分解,化學(xué)方程式為 　　 高溫下能分解,化學(xué)方程式為　
AgCl↓+NaNO3
堿
藍(lán)
紅
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3
CaO+CO2↑　
(1)工業(yè)用鹽的外觀和食鹽相似,且有咸味,但其主要成分是亞硝酸鈉(NaNO2),有毒,不能食用。
(2)碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時,會發(fā)生化合反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,遇熱或壓強(qiáng)突然變小時,溶解在水里的碳酸氫鈣會發(fā)生分解:
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。
常見有顏色的鹽(溶液)(5年1考)
1.含Cu2+的鹽溶液為　 　色。
2.含F(xiàn)e2+的鹽溶液為　 　色。
3.含F(xiàn)e3+的鹽溶液為　 　色。
4.高錳酸鉀溶液為紫紅色。
黃
藍(lán)
淺綠
鹽的化學(xué)性質(zhì)(5年5考)
化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型
鹽+金屬→新鹽+新金屬 【條件:①金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動性要強(qiáng)于鹽中金屬的活動性;②鹽必須可溶于水】 Fe+Cu(NO3)2 　 　; Fe+2AgNO3 　 　 　
鹽+酸→新鹽+新酸 2HCl+Na2CO3 　 　; 2HCl+CaCO3 　 　 　
鹽+堿→新鹽+新堿(條件:反應(yīng)物均溶于水,生成物中有沉淀或氣體) Ca(OH)2+Na2CO3 　 　; 2NH4Cl+Ca(OH)2 　 　 鹽+鹽→新鹽+新鹽(條件:反應(yīng)物均溶于水,生成物中有沉淀或氣體) BaCl2+Na2CO3 　 　; BaCl2+Na2SO4 　 　 2NaCl+H2O+CO2↑
Fe(NO3)2+Cu
Fe(NO3)2+2Ag
2NaCl+BaSO4↓
CaCl2+H2O+CO2↑　
CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NaCl+BaCO3↓
置換反應(yīng)　
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)(5年5考)
1.概念:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.發(fā)生條件
(1)反應(yīng)物:有酸可不溶,無酸都須溶于水。
(2)生成物:有　 　或　 　或　 　。
氣體
沉淀
水
3.常見難溶化合物
(1)難溶性堿:Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
(2)難溶性鹽酸鹽有AgCl;難溶性硫酸鹽有BaSO4;難溶性碳酸鹽有CaCO3、BaCO3。
(3)溶解性記憶口訣:鉀鈉銨鹽皆可溶,硝酸鹽遇水影無蹤。鹽酸鹽不溶氯化銀,硫酸鹽不溶硫酸鋇。碳酸鹽只溶鉀鈉銨。氫氧化物誰來溶,鉀鈉鈣鋇銨記心中。
4.與中和反應(yīng)的關(guān)系:中和反應(yīng)　 　是復(fù)分解反應(yīng),而復(fù)分解反應(yīng)　 　是中和反應(yīng)。
不一定
一定
1.“鉀鈉銨鹽皆可溶”是指陽離子為K+、Na+、N的鹽,如KNO3、K2CO3、K2SO4、KCl;NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl;NH4NO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都能溶于水。
2.“硝酸鹽遇水影無蹤”是指陰離子為N的鹽都能溶于水,如Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3、Al(NO3)3、Ba(NO3)2等。
3.“鹽酸鹽不溶氯化銀”是指以Cl-為陰離子的鹽中,氯化銀不溶于水。
4.“硫酸鹽不溶硫酸鋇”是指以S為陰離子的鹽中,除去硫酸鋇以外的鹽都能溶于水。
5.“碳酸鹽只溶鉀鈉銨”是指以C為陰離子的鹽中,除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外,都不能溶于水。
6.“氫氧化物誰來溶,鉀鈉鈣鋇銨記心中”是指在堿(在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物)中,只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O能溶于水,其他均不溶(其實(shí)只要記住含K+、Na+、N的都能溶,Ca2+、Ba2+的堿可以溶即可)。
化學(xué)肥料(5年5考)
1.化肥的種類和作用
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
化肥種類 化肥 作用
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、碳酸氫銨(NH4HCO3)等 促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)含量(葉)
磷肥 磷礦[Ca3(PO4)2]、過A磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等 促進(jìn)作物生長、根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)　 　、
　 能力,促進(jìn)作物穗粒增多、籽粒飽滿(根、果)
鉀肥 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等 促進(jìn)植物莖稈粗壯,增強(qiáng)對病蟲害和倒伏的抵抗能力(莖)
復(fù)合肥 硝酸鉀(　 　)、磷酸鉀(K3PO4)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4) 均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的作用,有效成分高
KNO3
抗寒
　抗旱
　2.化肥的簡易鑒別
鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多數(shù)不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出　 　 無氣體放出 —
有刺激性氣味的氣體
　3.氮肥的簡易鑒別
(1)氨水是液態(tài)的,碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。
(2)對于剩下的氮肥,首先取樣加熟石灰研磨,沒有刺激性氣味氣體放出的是尿素和硝酸鈉。
(3)加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成的是硫酸銨。
(4)加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成的是氯化銨,否則是硝酸銨。
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混合施用,否則會放出具有刺激性氣味的氨氣,降低肥效。
　　4.化肥和農(nóng)藥的利與弊
①不合理使用
化肥:大氣污染、水體污染、土壤污染(使土壤酸化、板結(jié))
農(nóng)藥:是有毒物質(zhì),對自然環(huán)境和人體健康造成危害
②正確的做法:合理使用化肥和農(nóng)藥,提高它們的利用率
物質(zhì)分類(5年4考)
1.從宏觀角度對物質(zhì)進(jìn)行分類
2.定義:
(1)純凈物:只由　 　物質(zhì)組成的物質(zhì),如氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、高錳酸鉀(KMnO4)等。
(2)混合物:由　 　物質(zhì)混合而成的物質(zhì),如空氣、合金、溶液、海水、煤、石油、天然氣、礦石等。
兩種或兩種以上
一種
(3)單質(zhì):由　 　元素組成的純凈物,如硫(S)、氮?dú)?N2)、鐵(Fe)等。
(4)化合物:組成中含有　 　元素的純凈物,如氨氣(NH3)、五氧化二磷(P2O5)、氯化銨(NH4Cl)等。
(5)有機(jī)化合物簡稱　 　,是含有　 　元素的化合物,如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)等。
碳
有機(jī)物
不同種
同種
　含碳元素的化合物并不都是有機(jī)物,如碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸、碳酸鹽(CaCO3、Na2CO3等)、碳酸氫鹽[NaHCO3、Ca(HCO3)2]等都是無機(jī)物,而不是有機(jī)物。
重難點(diǎn)一、常見鹽的性質(zhì)和用途
侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿,其化學(xué)式為 ( )
A.Na2CO3　　　　　　　B.NaHCO3
C.NaOH D.NaCl
A
Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,NaCl是食鹽的主要成分。
下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述錯誤的是 ( )
A.用生石灰作發(fā)熱劑
B.干冰用于人工降雨
C.用氫氧化鈉治療胃酸過多
D.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)
C
【解析】 A.生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱,故可用作發(fā)熱劑,正確;B.干冰升華時會吸收熱量,可用于人工降雨,正確;C.氫氧化鈉堿性太強(qiáng),不適合用于治療胃酸過多,錯誤;D.碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w,且與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于焙制糕點(diǎn),正確。
生活中常見鹽的性質(zhì)和用途(詳見“知識清單”考點(diǎn)1)
重難點(diǎn)二、化學(xué)肥料
化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列不屬于復(fù)合肥料的是 ( )
A.(NH4)2HPO4 B.KH2PO4
C.KNO3 D.NH4NO3
D
　復(fù)合肥料中同時含有N、P、K中的兩種或三種營養(yǎng)元素,NH4NO3中含有N元素,不含P、K元素。
夏糧獲得豐收,化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥屬于磷肥的是 ( )
A.硝酸鉀(KNO3)
B.硫酸鉀(K2SO4)
C.磷礦粉[Ca3(PO4)2]
D.尿素[CO(NH2)2]
C
常見化肥的分類
化肥包括氮肥(含氮元素的肥料)、磷肥(含磷元素的肥料)、鉀肥(含鉀元素的肥料)、復(fù)合肥料(含N、P、K中兩種或三種元素的肥料)等。草木灰的主要成分為碳酸鉀,屬于農(nóng)家肥。
重難點(diǎn)三、粗鹽提純
晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等。現(xiàn)要除去粗鹽溶液中的MgCl2和CaCl2,需先依次加入足量的a和b,過濾后再加足量c。則a、b、c分別是 ( )
A.Na2CO3、稀鹽酸、NaOH
B.K2CO3、NaOH、稀鹽酸
C.NaOH、Na2CO3、稀鹽酸
D.KOH、稀鹽酸、Na2CO3
C
加入過量的氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,加入過量的碳酸鈉溶液時,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,加入足量稀鹽酸時,稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)的三步操作如圖所示:
A　 　B　　 C
(1)三步操作的正確順序是　 　(填字母)。
(2)B中,用玻璃棒不斷攪拌的目的是
　 　。
防止局部溫度過高,造成液體飛濺
ACB
【解析】 (1)粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(從溶液中分離出來而得到食鹽)得到精鹽的過程,正確的操作順序是ACB。
(2)B是蒸發(fā)操作,用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高,造成液體飛濺。

粗鹽提純方法的設(shè)計(jì)思路
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)。
1.難溶性雜質(zhì)的去除
不溶性雜質(zhì)通過溶解、過濾、蒸發(fā)除去。
2.可溶性雜質(zhì)的去除
可溶性雜質(zhì)中的鈣離子、鎂離子和硫酸根離子通過加過量的碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇溶液分別變?yōu)樘妓徕}、氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀而除去,注意先后順序,碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液的后面,沉淀后過濾再加適量稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,最后蒸發(fā)結(jié)晶。

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