資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第二節(jié) 氮及其化合物
第二課時(shí) 氨和銨鹽
一、氨氣
1、物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)：
氣 味：
密 度：
溶 解 性：
無色氣體
有刺激性氣味
比空氣的小
極易溶于水，1體積水能溶解700體積的氨氣
氨易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑
“噴泉”實(shí)驗(yàn)
在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。
【實(shí)驗(yàn)5-6 】（教材P13）
現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成
噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。
氣體 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2
吸收劑 水或NaOH溶液 水或鹽酸 濃NaOH溶液 水
結(jié)論：
原理：
“噴泉”實(shí)驗(yàn)
氨氣極易溶于水且氨氣的水溶液呈堿性。
容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差。
一、氨氣
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與水反應(yīng)
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
在高中階段，NH3是唯一的堿性氣體
一水合氨
注意：
NH3的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。
b. NH3·H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解。
保存：棕色試劑瓶、密封
NH 3·H 2O = NH3↑ + H2O
△
C.氨水的濃度越大，密度越小，其密度小于水。
名稱 液氨 氨水 一水合氨
物質(zhì) 類別 純凈物 非電解質(zhì) 混合物 溶質(zhì)為氨 純凈物
電解質(zhì)
粒子 種類 NH3 NH3·H2O
主要 性質(zhì) 不導(dǎo)電 不具有堿性 能導(dǎo)電 具有堿性 極易分解
具有堿性
NH3·H2O、NH3、H2O、
NH4+、OH-、H+
辨析
氨水易揮發(fā)
一、氨氣
2、化學(xué)性質(zhì)
（2）與酸反應(yīng)
①與揮發(fā)性酸反應(yīng)
NH3 + HCl = NH4Cl (現(xiàn)象：白煙）
NH3+ HNO3 = NH4NO3 (現(xiàn)象：白煙）
-----檢驗(yàn)氨氣的存在
②與非揮發(fā)性酸溶液反應(yīng)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
(現(xiàn)象：無白煙）
一、氨氣
2、化學(xué)性質(zhì)
（3）還原性
4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O
催化劑
△
20e－
——氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)
8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2
2NH3+3Cl2 ==== N2+6HCl
NH3+HCl ==== NH4Cl
應(yīng)用：管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。
HNO3+NO
NH3
NO
NO2
N2+3H2 2NH3
高溫、高壓
催化劑
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
催化劑
氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)
氨氣小結(jié)
檢驗(yàn)氨氣的試劑及現(xiàn)象
1、酚酞溶液——變紅
2、紫色石蕊試紙——變藍(lán)
3、濃鹽酸或濃硝酸——白煙
教材P18T3
二、銨鹽
1、物理性質(zhì)
銨鹽是由 和 構(gòu)成
的化合物，銨鹽是 色晶體，都 于水。
銨根離子
酸根離子
易溶
白色或無
銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+
2、化學(xué)性質(zhì)
(1)銨鹽受熱易分解
NH4Cl NH3↑ ＋ HCl↑。
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
(NH4)2CO3 2NH3↑＋CO2↑＋H2O
并不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣
2NH4NO3 4H2O + 2N2 ↑ + O2↑
氮肥儲(chǔ)存：密封包裝,放于陰涼通風(fēng)處。
施用：埋在土下,并及時(shí)灌水。
二、銨鹽
（2）銨鹽與堿反應(yīng)
NH4NO3 + NaOH NaNO3 +H2O + NH3 ↑
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 ↑
NH4Cl + NaOH NaCl +H2O + NH3 ↑
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++ OH－ NH3↑ + H2O
規(guī)律：銨鹽都與強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)放出氨氣。
應(yīng)用：NH4+的檢驗(yàn)
NH4+
濃NaOH(aq)
△
濕潤(rùn)的___色石蕊試紙變___色
紅
藍(lán)
NH4+
濃NaOH(aq)
△
蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生
三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
氨氣的制備
(1) 原料：
(2) 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取裝置：
(4) 收集裝置：
(5) 棉花的作用：
固固加熱裝置
向下排空氣法
防止空氣對(duì)流
NH4Cl與Ca(OH)2
1. 實(shí)驗(yàn)室制法
(6) 驗(yàn)滿：
a. 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
b. 蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙
(7) 環(huán)保措施：
硫酸(或水)吸收多余的氨氣
(8)干燥裝置：
裝置：倒扣漏斗
用堿石灰干燥
方法一：
NH3·H2O NH3↑+H2O
方法二：
加熱濃氨水制氨氣
濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣
2. 快速簡(jiǎn)易制法
濃氨水
方法一
CaO或NaOH
濃氨水
方法二
N2+3H2 2NH3
高溫高壓
催化劑
3.氨氣的工業(yè)制法
注意
棉花的作用
防止與空氣對(duì)流，使收集的氨氣不
純；抑制氨氣逸出，避免污染空氣。

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