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第五章　化工生產中的重要非金屬元素
第一節　硫及其化合物
第1課時　硫和二氧化硫
1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質。
2.了解二氧化硫與水反應的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂
白原理的不同。
核心素養發展目標
知識導航
化合價
特性
硫元素在元素周期表中的位置
O
S Cl
與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得電子的能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。這也是我們在地表附近找到含硫化合物中，硫常為+4價或+6價，而氧為-2價的原因。
非金屬性：O＞S，Cl＞S。
S：—2、0、+4、+6
非金屬性強弱的判斷方法
1、（1）最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱: HClO4>H2SO4
（2）與氫化合的難易程度：Cl2比S易與氫氣反應
（3）氣態氫化物的穩定性：HCl比H2S穩定
2、置換反應：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2> S，還原性S2- > Cl-）
3、與變價金屬反應時，一般只生成低價金屬硫化物（如FeS、FeCl3）
2H2S+O2==2S↓+2H2O
+2 +3
一、硫 火山口：游離態
1、物理性質
俗稱 ，是一種 晶體，質脆，易研成粉末。 溶于水，
于酒精， 溶于 。
硫黃
黃色
難
微溶
易
CS2
筆記
硫元素
游離態
蛋白質、化石燃料（石油、煤）等
硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）等
硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
化合態
火山噴口附近或地殼的巖層中
2、化學性質：
（2）還原性
（1）氧化性
（3）歧化反應
清洗：
CS2或熱的KOH溶液
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
非SO3
+1
+2
筆記
S：—2、0、+4、+6
類似Cl2與NaOH
Hg + S == HgS 水銀溫度計
3. 用途
制造黑火藥、硫酸、化肥等。
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
一硫二硝三碳
筆記
SO2溶解性
筆記
二、二氧化硫
1. 物理性質
顏色 狀態 氣味 毒性 密度 溶解性
___色 氣體 _______ 氣味 有毒 比空氣 ___
無
刺激性
大
可逆反應
可逆反應:在_________下,既能向正反應方向進行,_____又能向逆反應方向進行的反應。
同一條件
同時
二、二氧化硫
2.化學性質
反應物、生成物同時存在
2. 化學性質
(1) 酸性氧化物的通性
Ca(OH)2+SO2(少)===CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2SO2(多)===Ca(HSO3)2
正鹽 酸式鹽
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
除雜：CO2(SO2)
飽和NaHCO3溶液
酸性：H2SO3＞H2CO3
筆記
類比CO2
除雜：SO2(HCl)
飽和NaHSO3溶液
SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I）
SO2+2H2S===3S+2H2O 歸中反應
(2) 強還原性
(3) 弱氧化性
SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鑒別
S：－2、0、+4、+6
筆記
SO3 + H2O = H2SO4
SO2+ H2O2===H2SO4
【實驗5-2】
(4)特性—— 漂白性 選擇性（遇石蕊試液只變紅）
使品紅褪色的一定是SO2嗎？
筆記
類型 原理 特點 舉例
氧化型 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質，使之失去原有的顏色 不可逆 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、Na2O2、O3等
化合型 漂白劑與有色物質化合生成新的無色物質，使之失去原來的顏色 可逆 SO2等
吸附型 有些固體物質疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質使之失去原來的顏色 物理吸附 活性炭、膠體等
常見漂白劑的漂白原理及特點
SO2性質綜合
變色的草帽
二、二氧化硫
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起著殺菌、抗氧化防腐的作用
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵漂白劑、殺菌消毒劑
⑶食品添加劑(葡萄酒)
⑴制造硫酸
△
催化劑
3、用途
4、防治 燃煤脫硫
CaO＋SO2===CaSO3
2CaSO3＋O2===2CaSO4
+4
+4
+4
+6
筆記
5、實驗室制法 強酸制弱酸
Na2SO3(固體)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
⑴干燥
⑵收集方法
⑶尾氣處理
濃H2SO4
向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液
NaOH
筆記
+4
+6
思考
1、向BaCl2溶液中通入SO2，會看到什么現象？
2、上述溶液繼續加入 物質會看到沉淀？
思考
1、總結CO2的化學性質
2、設計實驗證明混合氣體中含有CO2和SO2
2、Cl2、SO2都具有漂白性，二者1:1混合通入有色溶液漂白性是否增強？
思考
1、SO2可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的NaOH溶液、
品紅溶液 褪色，分別體現了SO2的什么性質？
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2、化學性質
(1)酸性氧化物的通性 (2)……
SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的熱)
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
SO3＋CaO===CaSO4
1、物理性質
標況下是固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。
三、三氧化硫
知識小結
化合價
特性

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