資源簡介

(共25張PPT)
第五章　化工生產中的重要非金屬元素
　第一節　硫及其化合物
第2課時　硫酸
1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質。
2.通過實驗探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性，學會硫酸根離子的檢驗方法。
核心素養發展目標
純凈的硫酸是 黏稠狀液體，密度比水 ，能與水以任意比混合，沸點 ，難揮發。
無色
大
高
濃硫酸稀釋操作：ρ大→ρ小
一、物理性質
筆記
二、稀硫酸
(2) 酸的通性
與指示劑顯色
石蕊變紅
與活潑金屬反應
如Zn、Fe
與堿反應
如NaOH
與堿性氧化物反應
如CuO
與弱酸鹽反應
如Na2CO3
(1) 電離方程式
稀硫酸

三、濃硫酸的特性
(1) 吸水性：吸收現成的水，常用做干燥劑。
(2) 脫水性：將有機物中的氫、氧元素按2:1生成的水
C12H22O11
濃硫酸
12C + 11H2O
(蔗糖)
1、濃硫酸能使藍色膽礬變為白色，該過程體現了濃硫酸的脫水性還是吸水性
【思考交流】
2、濃硫酸可使濕潤的藍色石蕊試紙先變 ，后變 。體現了濃硫酸什么性質？
加水
加熱失水
無水硫酸銅用于檢測水的存在
無水CuSO4
CuSO4·5H2O（俗稱膽礬）
如何檢驗3種生成物？
思考：
KMnO4溶液
飽和NaHCO3
品紅
澄清石灰水
無水硫酸銅
品紅
澄清石灰水
二、濃硫酸 特性
(1) 吸水性：吸收現成的水，做干燥劑、使膽礬由藍變白。
(2) 脫水性：將有機物中H、O元素按2:1生成的水
濃硫酸遇石蕊試紙先變紅后變黑
筆記
【實驗5-3】
注意：(1)通過可抽動的銅絲來控制反應的發生或停止。
(2)浸有堿液的棉花團可以吸收多余的SO2，以防止污染環境。
逐漸變黑色
無色
紅色
藍色
Cu＋2H2SO4(濃) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【思考與交流】
問題：(1) 雙線橋分析，指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物？
(2) 濃硫酸在這個反應中體現了什么性質？
(3) 若銅過量，硫酸能否完全反應？
(4) 足量Zn與濃硫酸反應生成的氣體有哪些？
【思考交流】
鋁罐車和鐵罐車運輸濃硫酸
常溫下，濃硫酸讓Fe、Al的鈍化，阻止反應進一步進行。
三、濃硫酸特性
(3) 強氧化性
鈍化：常溫，使Fe、Al表面生成致密氧化膜（化學變化）
酸性、氧化性
氧化性
筆記
a.金屬
b.非金屬
c.還原性物質
★濃H2SO4不能干燥：NH3和H2S、HI、HBr等，但可以干燥SO2。
總結：濃硫酸、稀硫酸的異同
濃硫酸 稀硫酸
成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，沒有H2SO4分子
酸性 某些酸的通性(如與堿、鹽、堿性氧化物反應)，與金屬反應不產生H2 具有酸的所有通性
氧化性 強氧化性(＋6價硫元素表現)可以與不活潑金屬反應，還原產物一般是SO2 弱氧化性(H＋表現)只能與金屬活動性順序表氫前的金屬反應放出H2
脫水性 有 無
吸水性 有 無
氧化性酸
非氧化性酸
均有
三、硫酸的用途與工業制備
(1) 用途:
① 重要的化工原料,可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。
② 用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。
化肥、農藥
(2) 工業制備:
三、工業制備
①_____________________________________________；
②______________________；
③___________________。
SO3＋H2O===H2SO4 98.3%濃硫酸代替水，防酸霧。
筆記
小結
四、生產生活中的硫酸鹽
石膏像
CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O
石膏 熟石膏
150℃
加水
硫酸鋇
鋇餐雙重造影
膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農藥——波爾多液
Ag＋
氧化劑 HNO3
筆記
注意：
①
②加稀鹽酸目的：排除_____、_____、_____等離子干擾。
答題模板：
取溶液少許，加入試劑（必要操作），描述現象，得出結論。
取溶液少許，加入過量鹽酸，若無現象，再加入BaCl2溶液，
若產生白色沉淀，則含有 。
六、粗鹽提純NaCl （ 雜質Na2SO4、CaCl2、MgCl2）
BaCl2
Na2CO3
NaOH
⑴先選擇除雜試劑（過量）
⑵合理安排試劑加入順序
BaCl2
Na2CO3
NaOH
稀HCl
過濾
寫出離子方程式：
⑴加入Na2CO3
⑵稀HCl
筆記
謝謝觀看

展開更多......

收起↑