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第3節 氧化還原反應
第一章 物質及其變化
高中人教版新教材化學必修一
第2課時
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的判斷
01
02
氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強弱比較
03
習
學
目
標
1、怎樣畫雙線橋和單線橋？
2、怎樣判斷氧化劑和還原劑？氧化產物和還原產物？
3、怎樣比較氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強弱
個人預學
鐵粉
食品包裝袋內為什么要放置脫氧劑？什么是脫氧劑？
課堂引入
NO.1
氧化還原反應中電子轉移的表示方法——雙線橋和單線橋
—— 雙線橋法
一. 氧化還原反應中電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法
單線橋法
書寫步驟：
1.標變價
——標出反應前后有變化的元素化合價
CuO + H2 ==== Cu + H2O
+2
0
0
+1
2. 連雙線
——由反應物中變價元素指向生成物中同種元素
3.注得失
——在線橋上標明得失電子數
得失e-數目表示方法：
變價原子個數×單個原子化合價變化數目e-
失 e-
2×
得 2e-
1×
1
化合價升高,被氧化
化合價降低,被還原
4.檢查：得失電子總數是否相等
教師導學
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
雙線橋法的注意事項
箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；
必須注明“得到”或“失去”；
電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略；
被還原的物質和被氧化的物質得失電子數守恒。
【例1】請同學們用雙線橋法標出以下反應的電子轉移：
標價態
連雙線
注得失
0
+1
0
+2
e-
失去
2 e-
化合價
升高
被氧化
得到
化合價
降低
被還原
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
2
×
+3
+2
+4
0
3e-
2e-
化合價
降低
被還原
化合價
升高
失去
被氧化
得到
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
3
×
2
×
①MnO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
失1×e－
得1×e－
表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一種更簡單的方法！
失2×e－
得1×2e－
△
用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目:
訓練驗學
2.單線橋法
表示反應物中變價元素原子得失電子（或電子對偏移）的情況。
只標明電子轉移總數, ，不標“得、失”
6e-
(1)書寫步驟：
標價態→
連單線→
標電子
(2)注意事項：
(3)應用：體現“誰給誰”，便于分析電子轉移方向和數目
始于還原劑中價升高的元素，止于氧化劑中價降低的元素
箭頭指向價降低的元素
教師導學
標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉移情況，其中②同時用單線橋法標出電子轉移情況。
答案　
訓練驗學
答案　
NO.2
氧化劑、還原劑
① H2 + CuO Cu + H2O
② 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
③ C + 2CuO 2Cu + CO2↑
△
高溫
高溫
【思考】請選擇合適的依據將以下三個反應中的反應物分成兩類
失電子
化合價升高
被氧化
得電子
化合價降低
被還原
還原劑:含元素化合價升高的物質
氧化劑:所含元素的化合價降低的反應物
同伴助學
Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋3CO2
高溫
判斷氧化劑和還原劑的思維方法
+3 +2 0 +4
↑
1、標出變價元素的化合價
得電子
價降低
被還原
氧化劑
討論分析：哪種物質是發生還原反應后的產物？
哪種物質是發生氧化反應后的產物？
還原劑
還原
產物
氧化產物
失電子
價升高
被氧化
教師導學
Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
0
+2
+2
0
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
還原劑
氧化劑
還原產物
氧化產物
還原性
氧化性
注意：
①.氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，不是某一種元素。
②.氧化劑本身被還原，發生還原反應，得到的產物是還原產物
③.還原劑本身被氧化，發生氧化反應，得到的產物是氧化產物。
0
+2
+2
0
三、氧化劑和還原劑
化合價升高
化合價降低
失電子(電子對偏離)
得電子(電子對偏向)
被氧化
被還原
還原性
氧化性
反應物
生成物
氧化劑
還原劑
還原產物
氧化產物
失—升—氧——還原劑
得—降—還——氧化劑
構建氧化還原反應概念模型：
總結
常見的氧化劑（反應中得到電子，化合價降低）
(1)活潑的非金屬單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2 、O3等。
(2)某些含高價態元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3 、KMnO4 、
FeCl3（Fe3+）、MnO2、K2Cr2O7 、KClO3等。
(3)過氧化物：Na2O2、H2O2
(4)其他：HClO、NaClO等。
氧化性： KMnO4> Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
三、氧化劑和還原劑
失—升—氧——還原劑
得—降—還——氧化劑
(1)活潑的金屬單質：K 、Na 、 Mg 、 Fe 、 Al
(2)某些非金屬單質：H2 、C、Si
(3)含有低價態元素的化合物：CO、KI（I-）、H2S、Na2S（S2-）、
NH3、SO2、Na2SO3 、FeCl2（Fe2+）等。
還原性： S2- > SO2 > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
常見的還原劑（反應中失去電子，化合價升高）
三、氧化劑和還原劑
NO.3
物質氧化性、還原性及其強弱的比較
三. 物質氧化性、還原性及其強弱的判斷
氧化性:
還原性:
物質失去電子的能力或性質。
物質得到電子的能力或性質。
還原劑具有還原性。
氧化劑具有氧化性。
+11
2 8 1
Na
+17
2 8 7
Cl
+1
1
H
極易失去最外層1個e-
,具有強 性
最外層極易得到1個e-
,具有強氧化性
氧化性、還原性均有
如何判斷物質具有氧化性還是還原性呢？
還原
同伴助學
1. 物質氧化性、還原性的判斷
思考： ①Na單質化合價能否降低？
③Fe2+的化合價呢？
②Na+的化合價能否升高？
不能。
它們處于元素的最低價，即只能 電子，表現出 性
還原
不能。
失去
它們處于元素的最高價，即只能 電子，表現出 性
能升能降
即能表現氧化性也能表現還原性
得到
氧化
Cl:
-1
0
+3
+1
+5
+7
Cl2
Cl-呢？
H+呢？
Cl2呢？
三. 物質氧化性、還原性及其強弱的判斷
同伴互助
“價態規律”
元素處于最低價：只有還原性
元素處于最高價：只有氧化性
元素處于中間價態：既有氧化性，又有還原性
口 訣：“高價氧化低價還，中間價態兩邊走”
Fe、 Fe2＋、 Fe3＋
只有氧化性
只有還原性
既有氧化性，又有還原性
【明確】所謂最高價、最低價指處于該元素的最高價、最低價
三. 物質氧化性、還原性及其強弱的判斷
1. 物質氧化性、還原性的判斷
教師導學
1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋ 、Cl2、S2-、HCl、H2O中
只有氧化性的是 ，
只有還原性的是 ,
既有氧化性又有還原性的是 。
Fe 2+
H +
I -
Fe 3+
Cl2
S2-
HCl
H2O
+1
-1
+1
-2
還原性為主
S
氧化性為主
訓練驗學
“高價氧化 低價還，中間價態兩邊走”
2. 物質氧化性、還原性強弱的判斷
問 題：Na和Al誰的還原性強？
Na易失1e-，Al易失3e-，但是還原性： Na > Al
注意：物質氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。
如何判斷物質氧化性、還原性的強弱呢？
三. 物質氧化性、還原性及其強弱的判斷
同伴助學
15
（1)．根據化學方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物；
還原性：還原劑>還原產物。
氧化劑＋還原劑→還原產物＋氧化產物。
氧化劑
還原劑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
氧化產物
還原產物
0
+2
+1
0
氧化性：
還原性：
H2SO4 > ZnSO4
(或者：H+ > Zn2+)
Zn > H2
2. 物質氧化性、還原性強弱的判斷
“強”可以制“弱”
教師導學
（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
（3） B2+ + C = C2+ + B
① 判定 A、B、C、D的還原性由強到弱的順序（ ）
A．A >B >C >D B．D >C >B >A
C．C >B >A >D D．B >A >C >D
還原性 氧化性
(1)
(2)
(3)
B > A
A > D
C > B
A3+ > B2+
D2+ > A3+
B2+ > C2+
C
不能
② 該條件下，反應 B2+ + D = D2+ + B能進行嗎？
“弱”不可以制“強”
訓練驗學
（2） 根據元素活動性順序
①根據金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力逐漸↓ ,單質還原性逐漸↓
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
對應陽離子得電子能力逐漸 ，氧化性逐漸
Fe3+
記住：氧化性
Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+
<
<
<
例 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
反應Cu + 2FeCl3 =2FeCl2 + CuCl2
還原性：
Fe > Cu
還原性：
Cu > Fe2+
氧化性：
Fe3+ > Cu2+
說明還原性：Cu >Fe 嗎？
金屬單質還原性越強，其對應離子氧化性越弱
2. 物質氧化性、還原性強弱的判斷
教師導學
②根據非金屬活動性順序
氧化性：F > Cl > Br > I > S
還原性：F- < Cl- < Br- < I- < S2-
2. 物質氧化性、還原性強弱的判斷
（2） 根據元素活動性順序
（3）根據變價元素被氧化或被還原的程度判斷
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
△
△
Fe + S == FeS
+3
+2
氧化性：Cl2 > S
（4）根據氧化還原反應進行的難易程度(反應條件)來判斷
2KMnO4 +16HCl(濃) =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8 H2O
MnO2 + 4HCl(濃) ==MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
O2 + 4HCl(濃) === 2H2O + Cl2↑
高溫
氧化性：
KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2
催化劑
2. 物質氧化性、還原性強弱的判斷
【2】根據下列三個方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
有關物質的還原性強弱順序是（ ）
A I->Fe2+>Cl->SO2 B Cl->Fe2+>SO2> I-
C Fe2+>I->SO2 　D SO2>I->Fe2+>Cl-
D
SO2 >I-
Fe2+>Cl-
I- >Fe2+
（3）. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。則下列反應不能發生的是（ ）
A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+
B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O
C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B
SO2 >Fe2+
H2O2 >SO2
SO2 >I-
I- >Fe2+
判斷正誤：
①金屬單質只有還原性
②非金屬單質只有氧化性
③處于最高價態的元素一定具有強氧化性
④陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
⑤難失去電子的物質必然易得到電子。
⑥得電子越多的物質，其氧化性越強
⑦Fe比Cu還原性強，則Cu2+比Fe3+氧化性強
√
×
C、H2具有還原性
Na2CO3
×
+1
+4
×
×
Fe2+既有氧化性又有還原性
MnO4- 強氧化性
×
×
Fe2+ Cu2+ Fe3+
<
<
某元素處于最高價態時具有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na＋；
元素處于最低價態時只有還原性，但不一定有強還原性，如F－。
如稀有氣體既難得電子也難失電子
訓練驗學

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