資源簡介

(共21張PPT)
一價(jià)鉀鈉銀氫銨，二價(jià)鈣鎂鋅鋇氧。
三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳。
二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。
負(fù)一氫氧硝酸根，正一價(jià)的是銨根。
單質(zhì)零價(jià)永不忘。
第一章 物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第1課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能夠從多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
新課導(dǎo)入
為什么蘋果削皮后顏色很快會(huì)變暗？
1
從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
CuO、Fe2O3
C、CO
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
（1）根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
01 從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——得失氧角度
P22
教師導(dǎo)學(xué)
在所列下面的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？
CuO+H2 Cu+ H2O
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
氧化反應(yīng)
發(fā)生了還原反應(yīng)
Fe2O3
Fe
得到O
CO
失去O
CO2
CuO
得到O
失去O
Cu
H2
H2O
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
可見，有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一物質(zhì)失去氧。
01 從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——得失氧角度
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存，把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
教師導(dǎo)學(xué)
以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？
同伴助學(xué)
碳元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
碳元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
高溫
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高溫
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合價(jià)降低
化合價(jià)升高
銅元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
降低
還原
升高
氧化
鐵元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
降低
還原
升高
氧化
化合價(jià)降低
化合價(jià)升高
(失氧)
(得氧)
(失氧)
(得氧)
從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
元素化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng)
元素化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng)
01 從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——化合價(jià)角度
教師導(dǎo)學(xué)
氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？
并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分。
氧化還原反應(yīng)的特征現(xiàn)象：
Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化。
——判斷依據(jù)
問題1
不對，可以是同一種元素既被氧化、又還原。
在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，對嗎？
問題2
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
如：
同伴助學(xué)
那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化的呢？
教師導(dǎo)學(xué)
01 從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度
Cl
Na
鈉離子帶正電荷
靜電作用
氯離子帶負(fù)電荷
氯化鈉
2Na＋Cl2 2NaCl
教師導(dǎo)學(xué)
結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是-----電子的得失
+1
+17
Cl
H
共用電子對
氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？
偏向
偏離
01 從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度
教師導(dǎo)學(xué)
結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是-----共用電子對的偏移
教師導(dǎo)學(xué)
氧化還原反應(yīng)的表觀特征是
——化合價(jià)的升降變化
判斷氧化還原反應(yīng)
分析氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
——電子的轉(zhuǎn)移（得失/共用電子對偏移）
宏觀
微觀
分別從四大基本反應(yīng)類型的角度和氧化還原反應(yīng)的角度對下列反應(yīng)進(jìn)行分類
化學(xué)反應(yīng) 基本類型 是否氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
是
不是
不是
不是
是
是
是
不是
同伴助學(xué)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
分解
化合
化合反應(yīng)、分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；
置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；
不一定是
一定是
一定不是
教師導(dǎo)學(xué)
02 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
總結(jié)：
1.氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降
(判斷依據(jù))
2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移
(包括電子的得失或共用電子對的偏移)
元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
元素失電子/電子對偏離
化合價(jià)升高
元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
元素得電子/電子對偏向
化合價(jià)降低
失升氧，得降還
教師導(dǎo)學(xué)
1.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(　　)
2.氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(　　)
3.氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都一定發(fā)生變化(　　)
4.一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無元素化合價(jià)降低(　　)
5.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)
×
√
×
×
×
【例1】請同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：
訓(xùn)練驗(yàn)學(xué)
失升氧，得降還
【例2】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。回答下列問題：
A.既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為______(填序號(hào)，下同)。
B.屬于非氧化還原反應(yīng)的為_____。
C.不屬于四種基本反應(yīng)類型的為_____。
D.屬于置換反應(yīng)的為_____。
①②
⑤
⑥
③
①CO2＋C 2CO
高溫
②2Fe＋3Cl2 2FeCl3
點(diǎn)燃
③C＋H2O(g) CO＋H2
高溫
④2H2O 2H2↑＋O2↑
高溫
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
訓(xùn)練驗(yàn)學(xué)
THANKS
謝謝聆聽

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