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人教版高中化學必修第一冊
第一章 第二節 第二課時
電 解 質 的 電 離
個人預學
什么是電離？
教師導學 電解質的分類
（1）強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。
（2）弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質。
強酸： HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等
強堿： KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等
大多數鹽： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活潑金屬氧化物：Na2O、K2O等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等；
弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
極少數鹽：醋酸鉛 ;
水
教師導學
1.電離
電解質溶于水或受熱融化時形成自由移動粒子的過程。
微提醒
水
熔融
電離不需要通電
教師導學 熔融狀態下的NaCl
以氯化鈉（NaCl）為例
當NaCl固體受熱熔化
離子的運動隨溫度升高而加快
產生了能夠自由移動的Na+和Cl-
與電源正極相連的電極
與電源負極相連的電極
克服了離子間 的相互作用
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NaCl在熔融狀態能夠導電
教師導學 電離方程式
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電解質的電離
可以用電離方程式表示
為簡便起見，用離子符號表示水合離子
NaCl =
Na+ + Cl-
教師導學 電離方程式的書寫規則
H
Cl
+1
-1
=
H
Cl
+
-
+
（1）必須遵守質量守恒和電荷守恒
H
2
S
O
4
①
②
H
S
O
4
2
+
2-
+
=
（2）原子團不能拆開
2
同伴助學 酸、堿、鹽的定義
酸
H2SO4 =
HNO3 =
HCl =
電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
2 H+ + SO42-
H+ + NO3-
H+ + Cl-
氫原子失去電子后，剩余1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質子，半徑很小，易與水分子結合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。
同伴助學 酸、堿、鹽的定義
堿
電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
NaOH =
Ca(OH)2 =
Na+ + OH-
Ca2+ + 2 OH-
Ba(OH)2 =
Ba2+ + 2 OH-
同伴助學 酸、堿、鹽的定義
鹽
電離時能生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
Na2CO3 =
BaSO4 =
CaCl2 =
NH4NO3 =
NO3-
+
NH4+
2Na+ + CO32-
Ba2+ + SO42-
Ca2+ + 2Cl-
訓練驗學 寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
電離時弱酸的酸式酸根不可拆
HClO4： 。
H2SO4： 。
Ca(OH)2： 。
KOH： 。
NH4NO3： 。
KAl(SO4)2： 。
HClO4=H＋＋ClO4－
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－
KOH=K＋＋OH－
NaHSO4熔融狀態下的電離方程式為 。
NaHCO3在水溶液中的電離方程式為 。
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4（水溶液中）： 。
酸式鹽
NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3
教師導學 拓展：相同濃度溶液導電性實驗
相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同
同伴助學
①BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質
CH3COOH易溶，是否屬強電解質
②強電解質的溶液導電能力一定強嗎？
答：BaSO4、CaCO3、AgCl是強電解質；CH3COOH是弱電解質。
【注意1】電解質的強弱與物質的溶解性無關！
【注意2】溶液的導電能力只與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關；與電解質的強弱程度無關！
答：不一定
訓練驗學
1.下列物質________________________________________能導電
________________________________________是電解質
________________________________________是非電解質
(1)金屬銅　(2)O2　(3)H2SO4　(4)液態HCl (5)葡萄糖　(6)固態NaCl　(7)CaCO3固體 (8)熔融狀態的KNO3　 (9)酒精水溶液　
(10)鹽酸　(11)CaO　(12)CO2　(13) NH3
(1) 、(8) 、(10)
(3)、(4)、(6)、(7) 、(8)、(11)
(5)、(12)、(13)
訓練驗學
BC
2．下面敘述正確的是________
A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
B．固態NaCl不導電，但NaCl是電解質
C．HCl水溶液能導電，所以HCl是電解質
D．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
E. Cu能導電，所以是電解質
F. BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質
訓練驗學
C
3．下列電離方程式正確的是（ ）A．MgSO4=Mg+2+SO4-B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3-
課堂總結
物質
混合物
純凈物
化合物
單質
電解質
非電解質
非金屬氧化物(CO2、SO2)
部分非金屬氫化物：NH3
大部分有機物：乙醇、蔗糖
既不是電解質也不是非電解質
酸
堿
鹽
金屬氧化物
金屬氫化物
水
強電解質
弱電解質
強酸
強堿
大多數的鹽
活潑金屬氧化物
弱酸
弱堿
極少數的鹽
水
課后作業
14-17頁
預習：第17-19頁
1、什么叫離子反應
2、第18頁實驗1-3現象和分析

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