資源簡介

(共30張PPT)
第3節 幾種重要的鹽
第1課時
純堿（碳酸鈉）
大理石（碳酸鈣）
食鹽（氯化鈉）
小蘇打（碳酸氫鈉）
鹽都是食鹽嗎？
1.認識鹽的組成并能從鹽的組成上對鹽進行簡單分類；
2.了解食鹽、純堿、碳酸鈣和碳酸氫鈉的主要性質及在日常生活中的用途。
3.初步認識復分解反應，并能從微觀角度理解復分解反應發生的條件。
【探究1】鹽的組成
活動與探究1
1.Na2CO3 2.CaCO3 3.Ag
4.NaCl 5.CaCl2 6.CuSO4
鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的一類化合物。
食鹽是鹽的一種，但鹽并不只是食鹽。
請同學們默讀這些鹽的名稱，并找出1-4 、1-2、2-5對應鹽的共同點。
陰陽離子不同
陽離子不同
陰離子不同
鈉鹽：
鉀鹽：
鈣鹽:
銨鹽：
銅鹽：
鹽酸鹽：
碳酸鹽：
碳酸氫鹽：
硫酸鹽:
硝酸鹽：
NaCl NaHCO3 Na2CO3等
KCl KHCO3 K2CO3等
CaCl2 CaCO3 CaSO4等
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3等
CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4等
NaCl KCl CaCl2 CuCl2 NH4Cl 等
Na2CO3 K2CO3 CaCO3 ( NH4)2CO3等
NaHCO3 KHCO3 NH4HCO3等
CuSO4 CaSO4 MgSO4等
Cu(NO3)2 NaNO3等
【探究2】鹽的溶解性
活動與探究
請同學們查閱P127附錄四，說明：
①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；
②碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；
③鈣鹽、鋇鹽、銀鹽的溶解性；
④ BaSO4（鋇餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和 KNO3的溶解性。
帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；
帶NO3-根離子的鹽都溶于水；
帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；
帶SO42-離子的鹽中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；
帶CO32-離子的鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間
氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨
口訣：
活動與探究
1.鹽與金屬反應
【探究3】鹽的化學性質
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
紅色固體析出，溶液由藍色變成無色
紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色
無明顯現象
白色固體析出
白色固體析出，溶液由無色變成淺綠色
白色固體析出，溶液由無色變成藍色
無明顯現象
無明顯現象
無明顯現象
實驗證明，鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅和銀置換出來，銅只能置換出銀，而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉來。
化學方程式：
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
Zn+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
由此可見，在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
活動與探究
2.鹽與酸的反應
【回顧】碳酸鈣與鹽酸的反應：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（鹽） （酸） （新鹽） （新酸）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
【回顧】硝酸銀與稀鹽酸的反應：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（鹽） （酸） （新鹽） （新酸）
請你總結： 。
鹽可能與酸發生復分解反應，生成新鹽和新酸
鹽+酸——>新鹽+新酸
表達式： 。
3.鹽與堿的反應
【回顧】硫酸銅和氯化鐵分別與氫氧化鈣的反應：
請你總結： 。
鹽可能跟堿發生復分解反應，生成新鹽和新堿
鹽+堿——>新鹽+新堿
表達式： 。
CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
（堿） （鹽） （新堿） （新鹽）
4.鹽與鹽的反應
【回顧】氯化鋇和碳酸鈉的反應：
請你總結： 。
兩種鹽之間可以發生復分解反應，生成兩種新鹽
鹽1+鹽2——>新鹽1+新鹽2
表達式： 。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
（堿） （鹽） （新堿） （新鹽）
【思考】那么用硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液會反應嗎？如果會，反應式是什么？
Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓
鹽的化學性質總結：
1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 （置換反應）
2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 （復分解反應）
3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿 （復分解反應）
4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽 （復分解反應）
交流與討論
　　　　　　　　1.酸堿鹽之間都會發生復分解反應嗎？復分解反應能夠發生的條件是什么？
【探究4】復分解反應發生的條件
復分解反應 能發生的原因
①Na2CO3+CaCl2 = NaCl+CaCO3↓
②CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（鹽） （鹽）（鹽沉淀）
（鹽） （酸）（鹽）（酸分解）
(鹽) (水)
有沉淀生成
有氣體生成
有水生成
復分解反應發生的條件是：
生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等，否則不能發生復分解反應。
2.下列各組的兩種物質之間能否發生復分解反應？為什么？
（1）碳酸鉀溶液和鹽酸： 。
（2）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液： 。
（3）氫氧化鉀溶液和硝酸： 。
（4）氯化鉀溶液與硝酸鈉溶液： 。
（5）碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液： 。
（6）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 。
（7）碳酸鈣與氫氧化銅： 。
（8）氫氧化鈉溶液與碳酸鋇： 。
K2CO3+HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
CuSO4+ BaCl2 =CuCl2+BaSO4 ↓
KOH+HNO3= KNO3+H2O
生成物沒有沉淀、氣體、水
K2CO3+Ba(OH)2= 2KOH+BaCO3↓
NaCl +AgNO3= NaNO3+AgCl↓
兩種物質都是不溶于水的，無法反應。
碳酸鋇是一種不溶性碳酸鹽，即不溶于水，因此除了與一些強酸以外，不會發生復分解反應
知識拓展
幾種常見離子的檢驗
離子 步驟 現象
碳酸根離子 ①滴加稀鹽酸
②通入澄清石灰水
硫酸根離子 ①滴加硝酸鋇
②滴加稀硝酸
氯離子 ①滴加硝酸銀
②滴加稀硝酸
銨根離子 ①滴加氫氧化鈉
②用紫色石蕊試紙
有氣泡產生
生成白色沉淀
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
有氣泡產生
試紙變藍
【探究5】了解幾種常見鹽
觀察與思考
閱讀課本P54~57，結合生活常識，回答問題。
（1）俗稱： 。
（2）化學式： 。
（3）性狀： 色晶體， 溶于水，味 ；溶液呈 性。
（4）主要來源： 。
（5）用途： 。
1.氯化鈉
食鹽
NaCl
白
易
咸
中
海水、鹽湖、鹽井、鹽礦
調味品 防腐劑 融雪劑，重要的化工原料，用于配制生理鹽水等
2.碳酸鈉
（1）俗名： 。
（2）化學式： 。
（3）純堿不是堿，是 。
（4）性狀： 色晶體，風化成粉末， 溶于水，水溶液顯 性。
（5）用途：廣泛應用于 、 、 、
等的生產。
碳酸鈉
純堿、蘇打
Na2CO3
鹽
白
易
堿
玻璃
造紙
紡織
洗滌劑
（1）俗名： 。
（2）化學式： 。
（3）性狀： 色粉末， 溶于水，水溶液
性， 分解。
（4）用途： 。
3.碳酸氫鈉
小蘇打
NaHCO3
白
能
有弱的堿
較易
作發酵粉、用于治療胃酸過多癥
交流與討論
1.做饅頭、炸油條時為什么要加蘇打或小蘇打？
都能與發酵產生的酸反應,且產生的其他使饅頭多孔松軟。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
2.現廚房有白色粉末，不知道是蘇打還是小蘇打了，你能幫助辨別出是什么嗎？
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反應用于鑒別NaHCO3與Na2CO3 ）
加熱
4.碳酸鈣
（1） 主要成分。
（2）化學式： 。
（3）性狀：多為 色礦物，純凈物為 色粉末；
溶于水， 溶于酸。
（4）用途： 。
大理石、石灰石
CaCO3
灰白
白
不
能
實驗室用來制取 CO2，用作建筑材料
活動與探究
圓明園號稱萬園之園，是我國勞動人民用血汗修建的皇家園林，收藏了許多精美的珍寶、圖書和藝術杰作，動用了大量的漢白玉石料（主要成分是CaCO3）。1860年，英法聯軍攻入北京在圓內大肆搶奪、破壞，到處放火，熊火燒毀了亭臺樓閣，一些用漢白玉修建的宏偉建筑經大火焚燒，酥裂開來，成了碎片。
你能說出導致大理石酥裂的原因嗎？
石灰石變白了， 變脆了，放入水中后，完全碎掉了，滴入兩滴無色酚酞后，液體變成紅色。
CaCO3====CaO+CO2↑
高溫
CaO+H2O==Ca(OH)2
原因：
現象：
交流與討論
　　　　　　　　石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以相互轉化，你能寫出反應的化學方程式嗎？
石灰石
（碳酸鈣）
生石灰
熟石灰
高溫
水
CO2
高溫
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
1.在以下有關純堿的描述中，不正確的是 (　 　 )
A.“純堿” 其實不是堿，屬于鹽類
B.可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污
C.用純堿可除去面團發酵產生的酸
D.用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽
D
2.石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質，它們的溶液之間的反應關系如右圖所示。圖中兩圓相交部分 (A、B、C、D) 表示物質間反應的主要實驗現象，其中描述正確的是 (　 　 )
A.石蕊溶液變為藍色 B.無明顯現象
C.生成白色沉淀 D.石蕊呈紫色
A
3.選擇下列物質的序號填空：①小蘇打 ②熟石灰 ③石灰石 ④苛性鈉固體 ⑤稀鹽酸
（1）能用于改良酸性土壤的是　　；
（2）胃里含有的能幫助消化的物質是　　；
（3）是發酵粉的主要成分，醫療上可用于胃酸過多的是　 ；　
（4）通常用于建筑材料的是　　。
②
⑤
①
③
常見的鹽的用途和分類
氯化鈉NaCl（食鹽的主要成分）
碳酸鈣CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
碳酸銨Na2CO3（純堿）
碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）
按陽離子分類，鈉鹽、鉀鹽等
按陰離子分類，硫酸鹽、碳酸鹽等

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