資源簡介

(共17張PPT)
（5.2.3）
硝 酸
必修二
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
HNO3=NO3-+H+
類別：強酸
化合價：強氧化性
不穩定性
HNO3→NO2↑
+5 -2
久置的硝酸為什么是黃色？
HNO3=NO3-+H+
類別：強酸
化合價：強氧化性
不穩定性
根據價類二維圖以及對硫酸性質的認識，設計實驗方案驗證硝酸的強氧化性。
？還原劑
方案1：不活潑金屬銅分別與稀硝酸和濃硝酸反應
什么條件、什么裝置、產物驗證
硝酸的強氧化性
硝酸的強氧化性
根據視頻描述實驗現象、相應的化學方程式和離子方程式
固體：
液體：
氣體：
固體：
液體：
氣體：
銅片緩慢溶解
溶液變藍
無色氣體，上升過程逐漸變為紅棕色
銅片快速溶解
溶液變綠
產生大量紅棕色氣體
為什么溶液
顏色不一樣？
硝酸的強氧化性
根據視頻寫出實驗現象、相應的化學方程式和離子方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
硝酸的強氧化性
思考1
1.銅與濃、稀硝酸反應中硝酸表現強氧化性，你覺得濃、稀硝酸氧化性誰強
+5
+2
+5
+4
2.有同學認為：銅與濃硝酸反應生成NO2得1個電子，銅與稀硝酸反應生成NO得3個電子，所以稀硝酸的氧化性強，對嗎？
氧化性，還原性強弱與得失電子的數目無關，只與得失電子能力有關
（1）常溫下， Fe、Al與濃H2SO4或濃HNO3反應，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內層金屬進一步反應，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化”。
（2）常溫下可用鐵制品或鋁制品盛放濃硝酸，但要注意密封，以防硝酸揮發變稀后與鐵、鋁反應。
硝酸的強氧化性
方案1：將不活潑金屬銅換成鋁鐵等活潑金屬分別與稀硝酸和濃硝酸反應會怎樣？
硝酸與金屬的反應
硝酸的強氧化性
1.硝酸的濃度
2.金屬的還原能力
3.反應條件/反應物的用量
情況多樣
思考：鐵和稀硝酸反應生成NO,結合鐵及其化合物的性質，寫出下列反應的方程式
Fe(少量) Fe(過量)
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe(少量)+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(過量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
方案2：王水的性質
硝酸的強氧化性
濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。
資料卡片——王水
方案3：碳與濃硝酸反應
硝酸的強氧化性
C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
在加熱時，濃硫酸也能與木炭發生反應，生成二氧化碳、二氧化硫與水
硝酸的強氧化性
某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現象是( )
HNO3=NO3-+H+
+5

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
NO3-+H+
NO3-的氧化性受溶液pH影響
NO3-(H+)
硝酸的性質與用途
硝酸的制備
①
②
③
1.硝石法
NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3
Δ
2.電弧法
N2 NO NO2 HNO3
O2
放電
O2
H2O
③
3.氨催化氧化法
N2 NH3 NO NO2 HNO3
H2
高溫高壓
催化劑
O2
H2O
催化劑
O2
產生氮的氧化物
硝酸的制備
酸雨的形成
正常雨水由于溶解了二氧化碳,呈酸性,其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。
硫酸型酸雨：
硝酸型酸雨：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

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