資源簡介

(共38張PPT)
主題3　化學方程式及化學反應類型(5~8.5分)
知識清單·理脈絡
一、化學方程式
二、化學反應類型
考點突破·釋疑難
考點一 化學方程式的書寫
【例題1】(2023·眉山中考)下列描述涉及反應的化學方程式正確的是 ( )
A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多:2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O
B.用過氧化氫溶液制取氧氣:H2O2 O2↑+H2O
C.將鐵絲浸入稀鹽酸中:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
D.用食醋清洗水壺中的水垢:CaCO3+2CH3COOH=== (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
D
【方法點撥】判斷化學方程式書寫正誤的角度
(1)不尊重科學事實,隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。
(2)反應條件漏標或標錯。
(3)化學方程式不配平、配平不完整或化學計量數不是最簡整數比。
(4)沒有按化合價正確書寫化學式,造成化學式書寫錯誤。
(5)“↑”和“↓”錯標或漏標。
考點二 根據化學方程式的簡單計算
【例題2】(2023·婁底中考)實驗室有一包部分變質的鎂帶,某校興趣小組同學為分析鎂帶中鎂的質量分數,進行如下探究:
用鎂帶樣品與稀硫酸反應,測定生成氫氣質量。實驗數據如表所示:
實驗 序號 所取樣品質量(g) 所加稀硫酸質量(mL) 生成氫氣質量(g)
Ⅰ 4.0 20.0 0.1
Ⅱ 4.0 40.0 0.2
Ⅲ 4.0 60.0 m
Ⅳ 4.0 80.0 0.3
(1)表格中m=________。
(2)求這包部分變質的鎂帶中鎂的質量分數。(請寫出計算過程)
解:設鎂帶中鎂的質量分數為x。
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24 2
4.0 g×x 0.3 g
=　x=90%
答:鎂帶中鎂的質量分數為90%。
　0.3　
【方法點撥】
1.分析題意明確相應的化學方程式,根據化學方程式明確已知量和未知量。把已知量的純凈物質量代入化學方程式,可以求出未知量。
2.簡單步驟:設、方、關、比、算、答。
河北5年真題
1.(2020·河北中考)某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數。取一定質量的稀硫酸于燒杯中,稱量稀硫酸和燒杯的總質量,然后向其中分兩次加入粗鋅(雜質不參加反應),實驗過程和數據如圖所示。請計算:
(1)生成氫氣的總質量為________ g。
　0.2　
(2)稀硫酸中溶質的質量分數。
解:設稀硫酸中溶質的質量分數為x
加入稀硫酸的質量為205.6 g-105.6 g=100 g;
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
100 gx 0.2 g
=　x=9.8%
答:稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。
2.(2019·河北中考)為測定某CuSO4溶液中溶質的質量分數,取150 g CuSO4溶液,平均分為三份,每份樣品均按如圖所示進行實驗,實驗數據見表。請計算:
項目 實驗1 實驗2 實驗3
樣品質量/g 50 50 50
NaOH溶液質量/g 20 40 60
m/g 42.45 44.9 44.9
(1)50 g CuSO4溶液完全反應時,所得沉淀的質量為________g。
(2)CuSO4溶液中溶質的質量分數。
解:設CuSO4溶液中溶質的質量為x
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160　　　　　　　 98
x　　　　　　　　　4.9 g
=　x=8 g
CuSO4溶液中溶質的質量分數為×100%=16%。
答:CuSO4溶液中溶質的質量分數為16%。
　4.9　
3.(2023·河北中考)某興趣小組用如圖所示裝置制取O2,加熱混合物至不再產生氣體后,稱量試管中剩余固體的質量為20.0 g。請計算:
(1)生成O2的質量為________g。
　9.6　
解:設生成氯化鉀的質量為x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6 g
=　x=14.9 g
剩余固體中KCl的質量分數為×100%=74.5%。
答:剩余固體中KCl的質量分數為74.5%。
4.(2022·河北中考)為測定黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質量分數,小明取一定質量的樣品放入燒杯中,分2次加入質量分數相同的稀硫酸,實驗過程和數據如圖所示。
請計算:
(1)生成氫氣的總質量是________g。
　0.4　
(2)黃銅樣品中銅的質量分數。
解:由圖可知,第一次加50.0 g稀硫酸,質量減少0.2 g,第二次加稀硫酸,質量減小0.2 g,說明第二次稀硫酸有剩余,鋅完全反應。設鋅的質量為x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
=　x=13 g,黃銅樣品中銅的質量分數為×100%=67.5%。
答:黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%。
5.(2021·河北中考)小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質的質量分數,向盛有100 g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質不參加反應),充分反應后,記錄實驗數據見下表。請計算:
實驗次數 第一次 第二次
石灰石粉末質量/g 15 15
燒杯中物質總質量/g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳________g。
(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。
解:設所用稀鹽酸中溶質的質量分數為x
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
100 g×x 8.8 g
=　x=14.6%
答:所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。
　8.8　
梯級訓練·提素能
D
D
D
4.(2023·黃岡中考)晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”,
丹砂指的是HgS,該反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是 ( )
A.該反應中共有兩種氧化物
B.該反應中乙、丁兩種物質的質量之比為1∶2
C.物質丙是由原子構成的
D.物質丁是形成酸雨的主要物質之一
A
5.(2023·天津中考)寫出下列反應的化學方程式。
(1)硫在氧氣中燃燒:__________________;
(2)銅與硝酸銀溶液反應:_________________________________;
(3)大理石與稀鹽酸反應:_____________________________________。
　S+O2 SO2　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
6.節能減排中“減排”的一個重要手段是合理利用二氧化碳。科學家在一定條件下將二氧化碳轉化為甲烷,其反應的微觀過程如圖所示。
(1)甲、乙、丙、丁四種物質中屬于有機物的是_________(填化學式)。
(2)該反應的化學方程式是________________________________。
(3)通過分析該反應的微觀過程。可以獲得的信息是
______________________________________(寫出一條即可)。
　CH4　
　4H2+CO2 CH4+2H2O　
　化學反應前后分子的種類發生了改變　
7.(2023·懷化中考)銅鋅合金外觀形似黃金,某化學興趣小組為檢測合金的成分,進行了如圖所示的實驗。(注:銅與稀硫酸不反應,鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根據圖示數據進行如下計算:
(1)生成氫氣的質量為__________。
　0.2 g　
(2)稀硫酸中溶質的質量分數為多少 (寫出計算過程)
解:設硫酸的質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶質的質量分數為×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。
能力提升
1.(2023·東營中考)下列關于3Fe+2O2 Fe3O4的敘述正確的是 ( )
A.表示鐵生銹的反應
B.表示鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鐵
C.如果把反應條件“點燃”去掉,這個反應不符合客觀事實
D.上述反應中10 g Fe和10 g O2反應,能生成20 g Fe3O4
C
2.下列溶液中的反應,其反應方程式與對應括號內的現象都正確的是 ( )
A.H2SO4+NaHCO3===NaSO4+H2O+CO2↑ (冒氣泡)
B.Mg(OH)3+3HCl===MgCl3+3H2O (白色沉淀逐漸溶解)
C.NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑ (產生刺激性氣味氣體)
D.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (固體逐漸溶解,溶液變藍)
C
3.汽車尾氣中的兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下能發生反應,反應的
微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.反應屬于復分解反應
B.在上述反應物和產物中,共有兩種氧化物
C.反應將兩種有害氣體轉化為可參與大氣循環的無毒氣體
D.反應的化學方程式為2CO+2NO CO2+N2
C
4.(2023·廣安中考)某化工產品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產品中NaCl的質量分數,進行了以下實驗。取10.0 g該固體樣品置于錐形瓶中,加入適量的水配成溶液,逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸,用pH傳感器等電子設備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)恰好完全反應時,消耗稀鹽酸中溶質的質量為________g。
(2)計算樣品中NaCl的質量分數。(寫出計算過程)
　7.3　
解:設參加反應的氫氧化鈉的質量為x,
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
7.3 x
=　解得x=8.0 g
則樣品中NaCl的質量分數為
×100%=20%,
答:樣品中NaCl的質量分數為20%。
5.(2023·石家莊模擬)為測定某鹽酸的溶質質量分數,取200 g樣品于燒杯中,將
50 g碳酸鈉溶液分為5等份,分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后
溶液的總質量,實驗數據如下表:
項目 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3 溶液的質量 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g
反應后溶 液的質量 208.9 g 217.8 g 226.7 g 235.6 g 245.6 g
請根據實驗數據計算鹽酸的溶質質量分數。
解:設鹽酸的質量為x。
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4 g
=　x=7.3 g
鹽酸的溶質質量分數=×100%=3.65%。
答:鹽酸的溶質質量分數為3.65%。

展開更多......

收起↑