資源簡介

(共27張PPT)
專題六　化學計算
(河北必考,36題,5分)
專題突破·明技法
類型1 文字敘述類
【例題1】(2023·云南中考)為測定某硫酸溶液的溶質質量分數,某化學小組同學取
100 g硫酸溶液于燒杯中,加入20 g鋅,充分反應后鋅有剩余。測得燒杯中物質的質
量為119.6 g。計算:
(1)產生氫氣的質量為________g;
(2)該硫酸溶液的溶質質量分數。(溫馨提示:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
　0.4　
解:充分反應后鋅有剩余,所以參加反應的硫酸質量即為該硫酸溶液的溶質質量,設該硫酸溶液的溶質質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g
=　x=19.6 g
該硫酸溶液的溶質質量分數為×100%=19.6%。
答:該硫酸溶液的溶質質量分數為19.6%。
類型2 實物圖類
【例題2】(2023·保定模擬)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉,為測定該純堿樣品
中碳酸鈉的質量分數,小林取一定質量的樣品放入燒杯中,分2次加入溶質質量
分數相同的稀鹽酸,實驗過程和數據如圖所示。
請計算:
(1)生成二氧化碳的總質量是________g。
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。
　3.3　
解:設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3 g
=　x=7.95 g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%=79.5%。
答:該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為79.5%。
【方法點撥】(1)解答此類題的關鍵:認真分析反應前后溶液的組成情況,結合化學方程式計算出所需的溶質的質量,根據質量守恒定律計算出反應后溶液的質量是解答此類題的關鍵。
(2)注意問題:若反應過程中有氣體、沉淀或反應物中有不參加反應的雜質等情況時,可以利用質量守恒法求反應后溶液的質量。即:溶液的質量=反應前各物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量-反應物中不溶性固體雜質的質量。
類型3 坐標圖類
【例題3】某廠生產的NaCl樣品中含有少量MgCl2雜質。該廠質檢員稱取20 g該樣品,完全溶解在100 g蒸餾水中,向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示,請回答:
(1)計算樣品中MgCl2的質量。
解:設樣品中氯化鎂的質量為x,生成氯化鈉的質量為y。
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58 g y
=　　x=0.95 g
=　　y=1.17 g
答:樣品中MgCl2的質量為0.95 g。
(2)計算恰好完全反應時,溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
解:恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數為
×100%=10%。
答:恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數為10%。
【方法點撥】坐標曲線類計算題的解題關鍵
解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量,然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法有三種:
(1)拐點對應的橫坐標(某些情況下需要經過換算才能代入,如橫坐標為溶液的質量,需要乘以溶質的質量分數等)。
(2)拐點對應的縱坐標(多為生成的氣體或沉淀的量,可直接代入)。
(3)起點和拐點對應的坐標差。
類型4 表格類
【例題4】(2023·石家莊模擬)化學小組為測定某硫酸銅溶液中溶質的質量分數,向等質量的兩份氯化鋇溶液中分別加入一定質量的硫酸銅溶液,充分反應后過濾,有關實驗數據見下表。請計算:
(1)50 g氯化鋇溶液完全反應生成沉淀的質量是_________ g;
(2)該硫酸銅溶液中溶質的質量分數。
氯化鋇溶液質量/g 50 50
硫酸銅溶液質量/g 20 50
過濾后濾液質量/g 67.67 95.34
　4.66　
解:設20 g硫酸銅溶液中溶質的質量為x。
BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2
160 233
x 2.33 g
=　x=1.6 g
硫酸銅溶液中溶質的質量分數為×100%=8%。
答:該硫酸銅溶液中溶質的質量分數為8%。
【方法點撥】
(1)明確表格中的各欄表示的意義,要會比較相同的數據,體會相同數據代表的意義,要從化學反應角度分析數據的變化。
(2)會比較相鄰的數據,明確相鄰數據差異的原因。通過數據的對比,確定出恰好完全反應的量(即可以通過化學方程式計算的量)。
1.某興趣小組用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液。向盛有一定質量氧化銅的燒杯中加入100.0 g稀硫酸,恰好完全反應,得到104.0 g溶液。
回答問題:
(1)稀硫酸的pH_______7(填“<”“=”或“>”)。
(2)求所得溶液中硫酸銅的質量分數(精確到0.1%)。
強化訓練·檢成效
　<　
解:設生成硫酸銅的質量為x,則:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 160
4.0 g x
=　x=8.0 g,所得溶液中硫酸銅的質量分數為×100%≈7.7%,
答:所得溶液中硫酸銅的質量分數約為7.7%。
2.(2023·邢臺模擬)為測定實驗室中某硫酸銅樣品中硫酸銅的質量分數(所含雜質溶于水但不參與反應),進行了如圖所示的實驗。
請計算:
(1)a=________。
(2)該樣品中硫酸銅的質量分數。
　10　
解:設樣品中硫酸銅的質量為x
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 5.88 g
=　x=9.6 g
則樣品中硫酸銅的質量分數為×100%=96%
答:樣品中硫酸銅的質量分數為96%。
3.(2023·宜昌中考)小民同學為測定某稀硫酸中溶質的質量分數,向盛有金屬鋅
的燒杯中加入稀硫酸,生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示,計算:
(1)充分反應后生成氫氣的質量是________g。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數。
　0.3　
解:由圖可知,產生0.2 g氫氣時,100 g稀硫酸恰好完全反應。
設產生0.2 g氫氣,需要H2SO4的質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
則稀硫酸中溶質H2SO4的質量分數為×100%=9.8%。
答:稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。
4.常溫下,向盛有100 g KOH溶液的燒杯中逐滴加入溶質的質量分數為7.3%的稀
鹽酸,滴加過程中溶液pH變化如圖所示。(說明:KCl溶液呈中性)
(1)恰好完全反應時,所加稀鹽酸的質量為____ g。
(2)該KOH溶液中溶質的質量分數是多少 (答案精確到0.1%)
50
解:消耗的稀鹽酸中溶質的質量為50 g×7.3%=3.65 g;
設氫氧化鉀的質量為x
KOH　+　HCl===KCl+H2O
56 36.5
x 3.65 g
=　x=5.6 g
氫氧化鉀的質量為5.6 g,該KOH溶液中溶質的質量分數是×100%=5.6%。
答:該KOH溶液中溶質的質量分數是5.6%。
5.(2023·石家莊模擬)學校化學實驗室有一些未知濃度的稀硫酸,化學小組的同學要測
定其溶質的質量分數,他們用10%的氫氧化鈉溶液分別與該稀硫酸反應,共進行了3次
實驗,測得實驗數據如下表:
(1)要計算出該硫酸溶液的溶質質量分數,你認為應該選擇實驗序號________的數據。
(2)若該次實驗中所用稀硫酸的質量為100 g,請計算該稀硫酸的溶質質量分數。
實驗序號 加入NaOH溶液的質量 反應后溶液的pH
① 30 g pH<7
② 40 g pH=7
③ 50 g pH>7
　②　
解:設100 g稀硫酸中溶質的質量為x。
2NaOH　+　H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
40 g×10% x
=　x=4.9 g
稀硫酸的溶質質量分數為×100%=4.9%。
答:該稀硫酸的溶質質量分數為4.9%。
6.石灰石是生產水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石資源豐富,某
課外興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,判斷是否有開
采使用價值,決定稱取該地石灰石樣品4.0 g于燒杯中,將50 g稀鹽酸分5次加入燒
杯中,充分反應后(雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應)。測得剩余固體的質量記錄
如下。
請完成下列問題:
(1)表中X的值:________。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是__________。
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
加入稀鹽酸質量/g 10 10 10 10 10
剩余固體質量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4
　3.0　
　90%　
解:每10 g稀鹽酸對應1 g碳酸鈣,設10 g稀鹽酸中HCl的質量為y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1 g y　=　y=0.73 g
所用稀鹽酸溶質的質量分數為×100%=7.3%,
答:所用稀鹽酸溶質的質量分數為7.3%。
7.(2023·邯鄲模擬)興趣小組為測定某碳酸鈉溶液中溶質的質量分數,分別取碳
酸鈉溶液樣品100 g,按圖所示進行編號為①~④的4組實驗,實驗中所用氯化鈣溶
液的質量和生成沉淀的質量見表。
請計算:
(1)第②組實驗中生成沉淀的質量為________g。
(2)碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。
實驗編號 ① ② ③ ④
滴加氯化鈣溶液的質量a/g 10 20 30 40
生成沉淀的質量b/g 2.0 m 5.0 5.0
　4.0　
解:設碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為x。
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
106 100
100 g x 5.0 g
=　x=5.3%
答:碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是5.3%。

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