資源簡介

(共83張PPT)
主題6　
酸和堿(2~11分)
知識清單·理脈絡
【常考化學方程式集錦】
(1)物質與酸的反應
①___________________________、______________________________
②___________________________、 _____________________________
③______________________________、 ________________________________
④________________________________、
_____________________________________
⑤_________________________________
⑥__________________________________
⑦_______________________________________
　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑　
　Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑　
　Fe+H2SO4 ===FeSO4+H2↑　
　CuO+2HCl ===CuCl2+H2O　
　CuO+H2SO4 ===CuSO4+H2O　
　Fe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2O　
　Fe2O3+3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O　
　AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3　
　H2SO4+BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl　
　Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2HNO3　
⑧______________________________________、
　_______________________________________
⑨_______________________________________、
　_________________________________________
⑩______________________________、
　____________________________________
__________________________________、
　____________________________________
　2HCl+CaCO3 ===CaCl2+H2O+CO2↑　
　CaCO3+H2SO4 ===CaSO4+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+H2O+CO2↑　
　NaOH+HCl ===NaCl+H2O　
　2NaOH+H2SO4 ===Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+2HCl ===CaCl2+2H2O　
　Ca(OH)2+H2SO4 ===CaSO4+2H2O　
(2)物質與堿的反應
①_________________________________、
　__________________________________
②________________________________、
　__________________________________
③____________________________________、
　____________________________________
④_____________________________________、
　__________________________________________
　CO2+2NaOH ===Na2CO3+H2O　
　CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O　
　SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O　
　SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3↓+H2O　
2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4 ===CaSO4+Cu(OH)2↓
　FeCl3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl　
　3Ca(OH)2+2FeCl3 ===2Fe(OH)3↓+3CaCl2　
⑤___________________________________、
　___________________________________
⑥____________________________________
⑦______________________________、
　__________________________________
⑧____________________________________、
____________________________________
2NaOH+MgCl2 ===Mg(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+MgCl2 ===Mg(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH
　NaOH+HCl ===NaCl+H2O　
　Ca(OH)2+2HCl ===CaCl2+2H2O　
　2NaOH+H2SO4 ===Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+H2SO4 ===CaSO4+2H2O　
一、常見的酸
二、酸的化學性質
三、常見的堿
四、堿的化學性質
五、溶液的酸堿度及pH
六、中和反應
考點突破·釋疑難
考點一 酸的性質
【例題1】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質,做了如下實驗:
(1)試管A中的現象是__________________,反應后試管B中一定有的陽離子是
_________(寫離子符號)。
(2)試管C中反應的化學方程式為_______________________________。
小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有
氣泡產生,后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。
小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分:
小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl,理由是________________________
____________________________。
　溶液變為紅色　
　Fe2+　
　6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O　
　因為白色沉淀是碳酸鈣,
如果含HCl,它們會發生反應　
【提出問題】無色濾液的溶質是什么
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;
③NaCl 、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明認為猜想________一定不正確。
　③　
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量濾液于試管中,滴加 少量碳酸鈉溶液 無明顯現象 猜想___成立
②取少量濾液于試管中,滴加 少量_____________________ 有氣泡產生 　鹽酸(或硫酸等酸)　
④
【方法點撥】酸的通性
(1)使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色。
(2)酸+活潑金屬→鹽+H2↑
(3)酸+金屬氧化物→鹽+水
(4)酸+堿→鹽+水
(5)酸+鹽→新酸+新鹽
考點二 堿的性質
【例題2】某同學總結的Ca(OH)2的化學性質如圖。下列說法錯誤的
是 ( )
A.甲一定是碳酸鹽
B.反應②為放熱反應
C.反應③可用于檢驗某種溫室氣體
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液,試液由紫色變為藍色
A
【變式題】(2023·石家莊模擬)北京時間2023年7月20日神舟十六號航天員景海
鵬、朱楊柱出艙活動取得圓滿成功。我國研制的航天員艙外服為航天員成功
進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似
的氫氧化鋰(LiOH),它不可能具有的化學性質是 ( )
A.與二氧化碳反應
B.與氧化鐵反應
C.與稀硫酸反應
D.與硫酸銅溶液反應
B
【方法點撥】堿的通性
(1)使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅。
(2)堿+非金屬氧化物→鹽+水(注意:此反應中,堿必須可溶)
(3)堿+酸→鹽+水
(4)堿+鹽→新堿+新鹽
考點三 中和反應
【例題3】
如圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行反應時
溶液的pH變化圖像。
(1)該反應的化學方程式為___________________________________。
(2)根據上述圖像判斷,該實驗是將___________(填溶質的化學式)溶液逐滴加入另
一種溶液中。
(3)圖像中A點時溶液中的溶質為____________________(填化學式),B點時溶液中
含有的陰離子為________________(填離子符號)。
(4)若向B點的溶液中,滴加紫色石蕊溶液,溶液呈現的顏色為__________。
　2NaOH+ H2SO4===Na2SO4+2H2O　
　NaOH　
　H2SO4和Na2SO4　
　OH-和S　
　藍色　
【方法點撥】根據pH坐標圖判斷溶液的酸堿性及反應后溶液中溶質的方法
以氫氧化鈉和鹽酸的反應為例
(1)酸入堿類。
①取氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅色,
溶液呈堿性,pH>7(如A點)。
②慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊
振蕩(如B點),此時溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉(或NaCl和NaOH)。
③至溶液恰好變為無色時停止滴入鹽酸,此時滴入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應,溶液呈中性,pH=7(如C點),此時溶液中的溶質為氯化鈉(或NaCl)。
④振蕩反應容器繼續滴加鹽酸至過量,溶液呈酸性,pH<7(如D點),此時溶液中的溶質為氯化鈉和氯化氫(或NaCl和HCl)。
(2)堿入酸類。
①取稀鹽酸,滴入幾滴無色酚酞試液,溶液不變色,溶液呈酸性,
pH<7(如A點)。
②慢慢滴入NaOH溶液,邊滴邊振蕩(如B點),此時溶液中的
溶質為氯化鈉和氯化氫(或NaCl和HCl)。
③至溶液恰好變為紅色并在30 s內不褪色,停止滴入NaOH溶液,此時恰好完全反應,pH=7(如C點)。
④振蕩反應容器繼續滴加NaOH溶液至過量,溶液呈堿性,pH>7(如D點),此時溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉(或NaCl和NaOH)。
實驗探究·培素養
實驗一 關于氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究
一、氫氧化鈉變質的探究
1.原因: NaOH與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉,反應原理:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
2.成分分析
(1)沒有變質:___________;
(2)部分變質:____________________;
(3)全部變質: ____________。
　NaOH　
　NaOH和Na2CO3　
　Na2CO3　
3.檢驗氫氧化鈉是否變質的方法(實質為C的檢驗)
試劑選擇 現象 化學方程式
酸 稀鹽酸 ________________ ______________________________________
堿 澄清 石灰水 ________________ ____________________________________
鹽 氯化鈣 溶液或 氯化鋇 溶液 ________________ ________________________________、
_______________________________
　有氣泡產生　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
有白色沉淀生成
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
4.除雜:若NaOH中混有Na2CO3 ,在溶液中滴入________________至不再產生
沉淀為止,過濾,反應原理:________________________________________。
　澄清石灰水　
　Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH　
5.探究已變質氫氧化鈉是部分變質還是完全變質的方法
實驗目的 實驗步驟 現象 化學方程式或結論
除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 取少量樣品于試管中,加適量水溶解制成溶液,滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液 產生______________ __________________
_______________,
__________________
_______________
檢驗是否存在氫氧化鈉 過濾,取濾液少許,滴入幾滴酚酞溶液 若溶液變紅色 氫氧化鈉______________
若溶液不變色 氫氧化鈉______________
　白色沉淀　
Na2CO3+CaCl2===
CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===
BaCO3↓+2NaCl
　部分變質　
　全部變質　
二、氫氧化鈣變質的探究
1.原因:Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣,反應原理:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
2.成分分析
(1)沒有變質:_____________;
(2)部分變質:_____________________;
(3)全部變質:____________。
3.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法
(1)方法:加入鹽酸,若____________產生則說明氫氧化鈣已變質。
(2)原理:______________________________________。
　Ca(OH)2　
　Ca(OH)2和CaCO3　
　CaCO3　
　有氣泡　
　CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑　
4.探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方案設計
方案 步驟 現象 結論
① 取少量樣品于 燒杯中,加入適 量的水,充分攪 拌溶解,過濾,取 少量的濾液于 試管中 通入二 氧化碳 ____________________ 氫氧化鈣部分變質
____________________ 氫氧化鈣完全變質
② 滴加酚 酞溶液 ____________ 氫氧化鈣部分變質
____________ 氫氧化鈣完全變質
③ 滴加碳 酸鈉溶液 ________________ 氫氧化鈣部分變質
________________ 氫氧化鈣完全變質
　有白色沉淀生成　
　無白色沉淀生成　
溶液變紅色
溶液不變色
有白色沉淀生成
無白色沉淀生成
【特別提醒】
1.檢驗某物質是否變質,即檢驗是否有“新物質”;
2.檢驗某物質的變質程度,即檢驗是否還有“原物質”。
【改進創新】在氫氧化鈉變質的探究中:
1.要確認是否有NaOH,為什么不能直接滴加無色酚酞溶液,原因是
___________________________________________。
2.在除Na2CO3時,不能用鹽酸,因為_____________________________。
3.在除Na2CO3時,也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是_____________________
___________________________________________________。
4.在除Na2CO3時,為什么要加足量的氯化鈣或氯化鋇溶液,原因是
________________________。
　Na2CO3溶液也呈堿性,也能使酚酞溶液變紅　
　鹽酸與NaOH也會發生反應　
　Ca(OH)2、Ba(OH)2
會與Na2CO3反應生成NaOH干擾原溶液中NaOH的檢驗　
　除盡溶液中的Na2CO3　
【例題1】對已變質的NaOH溶液進行如下實驗,其中實驗方案能達到實驗
目的的是 ( )
選項 實驗目的 實驗方案
A 證明溶液中存在Na2CO3 取樣滴加過量的稀鹽酸
B 除去溶液中的Na2CO3 加入適量的氯化鈣溶液,然后過濾
C 證明溶液中存在NaOH 取樣加入適量的氫氧化鈣溶液,充分反應后過濾,向濾液中滴加無色酚酞溶液
D 測溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液,滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上,與標準比色卡對比
A
【變式題】(2023·眉山中考)某化學興趣小組發現上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋,試劑瓶內壁附著一層白色固體,底部也有白色固體。
【提出問題】白色固體是什么 怎樣產生的
【猜想與假設】猜想一:碳酸鈣;空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣。
猜想二:氫氧化鈣;水分蒸發,析出氫氧化鈣固體。
猜想三:氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。
【實驗探究】
(1)甲同學取少量白色固體于試管中,加入過量稀鹽酸,振蕩,固體全部溶解并有氣
泡產生。產生氣泡的化學方程式為_____________________________________,
甲同學得出結論,猜想一正確;
　CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
(2)乙同學提出疑問,認為甲同學實驗結論不夠嚴謹,其理由是　________________________________________________________________;
(用化學方程式表示),并補充實驗如下:
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
__________________________ __________________________ __________________________ ______________ ____________ 白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
　取少量白色固體于試管中,
加適量的水振蕩,靜置,在上層
清液中滴加少量酚酞試液　
　溶液由無色
變成紅色　
【實驗結論】綜上所述,猜想三正確。
【實驗反思】
(3)澄清石灰水必須要__________保存。
　密封　
實驗二 酸堿中和反應
1.原理:中和反應(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應)中,往往無明顯的實驗現象,
無法確定反應是否發生及反應進行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法
來判斷。
2.指示劑的選擇
(1)一般選用酚酞溶液。NaOH等,溶液變________色。滴入稀鹽酸或稀硫酸
恰好中和時,溶液呈中性,變為________色,標志著中和反應完成。
(2)指示劑不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色,
在中性溶液中呈紫色,藍色和紫色之間沒有明顯的界限,反應現象不明顯。
　紅　
　無　
3.判斷中和反應是否發生的方法
項目 判斷依據 注意事項
方法一 借助酸堿指示劑的顏色變化(若用酸中和堿時) ①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液;
②為防止酸過量,應逐滴加入,并不斷攪拌或振蕩;
③當溶液恰好由紅色變為無色時,恰好完全中和
方法二 借助反應中的溫度變化(若用酸中和堿時) ①先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度;
②邊加酸溶液邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度
項目 判斷依據 注意事項
方法三 借助反應中溶液pH的變化(若用堿中和酸時) ①先測出酸溶液的pH;
②逐滴加入堿溶液并不斷攪拌,同時測定溶液的pH;
③須保證溶液的pH≥7,才能證明反應發生了
4.酸堿中和反應后溶液pH及溶質成分的判斷(以NaOH與HCl反應為例)
分類 酸入堿 堿入酸
圖 像
操 作 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸 向滴加酚酞的稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液
分類 酸入堿 堿入酸
操 作 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀鹽酸 向滴加酚酞的稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液
圖 像 分 析 A~B段 pH_______7,溶質為 ______________ pH_______7,溶質為
_________________
B點 pH_______7,溶質為 __________ pH_______7,溶質為__________
B~C段 pH_______7,溶質為 ____________ pH_______7,溶質為
______________
　>　
NaOH、 NaCl
　<　
　HCl、 NaCl　
　=　
　NaCl　
　=　
　NaCl　
　<　
HCl、 NaCl
　>　
NaOH、 NaCl
【特別提醒】
1.中和反應過程中往往沒有明顯現象,無法確定是否發生反應或反應是否完全,因此需借助酸堿指示劑來判斷反應的發生;
2.中和反應一定是放熱反應。
【例題2】(2023·宜昌中考)為了證明中和反應是否發生,小文同學做了如圖
四個實驗,不能達到實驗目的的是 ( )
A.甲實驗中,溶液仍為無色
B.乙實驗,溶液由無色變為紅色
C.丙實驗中,溶液由紅色變為無色
D.丁實驗中,溶液由紅色變為無色
B
河北5年真題
1.(2020·河北中考)向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸,
邊滴邊攪拌,反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所
示。下列說法不正確的是 ( )
A.M點時,剩余固體是銅和氧化銅
B.M、N點時,溶液中的溶質均只有CuCl2
C.N、P點時,溶液的pH:N>P
D. 混合物中銅的質量為(a-b)g
D
2.(2022·河北中考)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸,該過程中
溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是 ( )
A.N點時的溶液一定呈紅色
B.P點時的溶液能與純堿發生反應
C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強
D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加
B
3.(2023·河北中考節選)根據如圖所示實驗回答問題。
如圖是稀釋濃硫酸的實驗。試劑X是____________;為使溶解時熱量及時散失,
防止液滴飛濺,應沿燒杯內壁慢慢倒入并________________________。
　濃硫酸　
　不斷地用玻璃棒攪拌　
4.(2023·河北中考)小明按如圖所示進行趣味實驗,將U形管開口端放入燒杯內,觀察到溶液進入U形管并流入另一端。
(1)燒杯內的溶液呈________色。
(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為　______________________________。
(3)U形管開口端放入燒杯后,管內氣體壓強__________(選填“增大”“不變”
或“減小”),溶液在管內上升并流入另一端。
　紅　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　
　減小　
梯級訓練·提素能
基礎達標　　 　　　　　　
1.(2023·岳陽中考)以下是探究土壤的酸堿性對植物生長影響的部分實驗
操作,其中不正確的是 ( )
C
2.(2023·長沙中考)小明用pH試紙測得身邊一些物質的pH如表,其中顯堿性的
是 ( )
物質 食醋 蘋果汁 醬油 草木灰水
pH 3 4 5 11
A.食醋　 B.蘋果汁
C.醬油 D.草木灰水
D
3.下列關于硫酸的說法錯誤的是 ( )
A.濃硫酸有強烈的腐蝕性
B.稀釋濃硫酸時,應將水注入濃硫酸中,并用玻璃棒攪拌
C.稀硫酸可用來除鐵銹
D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑
B
4.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解,還能吸收二氧化碳而
變質。下列有關說法正確的是 ( )
①潮解過程是物理變化
②變質過程是化學變化
③變質過程是物理變化
④潮解過程是化學變化
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
A
5.(2023·濱州中考)下列有關實驗現象的描述,正確的是 ( )
A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧
B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生,形成黃色溶液
C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍色溶液
D.用稀硫酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液
6.(2023·揚州中考)用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感,下列溶液顯
堿性的是 ( )
A.食鹽水　　　 B.肥皂水
C.蔗糖溶液 D.食醋
D
B
7.(2023·內江中考)下列有關物質及變化的敘述正確的是 ( )
A.將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中,溶液的pH減小
B.生石灰露置于空氣中其成分不會發生變化
C.Na2CO3溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.濃硫酸敞口放置于空氣中,溶質質量分數會變大
8.(2023·棗莊中考)實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液,分別為稀鹽酸與
氫氧化鈉溶液,下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是 ( )
A.紫色石蕊試液　　 B.鎂條
C.氧化銅 D.硫酸鈉溶液
A
D
9.某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應
過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說
法正確的是 ( )
A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質是NaCl和NaOH
B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色
D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
B
10.(2023·廣安中考)性質決定用途,用途反映性質。下列物質的用途與性質
對應不正確的是 ( )
A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可與酸性物質反應
B.用CO冶煉金屬——CO具有可燃性
C.用洗滌劑清洗餐具上的油漬——洗滌劑有乳化功能
D.用稀鹽酸除鐵銹——鹽酸可與Fe2O3反應
B
11.(2023·荊州中考)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗,下列能說明
兩者恰好完全反應的是 ( )
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.加入鎂粉,沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH=7
D.滴入酚酞試液,溶液顯紅色
C
12.(2023·蘇州中考)常溫下,將10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%
稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是 ( )
A.滴加過程中,錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加
B.滴加過程中,溶液恰好由無色變為紅色時,溶液pH為7
C.滴加過程中,錐形瓶內溶液溫度不斷升高
D.滴加結束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaCl
A
13.(2023·云南中考)實驗是學習化學的重要途徑。下列有關實驗意外事故的
處理錯誤的是 ( )
A.不慎碰倒酒精燈,酒精在桌上燃燒,應立即用濕抹布撲蓋
B.不慎將藥液濺進眼睛里,立即用手揉眼睛,再用大量水沖洗
C.不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上,先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液
D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上,先用大量水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
B
D
15.(2023·衡陽中考)硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產中常用的兩種重要的酸。
(1)其中具有揮發性的酸是__________。
(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變為________色。
(3)兩種酸都可用于金屬除銹,請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式:　_____________________________。
　鹽酸　
　紅　
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
16.(2023·聊城中考)某化學興趣小組在整理實驗室時發現失去標簽的兩瓶無色溶液,已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸,另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學們一起完成探究活動(每種方案或實驗的1、2號試管中,都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液):
探究一:鑒別酸溶液與堿溶液
【設計實驗】為鑒別哪一瓶是酸溶液,哪一瓶是堿溶液,小明設計了如圖所示
的四種方案,方案不可行的是_______(填字母)。
　C　
探究二:探究兩瓶溶液的溶質成分
【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質成分各是什么
【設計實驗】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質成分,分別向1、2號試管中加入的試劑及實驗現象如下表所示:
實驗序號 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
所加試劑 鎂條 BaCl2 溶液 CuCl2 溶液 Na2CO3
溶液
現象 1號 試管 產生 氣泡 產生白 色沉淀 無明顯 現象 產生
氣泡
2號 試管 無明顯 現象 產生白 色沉淀 產生藍 色沉淀 無明顯
現象
【獲得結論】1號試管中的溶質是___________(填寫化學式);以上四個實驗中,
只根據其中一個實驗的現象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是
____________(填實驗序號)。
【討論質疑】小強對實驗二2號試管中產生白色沉淀現象提出疑問,大家一致
認為2號試管中的原溶液已變質,則變質的化學方程式為　______________________________。
探究三:探究氫氧化鈉溶液變質后溶質的成分
【提出問題】氫氧化鈉溶液變質后溶質的成分是什么
【猜想假設】猜想一:NaOH、Na2CO3;猜想二:Na2CO3。
　H2SO4　
　實驗四　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　
【設計實驗】
實驗方案及操作步驟 實驗現象 實驗結論
步驟一:取瓶中變質后的氫氧化鈉溶 液少量于試管中,加入足量BaCl2 溶液充分反應,過濾。 產生白 色沉淀 猜想一
成立
步驟二:取步驟一中的濾液少量于 試管中,向其中滴加______________ 溶液 變紅色 　酚酞試液　
【反思評價】小明認為可用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進行
實驗,大家一致認為此方案不可行,理由是________________________________
__________。
　帶入氫氧根離子,影響對氫氧化鈉
的檢驗　
能力提升
1.(2023·吉林中考)用硫酸進行下列實驗,存在錯誤的做法是 ( )
A.干燥:用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑
B.稀釋:將10 g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加90 g的水
C.制備:用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣
D.除銹:用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹
B
2.(2023·武漢中考)某管道疏通劑標簽上的部分文字如圖所示。下列說法正確的
是 ( )
品名:管道疏通劑
成分:氫氧化鈉、鋁粉、硝酸鈉
注意事項:使用時要防明火
保存方法:密封
適用范圍:毛發、殘渣等淤積物
A.氫氧化鈉中陰離子的符號為OH-2
B.氫氧化鈉中含有一種金屬元素
C.鋁原子的結構示意圖為
D.硝酸鈉的化學式為NO3Na
B
3.(2023·江西中考)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,燒杯中
有關量的變化見圖,其中正確的是 ( )
C
4.(2023·連云港中考)在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體,然后將三頸燒瓶與
盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后,在t0時快速注入一種溶液,t2時快速注入第二種溶液,測得瓶內壓強隨時間變化曲
線如圖2。下列說法中正確的是 ( )
C
A.t0時注入的溶液是鹽酸
B.t1前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示
C.t1~t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純
D.t2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發生中和反應
5.(2023·重慶中考A卷)向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰
(忽略水揮發和CO2影響),下列圖像不正確的有 ( )
A.1個　　B.2個　　C.3個　　D.4個
D
6.微型化學實驗,因節能環保備受青睞,某化學興趣小組設計了圖1、圖2兩個微型實驗,據圖回答下列問題。
(1)如圖1所示:在直徑約為1.5 cm的水滴兩邊,同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉
固體。已知:相對分子質量越大,微粒運動越慢,反之越快。實驗中在_______(填
“A”或“B”)區域會先出現沉淀,反應的化學方程式為　_____________________________________。
　A　
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
(2)如圖2所示:探究紫色石蕊溶液變色規律。
步驟1:向點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑,再分別滴入2滴紫色石
蕊溶液。6號孔穴中水的作用是____________。
步驟2:將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發生明顯變化,選出
下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是________ (填字母)。
A.1號、5號　　 B.1號、3號
C.3號、4號 D.4號、5號
步驟3:重復步驟1,用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體,溶液表面出現白膜,寫出
反應的化學方程式:_________________________________。
　作對比　
　BD　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
7.(2023·鄂州中考)某化學興趣小組的同學發現,上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質,同學們提出了如下假設:
假設一:該溶液沒有變質;
假設二:該溶液部分變質;
假設三:該溶液全部變質。
為了驗證假設,同學們共同設計了實驗方案并進行實驗,請你幫他們完善該探究過程。
查閱資料發現,Ba(NO3)2溶液呈中性。
實驗過程 實驗現象 實驗結論
步驟一:取少量該瓶溶液于試管中,滴加過量的Ba(NO3)2溶液,振蕩 __________________ 原溶液中一定
含有碳酸鈉
步驟二:取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中,滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定
含有____________
　產生白色沉淀　
氫氧化鈉　
結論:假設二成立
反思一:氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質,寫出反應的化學方程式:　______________________________。
反思二:步驟一中,滴加Ba(NO3)2溶液過量的目的是______________________。
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
除盡溶液中的碳酸鈉　

展開更多......

收起↑