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第四章　物質結構 元素周期律
4.1.1 原子結構 核素
[素養發展目標]　
1．從微觀角度認識原子結構，能畫出1～20號元素的原子結構示意圖。
2．能用原子(或離子)結構示意圖描述粒子，并能歸納原子核外電子的排布規律。
3．知道元素、核素、同位素的含義，并能比較它們的不同。
知識點一　原子結構
1．原子的構成
質子
正電荷
中子
核外電子
負電荷
忽略不計
核電荷數＝質子數＝原子核外電子數
不顯
電性
2．質量數
(1)概念：忽略電子的質量，將核內所有______和______的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數，常用A表示。
(2)質量數、質子數和中子數間的關系
質量數(A)＝________(Z)＋________(N)。
質子
中子
質子數
中子數
相對原子質量 ≠ 質量數
1．原子中微粒間的數量關系
(1)電中性微粒(分子或原子)：質子數＝核外電子數。
(2)陽離子Xm＋：核外電子數＝ 。
(3)陰離子Xm－：核外電子數＝ 。
質子數－m
質子數＋m
知識點二　核外電子排布
1．電子層
(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在__________的區域內運動。我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，稱作電子層。
能量不同
2.核外電子排布
不同電子層與能量關系
各電子層由內到外 電子層數 1 2 3 4 5 6 7
字母代號 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
離核遠近 由___到___ 能量高低 由___到___ K
L
M
N
O
P
Q
近
遠
低
高
3．核外電子排布規律
元素 各電子層的電子數 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氬） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
① 各電子層最多容納_______個電子
② 最外層電子數不超過_____個
（K層為最外層時不超過______個）
③ 次外層電子數不超過_____個
（當K層為次外層時不超過___個）
（當K層為次外層時不超過___個）
2n2
8
2
18
2
8
相互獨立又相互統一
練習：
A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是a－b，L層電子數是a＋b，則A、B兩元素是 、 。
1．相關概念
（1）元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的同一類原子的總稱。
（2）核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫核素。
氫元素的原子核 原子名稱 原子符號( )
質子數(Z) 中子數(N) 1 0 氕 H
1 1 氘 H或D
1 2 氚 H或T
1
1
2
1
3
1
（3）同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
如：1H，2H，3H互為同位素。
（4）同素異形體：由同種元素形成的不同單質，互稱為同素異形體。
如：氧氣和臭氧、石墨和金剛石、紅磷和白磷。
元素、核素、同位素及同素異形體的辨析
(1)區別
名稱 內容 項目 元素 核素 同位素 同素異形體
本質 具有相同質子數(核電荷數)的一類原子的總稱 具有一定數目質子和一定數目中子的原子 質子數相同、中子數不同的核素 同種元素形成的不同單質
范疇 同類原子 原子 原子 單質
最外層電子數相同
O2與O3
化學性質相同
最外層電子數相同
化學性質不同
原子
元素的相對原子質量：同位素按一定百分比計算的平均值。
種類：核素＞元素
3.性質：化學性質幾乎相同；物理性質略有差異。
4.用途
考古斷代
氫彈
核反應堆燃料
利用放射性同位素射線育種、治療惡性腫瘤。
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