資源簡介

(共19張PPT)
化合價口訣
-3
原子團化合價
-2 +5 +7 +5
+6 +4 +4 +6
+5
氧化還原反應
第1課時
學習目標
1、能夠從化合價變化角度認識氧化還原反應。
2、能夠從電子轉移的角度認識氧化還原反應，并會分析判斷。
3、掌握氧化還原反應的表示方法——雙線橋。
切開的蘋果其表面的顏色會逐漸變深
喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中，敞口放置一段時間，喝起來更加綿柔滑潤，更加可口
為什么？
切開的蘋果中的某些化學物質與空氣中的氧氣接觸，該化學物質被氧化，顏色發生了變化
紅酒與氧氣充分接觸，使某些化學物質被氧化，從而使口感更柔和
化學反應的類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
基本反應類型
離子反應
非離子反應
根據是否有離
子參加或生成
還有什么反應類型呢？
氧化反應
還原反應
物質得氧的反應
物質失氧的反應
創原家獨
自學指導
僅從得失氧角度判斷氧化還原反應準確嗎？
元素化合價升降與什么有關？
氧化還原反應的外在標志？
氧化還原反應的實質？
+1 -1
失電子 化合價升高 被氧化
得電子 化合價降低 被還原
升失氧
降得還
+1 -1
偏離 偏向
共用電子對：
被氧化 發生氧化反應
化合價升高
得氧
被還原 發生還原反應
失氧
失電子或
共用電子對偏離
化合價降低
得電子或
共用電子對偏向
實質：電子轉移(得失或偏移)
外在標志
CuO + H2 === Cu + H2O
+2 0 0 +1
升失氧
降得還
2、氧化還原反應的表示方法
——雙線橋
⑴標化合價
⑵由反應物指向生成物，箭頭、箭尾對準同一元素
⑶線上標明“失(得)ne-×a，化合價
升高(降低)，被氧化(還原)”
得失電子數目×原子個數
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(1)氧化還原反應中得電子的物質發生還原反應(　　)
(2)氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發生變化(　　)
(3)一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(　　)
判斷正誤
√
×
×
(4)氧化還原反應中有一種元素被氧化，必然有另一種元素被還原(　　)
(5)元素由化合物變成單質一定是發生了還原反應(　　)
×
×
本課結束
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
SiO2＋3C===SiC＋2CO↑
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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