資源簡介

第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
第三節 物質的量
第1課時 物質的量 摩爾質量
PART
01
PART
02
了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量之間的相互關系進行簡單計算。
課程標準要求
PART
01
PART
02
了解物質的量及其單位、阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義與應用，利用物質的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個數聯系起來，并能從宏觀和微觀結合的視角分析解決問題。
能從物質的量的角度認識物質的組成及變化，建立物質的量、物質的質量和微觀粒子數之間計算的思維模型。
核心素養發展目標
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通電
宏觀
微觀
36g H2O
4g H2
32g O2
2個 H2O分子
2個H2分子
1個 O2分子
聯系？
引入 ? 情境
物質間的反應，微觀上按照一定個數的微粒進行，宏觀上按照可稱量的宏觀物質進行。
思考：如何將微觀粒子和宏觀物質聯系起來？
一打
（12個）
一箱
（24瓶）
一盒
（100個）
一包
（500張）
生活中的集合體
類比 ? 情境
生活中，計量對象很小、很多時，我們常采用打包計數的方法。
一滴水里大約有1.67×1021個水分子，全中國人民不眠不休要數上四萬年才能數完……
“打包”
形成一個集合體
mol
類比 ? 情境
微觀粒子的集合體
一、物質的量
1.定義
物質的量表示含有一定數目粒子的集合體，是一個物理量。
2.符號
3.單位
n
摩爾（mol） ，簡稱“摩”
只用于計量微觀粒子
如分子、原子、離子、中子、質子、電子……
表述時，必須指明微觀粒子的符號、化學式或具體名稱，一般用“數量＋單位＋粒子”
如1 mol H、1 mol氫原子
1、讀出下列符號的意義：
① 2H 、② 2 mol H 、
③ 2 mol H+ 、④ 2 mol H2 、
⑤ 4 mol Fe3+ 、⑥ a mol SO3 。
2、 用符號表示：
2摩爾水分子___________
2摩爾氧原子________ 1摩爾碳酸氫根離子________
10摩爾亞鐵離子________ 3摩爾氯化氫分子________
2molH2O
3mol HCl
4molFe2+
2molO
1mol HCO3-
鞏固 ? 練習
一、物質的量
思考： 1 mol H2O中，含有____mol H，____mol O?
1個
2個
1個
10個
20個
10個
NA個
2NA個
NA個
1H2O ~ 2H + 1O
1 mol
2 mol
1 mol
微粒數之比等于物質的量之比
N1
N2
n1
n2
=
鞏固 ? 練習
1. 1mol CH4中有 mol 碳原子， mol 氫原子，共有 mol 原子
2. 含有0.12mol O 的SO3的物質的量為 mol
1
4
5
0.04
3. 1個CO2分子中有1個C、2個O。則1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物質的量為 mol。
1
2
0.25
1
0.5
宏觀
微觀
物質的量（n）
物質的量表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。
mol
1mol 物質含有多少微粒 ？
質疑 ? 聯想
二、阿伏伽德羅常數
1.定義
1 mol 任何粒子的粒子數叫阿伏伽德羅常數
2.符號
3.數值及單位
NA
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 個水分子， 個氫原子， 個氧原子。
2 mol H2O 中含有 個水分子， 個氫原子， 個氧原子。
6.02×1023
6.02×1023
1.204×1024
1.204×1024
2.408×1024
1.204×1024
NA
2NA
NA
2NA
2NA
4NA
精確值
近似值
注：若題目問某物質的粒子數目，應回答 xx NA 或 xx · 6.02×1023個！！
若問某物質的物質的量，應回答 xx mol ?。?！
【總結】物質的量（n）與粒子數目（N）、阿伏伽德羅常數（NA）的關系 ?
n
=????????????
?
N
=
?
n×NA
3.01×1022個H2O分子的物質的量為 。
2molAl2(SO4)3中，鋁離子的物質的量為 ，鋁離子的數目為 個。
含1.204×1022個氧原子的SO2的物質的量為 。
0.05mol
4 mol
4 NA
0.01 mol
2.408×1024
二、阿伏伽德羅常數
宏觀
微觀
物質的量（n）
質疑 ? 聯想
可稱量的質量（m）
粒子數（N）
1mol 物質有多重？
1mol 物質含NA個粒子，約6.02×1023個。
相對原子質量：H—1、C—12、O—16、S—32、Fe—56、Cu—64、Al—27、Zn—65、Na—23、Cl—35.5
1mol 物質有多重 ？
物質質量以g為單位時，1mol物質的質量的數值等于相對原子/分子質量
質疑 ? 聯想
三、摩爾質量
1.定義
2.符號
3.單位
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量
M
g/mol
4.與物質的量的關系
M= ????????
?
以g/mol為單位時，數值與相對原子（分子）質量相等
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
Ar/Mr（相對原子/分子質量）
M（摩爾質量）
M（質量）
1mol H2O
0.5 mol SO42-
2mol Fe3+
三、摩爾質量
相對原子質量：H—1、O—16、S—32、Fe—56
【歸納】相對分子質量、摩爾質量、質量三者的區別與聯系
18
18 g/mol
18 g
96
56
96 g/mol
56 g/mol
48 g
112 g
質量的單位是g，摩爾質量的單位是g·mol－1，相對分子質量的單位是1
1mol物質的質量，在數值上等于它們的相對分子（原子）質或摩爾質量
宏觀
微觀
物質的量（n）
可稱量的質量（m）
粒子數（N）
物質的量（n）
n
????????=
?
=
=????????????
?
物質的量、粒子數、質量的關系
鞏固 ? 練習
16g O2的物質的量為 ，所含氧原子的數目為 。
相同物質的量的SO2和SO3，所含氧原子物質的量之比為 ，所含分子的數目之比為 ，所含原子數目之比為 ，質量之比為 。
相同質量的SO2和SO3 ，物質的量之比為 ，所含分子的數目之比為 ，所含氧原子物質的量之比為 ，所含原子數目之比為 。
????????????????=????????????????
?
0.5mol
3.01×1023個
2 : 3
1 : 1
3 : 4
4 : 5
5 : 4
5 : 4
15 : 16
5 : 6
1mol的物質所具有的質量，以g/mol為單位時，數值=Mr
物質的量 (n)
阿伏伽德羅常數(NA)
m
1mol任何粒子的粒子數，單位及數值：6.02×1023mol-1
含有一定數目粒子的集合體，單位：摩爾（mol）
摩爾質量 (M)
N
n
÷ NA
÷ M
提升 ? 總結
宏觀
微觀
粒子數
質量
× NA
× M
1. 下列表示正確的是（ ）
A．1mol 氫 B．1mol Fe
C．1mol NH4+ D．1mol 小米
BC
2. 下列說法正確的是 (　 　)
A．1 mol氯含有6.02×1023個微粒
B．阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023
C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．H2O的摩爾質量是18 g
B
3. 2015年10月，科學家屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是 (　　 )
A．NA個雙氫青蒿素的質量為284 g·mol－1
B．均為NA的C、H、O三種原子的質量比6∶1∶8
C．14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數為2.2NA
D．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol
C
4. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是(　　)
A．2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1 NA[來源:學.科.網
B．2 g 氫氣中含有的原子數為NA
C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數為2 NA
D．17 g氨氣中含有的電子數為10 NA
D
5.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
D
6. 已知3.2 g某氣體中所含的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為 (　　 )
A．64 g·mol－1 B．64 mol C．64 g D．32 g·mol－1
A
第1課時 物質的量、摩爾質量
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