資源簡介

(共30張PPT)
金屬鐵
1.鐵的氧化物
2、物理性質
1、制備方法、操作、現象、及注意事項
1.種類及氧化物中鐵的化合價
2.鐵的氧化物的物理性質
3.鐵的氧化物的化學性質
3、化學性質
①穩定性
②與酸的反應
2.鐵的氫氧化物
①與還原劑反應
②與非氧化性酸反應
Fe(OH)3：紅褐色
Fe(OH)2：白色
溫故知新
第三課時 鐵鹽、亞鐵鹽
第三章　鐵 金屬材料
第一節　鐵及其化合物
你貧血嗎？
緊壓指甲蓋數秒，然后放開，如果馬上變紅表明你是很健康的；由白色慢慢變紅，表明你可能存在貧血。
新課導入
鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補充人體所需的鐵元素。
如何通過化學實驗的方法檢驗食品中的鐵元素呢？
菠菜
蛋黃
瘦肉
素養要求
1.依據化合價理論，結合實驗探究，掌握鐵鹽和亞鐵鹽的主要性質，了解它們在生產、生活中的應用。
2.能從物質的類別、元素價態的角度，依據復分解反應和氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化。
3.通過實驗探究學會Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法，培養證據推理意識，提升實驗探究能力與創新意識。
觀察體驗
這是一瓶久置空氣額的FeSO4溶液，它和你想象的一樣嗎？
【思考】久置的FeSO4溶液，顏色有些發黃，你覺得發黃的原因是什么
1
鐵鹽和亞鐵鹽
任務一 Fe3＋、Fe2＋的檢驗
【假設猜想】亞鐵離子變質，生成了Fe3+
【活 動 1】思考如何檢驗Fe3+的存在
檢驗方法 Fe3+ Fe2+
觀察法
棕黃色
淺綠色
向溶液中加入NaOH
紅褐色沉淀
白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色
加酸性KMnO4法
加入酸性KMnO4溶液，無明顯現象。
加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
【思考與討論】
1．如何檢驗某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+？
2．如何檢驗某溶液既含有Fe2+又含有Fe3+？
3．如何檢驗FeCl2溶液中是否含有FeCl3？
4．如何檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2？
資料卡片:
硫氰化鉀(KSCN)溶液，是一種無色溶液，Fe3+遇到變為血紅色，Fe2+遇到硫氣化鉀(KSCN溶液無明顯現象
在2支試管里分別加入少量 FeCl2溶液和 少量 FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現象。
P72 【實驗3-2】 Fe3+ 和Fe2+的檢驗
任務一 Fe3＋、Fe2＋的檢驗
1、與KSCN溶液的反應——Fe3＋的檢驗
Fe2＋ Fe3＋
溶液的顏色 色 色
滴加KSCN溶液
反應原理
應用 在含有Fe3＋的鹽溶液中滴加 ，檢驗Fe3＋的存在 淺綠
棕黃
KSCN溶液
滴入KSCN
滴入KSCN
FeCl2溶液
FeCl3溶液
很靈敏
任務一 Fe3＋、Fe2＋的檢驗
無明顯現象
溶液變紅色
不反應
Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
升高到 +3 價，具有 性
①Fe3＋——能降低到 價或 價，具有 。
②Fe2＋
還原
氧化
+2
0
0
氧化性
任務二 Fe3＋、Fe2＋的性質
2.實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質
(1)從化合價角度預測Fe2＋和Fe3＋的性質
降低到 價，具有 性
在盛有 2 mL FeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發生了什么變化
P73【實驗3-3】
操作：
現象：
a.Fe3＋具有氧化性，能被還原劑(如Fe)還原為Fe2＋；
b.Fe2＋具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、過氧化氫等)氧化為Fe3＋。
振蕩
溶液顯淺綠色
溶液無明顯變化
溶液變紅色
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
離子方程式：
結論：
請歸納：Fe3+ 和Fe2+的性質
(2)Fe2+和Fe3+的性質
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
2Fe3＋＋Cl2 =2Fe2＋＋2Cl-
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
①Fe2＋
氧化性
還原性
Cl2
酸性KMnO4褪色
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②Fe3＋
氧化性
Fe
Cu
2Fe3＋＋2I-=I2 +2Fe2＋
I-
印刷電路板
(1)實驗室中久置的硫酸亞鐵溶液會變黃的原因是_________________________
___________________。
溶液中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋
(2)請設計實驗檢驗在空氣中放置的硫酸亞鐵溶液已部分變質。
待測液
KSCN溶液
變紅色
酸性高錳酸鉀溶液
含Fe3＋
褪色
含Fe2＋
部分變質
對點訓練
題后歸納
混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗
(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法
①通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋的檢驗有干擾)。
②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明含有Fe2＋。
(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗Fe3＋，可用KSCN試劑，現象為溶液變紅。
2
探究Fe2＋與Fe3＋相互轉化的條件及應用
任務三 Fe3+ 和Fe2+的相互轉化
Fe3+ Fe2+
還原劑（Fe、Cu等）
氧化劑（Cl2、KMnO4（H+）、HNO3、H2O2等）
請嘗試從化合價角度分析Fe3+與Fe2+相互轉化的方法。
結合Fe，建立“鐵三角”
1、Fe3+與Fe2+的轉化
價態變化 轉化關系 反應方程式
0→＋2 0→＋3
＋2→＋3 ＋2→0
＋3→0 ＋3→＋2
Fe→Fe2＋
Fe→Fe3＋
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe2＋→Fe3＋
FeO→Fe
Fe(OH)2→Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
Fe2＋→Fe
FeO＋CO Fe＋CO2
Fe2＋＋Zn =Fe＋Zn2＋
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
Fe2O3→Fe
Fe3＋→Fe2＋
2.轉化關系的應用
(1)含Fe2＋、Fe3＋的分離、除雜方法
序號 混合物 除雜方法 離子方程式
1 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
2 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2
3 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl－
Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
加入足量鐵粉
通入少量氯氣
加入足量鐵粉
(2)與Fe2＋、Fe3＋在水溶液中不能大量共存的離子總結
③Fe3＋與SCN－發生反應生成難電離的Fe(SCN)3，不能大量共存。
②Fe3＋與S2－、I－、HS－、SO32-，Fe2＋與ClO－、MnO4-(H＋)在溶液中因發
生氧化還原反應而不能大量共存。
①Fe2＋、Fe3＋與OH－因反應生成沉淀而不能大量共存。
①實驗原理：
(3)利用覆銅板制作圖案
學生自主閱讀課本P74【探究】
利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕
用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設計的圖案。
③實驗現象：
④反應方程式：
⑤實驗結論：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
銅可被FeCl3溶液腐蝕
取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設計好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實驗現象，并展示制作的圖案
②實驗操作：
小結
鐵的價類二維圖
物質類別
化合價
單質
氧化物
堿
鹽
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
+2
+3
限時訓練
3
1.(2022·煙臺高一質檢)下列物質反應后，加入KSCN溶液一定變紅的是(　　)
A.過量的Fe與Cl2反應 B.Fe與稀硫酸反應
C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸
C
任務四 限時訓練
任務四 限時訓練
2.下列離子的檢驗方法合理的是
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含
有Fe2＋
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變為
紅褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C
3.(2022·北京清華附中高一期末)下列方程式與所給事實不相符的是
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
B.鹽酸除鐵銹：Fe2O3 ＋ 6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
C.將H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ =2H2O＋2Fe3＋
D.紅熱的Fe粉和水蒸氣反應生成黑色固體：2Fe＋3H2O Fe2O3＋3H2
D
任務四 限時訓練
4.下列除雜試劑或方法不正確的是
選項 被提純物質 雜質 除雜試劑或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入適量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入過量鐵粉并過濾
C 銅粉 鐵粉 加入過量鹽酸并過濾
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空氣中灼燒
D
任務四 限時訓練

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