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第二節 分子晶體與共價晶體
第1課時 分子晶體
學習目標
1.知道分子晶體的結構特點，能說明分子晶體中的粒子及粒子間的相互作用。
2.知道范德華力與氫鍵對分子晶體的結構與性質的影響。
3.掌握分子晶體熔、沸點比較的常用方法。
1.分子晶體的概念
只含______的晶體稱為分子晶體。在分子晶體中，相鄰分子靠__________
_____相互吸引。
2.分子晶體的構成微粒及其相互作用
構成微粒：______
微粒間作用力：______________
分子內各原子間：共價鍵（稀有氣體除外）
分子
分子間作用力
分子
分子間作用力
分子晶體
知識點一 分子晶體的構成及物理性質
3.分子晶體的物理性質
（1）熔、沸點和硬度：分子晶體熔化時只破壞______________，而不破
壞________。由于分子間作用力很弱，所以分子晶體的熔、沸點一般較
____，硬度______。
（2）導電性：分子晶體在固態和熔融狀態下均不存在自由移動的離子或自由電子，因而分子晶體在固態和熔融狀態下都不導電。
（3）溶解性：符合“相似相溶”的規律，極性分子一般易溶于______溶劑，
非極性分子一般易溶于________溶劑。
分子間作用力
化學鍵
低
很小
極性
非極性
4.典型的分子晶體
物質類別 實例
所有非金屬氫化物 、 、 、 、 等
部分非金屬單質 鹵素 、 、 、白磷 、硫
、碳 、稀有氣體等
部分非金屬氧化物 、 、 、 、 等
幾乎所有的酸 、 、 等
絕大多數有機物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
部分金屬化合物 AlCl3、BeCl2等
思考：下列晶體中，哪些是分子晶體呢？
H2S， CH4， NaCl， NaOH， O2， N2，白磷，
CO2，NO2，Na2O，H2SO4，HCl，C2H5OH
注意：金剛石、SiO2不是分子晶體！
金剛石
二氧化硅
5.分子晶體的熔、沸點比較
（1）若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，熔、
沸點較高。例如，熔、沸點： ； ； 。
（2）組成和結構相似且不存在分子間氫鍵的分子晶體，一般相對分子質
量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。例如，熔、沸點：
。
（3）組成和結構不相似的分子晶體（相對分子質量接近），分子的極性
越大，范德華力越大，熔、沸點越高。例如，熔、沸點： 。
（4）同類別的同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。例如，熔、沸點：
正戊烷 異戊烷 新戊烷。
知識點二 分子晶體的結構特征
只有范德華力
1mol冰中含有
mol氫鍵
2.兩種典型分子晶體的結構
（1）冰
①水分子之間的主要作用力是______（當然也存在__________）；
②______有方向性，它的存在迫使在____________的每個水分子與______
_______方向的___個相鄰水分子相互吸引，使冰晶體中的水分子的空間利
用率不高。
氫鍵
范德華力
氫鍵
四面體中心
四面體頂角
4
0-4℃：溫度升高，部分氫鍵斷裂，分子間隙減小
超過4℃：溫度升高，分子熱運動加快，分子距離加大
0-4℃：密度隨溫度升高而增大
超過4℃：密度隨溫度升高而減小
試分析原因
（2）干冰
①干冰中的 分子間只存在__________；
②每個晶胞中有___個 分子，____個原子；
③ 分子的配位數（一個分子周圍最鄰近的分子的數目）為____，密度
比冰的____。
范德華力
4
12
12
高
知識點二 分子晶體的結構特征
只有范德華力
1mol冰中含有
mol氫鍵
2Mg+CO2
2MgO + C
鎂粉繼續燃燒，發出耀眼的白光，生成白色和黑色的固體
思考：塊狀的干冰與鎂粉接觸面積不大，為什么鎂粉可以繼續燃燒呢？
干冰易升華
資料卡片
課后小結
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