資源簡介

(共15張PPT)
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第三節　物質的量
第4課時　一定物質的量濃度溶液的配制
思考：1、配制100g 25%的NaOH溶液的方法。
25.0g NaOH固體 + 75.0ml 水
仰視、俯視時，濃H2SO4取多了or取少了？
思考：2、現量取10.0ml 濃H2SO4 , 如圖。
1.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。
2.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析
思維模型，并能應用模型解決實際問題。
核心素養發展目標
容量瓶（細頸、梨形、平底）
⑴規格：100ml 250ml 500ml 1000ml
480ml→500ml 大而近
⑵外觀：容積、溫度、刻度線
⑶查漏★
⑷容量瓶不用做溶解、稀釋、反應器、加熱、貯存。
二、一定物質的量濃度溶液的配制
1、原理 n＝c·V
⑴固體溶質 m＝n·M
⑵液體溶質 c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
2、實驗步驟 (以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例)
托盤天平
5.85
藥匙
5.9
玻璃棒
燒杯
100 mL 容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2cm
膠頭滴管
溶液的凹液面與刻度線相切
2、步驟 容量瓶先查漏
一算
二取 固體：天平、藥匙（NaOH小燒杯）；液體：量筒、膠頭滴管。
三溶 溶解/稀釋 濃H2SO4
四冷 濃H2SO4 、NaOH固體
五轉移
六洗 蒸餾水2—3次
七振
八定 1—2cm→膠頭滴管；溶液凹液面與刻度線相切。
九搖 液面低于刻度線正常，不要補水。
十裝瓶
★重新再做
①溶質損失
②水加多
3、用品
天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒
xxml容量瓶、膠頭滴管
根據
4、誤差分析
n(溶質)、V(aq)的變化
量筒
（濃H2SO4）
容量瓶
2．誤差分析
能引起誤差的一些操作 mB V cB
托盤 天平 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 不變
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼 不變
稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長 不變
量筒 用量筒量取液體時，仰視讀數 不變
用量筒量取液體時，俯視讀數 不變
增大
增大
減小
減小
減小
偏小
偏大
偏大
偏小
偏小
mB V cB
燒杯和玻璃棒 攪拌時部分液體濺出 不變
未洗滌燒杯和玻璃棒 不變
容量瓶 溶液未經冷卻至室溫就注入容量瓶定容 不變
向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 不變
定容時，水加多了，用膠頭滴管吸出 不變
定容時，俯視容量瓶刻度線 不變
定容時，仰視容量瓶刻度線 不變
減小
減小
減小
減小
減小
減小
增大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏大
偏大

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