資源簡介

(共34張PPT)
大單元教學課件
新人教版 化學
必修第一冊
第五單元
鐵 金屬材料
A
鐵及其化合物
第 2 課時 從白色到紅褐色的演變探究
——鐵的氫氧化物
學習目標和核心素養
教學目標
1、 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學性質。
2、掌握氫氧化亞鐵的最佳制備方法以及物質防氧化的措施。
3、培養實驗設計實驗操作能力，提高運用所學知識解決實際問題的能力。
核心素養
(1)創設問題情景，培養學生提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的能力；
(2)在化學學習中增強親身實踐的意識，保持不斷探索的興趣，學會認識物質、了解物質的一般方法。
(3)通過教學的問題性，創設探究情景，增加學生主動求知的精神；
請你回憶！
你還記得基于物質類別及化合價研究物質的性質嗎？
物質類別（x)
單質
氧化物
堿
鹽
元素
價態(y)
0
+2
+3
Fe(OH)3
Fe3+
Fe(OH)2
Fe2+
FeO
Fe
Fe3O4
Fe2O3
？
學習方法引導
認識元素及其化合物性質的視角
預測物質性質
物質類別
元素價態
設計物質間的轉化途徑
請你思考！
鐵元素有哪些氫氧化物，該如何制取？說出你選擇此法的理由。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
鐵元素的氫氧化物有兩種，氫氧化亞鐵Fe(OH)2 和氫氧化鐵Fe(OH)3
如何制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2
金屬的氫氧化物通常有以下幾種方案：
1.單質和水反應
2.氧化物和水反應
3.可溶性鹽和堿溶液反應
從物質類別的角度
亞鐵鹽
鐵 鹽
FeSO4
FeCl3
堿
Fe(OH)2
堿
Fe(OH)3
01 鐵的氫氧化物
課本P71
[實驗3-1]
在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。
meiyangyang8602
制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2
Fe(OH)3的制備及現象
實驗名稱 氫氧化鐵制備
制備原理
實驗裝置圖
實驗現象
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
有紅褐色沉淀
Fe(OH)2的制備及現象
實驗名稱 氫氧化鐵制備
制備原理
實驗 裝置圖
實驗現象
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
白色沉淀
灰綠色
紅褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
？
Fe(OH)2
Fe(OH)3
？
O2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
請你思考！
制取 Fe(OH)2 實驗過程中要注意哪些問題？如何改進實驗操作？
【分析】 Fe(OH)2會被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的關鍵是防止O2的干擾，需要做到：溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔絕O2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
膠頭滴管伸入液面以下
現配現用
加熱煮沸
制備Fe(OH)2的注意事項
(1)Fe2+必須是新制的,并放入鐵粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;
(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加熱煮沸NaOH溶液;
(3)滴管末端插入試管內的液面以下;
(4)必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。
請你想想！
制取 Fe(OH)2 實驗改進
Fe(OH)2被氧化的原因
反應試劑中溶有氧氣
配制試劑的蒸餾水要煮沸
試劑與空氣接觸
①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油）
②膠頭滴管插入液面下加入NaOH溶液
改進方法
改進裝置
請你想想！
制取 Fe(OH)2 實驗改進
操作：
先滴加 ，
然后 ，
當氫氣純凈后，再滴加 。
收集氫氣并驗純
NaOH溶液
稀硫酸
請你想想！
制取 Fe(OH)2 實驗改進
請你想想！
制取 Fe(OH)2 實驗改進
NaOH溶液
操作：
先 止水夾，在試管Ⅱ出口處 ，當 后， 止水夾。產生的氫氣使Ⅰ中壓強 ，將生成的硫酸亞鐵溶液從長導管入 .
稀H2SO4
鐵屑
打開
收集氫氣并驗純
關閉
增大
Ⅱ中
氫氣純凈
請你想想！
制取 Fe(OH)2 實驗改進
鐵粉
稀硫酸
NaOH溶液
操作：
先 活塞a，在錐形瓶出口處 ，當 后， 活塞a。產生的氫氣使A中壓強 ，將生成的硫酸亞鐵溶液從長導管排入 .
打開
收集氫氣并驗純
關閉
增大
B中
氫氣純凈
02 鐵的氫氧化物的性質
鐵的氫氧化物的性質
名 稱 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物理性質
化學性質
制法
Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
紅褐色固體、不溶于水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
△
白色固體、不溶于水
03 木耳中鐵元素含量的定量分析
木耳中鐵元素的含量測定
過濾
酸浸
灼燒
研磨
加入雙氧水
切碎
木耳中鐵元素的含量測定
溶液中Fe2+、Fe3+的質量不易直接測量，可以將離子轉化為沉淀，通過測量沉淀的質量來計算鐵元素的質量。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
木耳中鐵元素的含量測定
方案1：沉淀法，將鐵元素轉化為Fe(OH)3，過濾、洗滌、干燥后稱量，計算鐵元素含量
Fe3+溶液
Fe2+溶液
OH-
OH-
Fe(OH)3
Fe(OH)2
O2
Fe2O3
方案2：將鐵元素轉化為Fe(OH)3過濾、洗滌、干燥后灼燒，稱量Fe2O3質量后計算鐵元素含量
木耳中鐵元素的含量測定
方案3：用氧化劑將補鐵劑中亞鐵鹽全部氧化為鐵鹽，加堿沉淀后過濾、洗滌、干燥灼燒后稱量氧化鐵質量，再進行計算。
Fe3+溶液
Fe2+溶液
OH-
Fe(OH)3
氧化劑
Fe2O3
木耳中鐵元素的質量分數
m(Fe2O3)×
56×2
56×2+16×3
m(木耳樣品)
課后練習——課本72頁
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl3
KNO3
AgCl
KCl
FeCl2
KOH
Fe
H2
（2）寫出E轉變成F的化學方程式：
（3）向G溶液中加入A，寫出反應的離子方程式：
KCl
（1）寫出B和D的化學式：B ；D
課堂評價
B
課堂評價
課堂評價
B
課堂評價
3， 下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
①②④
課堂評價
4，某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的 Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現配現用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是(　　)
A.蒸餾燒瓶中反應的離子方程式是
2Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑
B.實驗開始時應先關閉止水夾a、
打開 b，再向燒瓶中加入稀鹽酸
C.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D.反應結束后若關閉 b 及分液漏斗活塞，則 Fe(OH)2可較長時間存在
D

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