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第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用
隨著原子序數(shù)的遞增
元素原子的最外層電子排布
元素原子半徑
元素主要化合價(jià)
元素金屬性
與非金屬性
1→8
除H、He
大→小
+1→+7
-4 →-1 →0
金屬→非金屬
呈周期性變化
金屬性減弱
非金屬性增強(qiáng)
？
問題討論
根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律嗎
電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，
失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)　
原子半徑逐漸減小
原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸增強(qiáng)
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
決定
性質(zhì)預(yù)測
同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
Na Mg Al Si P S Cl
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
同一周期從左到右，元素金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸_____。
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
減弱
增強(qiáng)
實(shí)驗(yàn)比較
1.金屬鈉、鎂 、鋁與水的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)比較
2.金屬鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)比較
3.比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱
隨著核電荷數(shù)增加，與水（或酸）反應(yīng)越來越________
鈉、鎂、鋁性質(zhì)的遞變
Na Mg Al
與水（或酸） 反應(yīng)的現(xiàn)象
劇烈程度 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
結(jié)論 緩慢
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體
與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)
與酸反應(yīng)
比鎂慢
強(qiáng)堿
中強(qiáng)堿
兩性
氫氧化物
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
① 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性： __________________
② 金屬性：___________
鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性。
原理 金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱 物質(zhì) Al(OH)3 Mg(OH)2
實(shí)驗(yàn)操作
沉淀溶 解情況
相關(guān)反應(yīng)的離子方程式
沉淀逐漸溶解
沉淀逐漸溶解
沉淀溶解
沉淀不溶解
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
Al(OH)3＋NaOH
===Na[Al(OH)4]
【歸納總結(jié)】1.金屬性強(qiáng)弱比較
（1）根據(jù)元素周期表判斷
同一周期，
同一主族，
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表
（3）金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)
①元素的金屬性越強(qiáng)
隨核電荷數(shù)的增大金屬性減弱
隨核電荷數(shù)的增大金屬性增強(qiáng)
金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)
原子對(duì)應(yīng)的陽離子得氧化性越弱
②金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換出金屬性弱的單質(zhì)
元素 Si P S Cl
與氫氣反應(yīng)
氣態(tài)氫化物 化學(xué)式
穩(wěn)定性
從Si到Cl,單質(zhì)與氫氣化合越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 化學(xué)式
酸性
從Si到Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸_________________ 結(jié)論 從Si到Cl，原子得電子的能力逐漸______________________ 高溫，很難反應(yīng)
磷蒸汽和氫氣反應(yīng)
加熱時(shí)硫和氫氣緩慢反應(yīng)
光照或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)
SiH4
PH3
H2S
HCl
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
較穩(wěn)定
穩(wěn)定
容易
增強(qiáng)
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
不溶性弱酸
中強(qiáng)酸
強(qiáng)酸
酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
增強(qiáng)
增強(qiáng)
（1）根據(jù)元素周期表判斷
同一周期，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性增強(qiáng)
同一主族，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性減弱
（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)
【歸納總結(jié)】2.非金屬性強(qiáng)弱比較
①元素的非金屬性越強(qiáng)
其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈
其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)
其元素原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱
②非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的單質(zhì)
第三周期元素性質(zhì)的遞變
Na Mg Al Si P S Cl
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
核電荷數(shù)依次增多
原子半徑逐漸減小
失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)
對(duì)其它周期主族元素進(jìn)行同樣的研究，一般情況下也會(huì)得出同樣的規(guī)律。
原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
元素性質(zhì)的周期性變化
元素周期律
原子核外電子排布
原子半徑
主要化合價(jià)
元素性質(zhì)的周期性變化是 呈周期性變化的必然結(jié)果。
元素金屬性和非金屬性
內(nèi)容
隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。
歸納
決定
實(shí)質(zhì)
隨著原子
序數(shù)的遞增
呈周期性變化
元素的性質(zhì)
內(nèi)容
元素周期律
【例1】在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：
1. 原子半徑最小的元素是_____(填元素符號(hào)，下同)。
2. 金屬性最強(qiáng)的元素是_____。
3. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)。
4. 最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______。
5. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______。
6. 氧化物中具有兩性的是_______。
Cl
Na
HClO4
SiH4
NaOH
Al2O3
【例2】下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）
① HCl比H2S穩(wěn)定
② HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
③ HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④ Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤ 氯原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子，而硫原子能得兩個(gè)電子
⑥ Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A.①②④　 B.①③⑥ C.②⑤ D.③⑤
C
1.Ge、As、Se、Br為第四周期相鄰元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.原子半徑：Ge>As>Se
B.還原性：As3－>Se2－>Br－
C.酸性：H2GeO3＞H2SeO4＞HBrO4
D.非金屬性：AsC
2.(2022·宿州碭山四中高一月考)下列說法正確的是(　　)
A.第三周期的金屬元素從左到右原子半徑依次增大
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
D
3.(2022·吉林通化高一期末)下列事實(shí)不能用于比較元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是（ ）
A.Na比Mg與冷水反應(yīng)劇烈，金屬性：Na＞Mg
B.F2比O2更容易與H2化合，非金屬性：F＞O
C.KOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，金屬性：K＞Ca
D.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3，非金屬性：Cl＞S
D
5. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。
元素代號(hào) A B C D E F G
原子半徑/nm 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075
主要化合價(jià) ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、 2 ＋7、 1 2 ＋5、 3
(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開____________(填化學(xué)式)。
(3)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。
三
ⅢA
+12 2 8 1
HCl>H2S
HClO4

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