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(共19張PPT)
化學的魅力——化學實驗中物質的轉化
化合反應
兩種或者兩種以上的物質生成一種物質的反應，稱為化合反應。
分解反應
一種物質分解成兩種或者兩種以上物質的反應，稱為分解反應。
置換反應
一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。
發生條件：活潑金屬置換出較不活潑金屬
復分解反應
一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分的反應類型。
發生條件：生成沉淀，氣體或水
四大基本反應類型
活動一 認識酸、堿、鹽的性質
說說你熟悉的酸
Q1：根據所學知識，你會想到哪些方法檢驗潔廁靈中含有酸？P10
實驗方案 設計該方案的依據 化學方程式 反應類型
酸的主要化學性質：
與活潑金屬反應
與堿性氧化物反應
與堿反應
與某些鹽反應 重點！
活動一 認識酸、堿、鹽的性質
一、酸、堿、鹽的性質
同類物質往往具有相同的性質
1、酸的化學通性
酸的化學通性 生成物 反應實例 基本反應類型
酸與指示劑
酸與堿反應
酸與活潑金屬反應
酸與堿性氧化物反應
酸與某些鹽反應
紫色石蕊試液遇酸變紅
鹽+H2↑
2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
——
——
置換反應
鹽+水
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
復分解反應
鹽+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
新鹽+新酸
復分解反應
復分解反應
重點！
2H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
2、堿的化學通性
堿的化學通性 生成物 反應實例 基本反應類型
堿與指示劑
堿與酸反應
堿與酸性氧化物反應
堿與某些鹽反應
——
紫色石蕊試液遇堿變藍
無色酚酞試液變紅
——
鹽+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
復分解反應
鹽+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
——
新鹽+新堿
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
復分解反應
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
重點！
3、鹽的化學通性
堿的化學通性 生成物 反應實例 基本反應類型
鹽與酸反應
鹽與堿反應
鹽與鹽反應
鹽與金屬反應
新鹽+新酸
BaCl2+2H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl
復分解反應
新鹽+新堿
復分解反應
新鹽+新鹽
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
復分解反應
新鹽+新酸
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
置換反應
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
重點！
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Q2：為什么不同的酸（堿，鹽）具有相似的化學性質？
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
宏觀角度
？
？
？
物質的組成相似，性質相似
組成相似
相同離子
活動一 認識酸、堿、鹽的性質
微觀角度
重點！
Q3：請預測堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)的化學性質？
Cu2(OH)2CO3
堿式鹽
OH-,CO32-
可與酸反應
依據類別共性
確認物質的性質
實驗驗證
活動一 認識酸、堿、鹽的性質
宏微
視角
活動二 構建物質的轉化模型
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
O2
H2O
SO3
Ca(OH)2
C
CO2
H2CO3
CaCO3
O2
H2O
根據以上物質的轉化關系，回答下列問題（在書本上完成P11）
Q1：實現物質間轉化時最基本的依據是什么？
1.元素守恒 ：反應前后元素的種類相等，即化學反應中的質量守恒。
2.核心元素的傳遞
Q2：請在橫線上寫出參與反應的物質。
Q3：請寫出物質之間轉化的化學方程式（課后完成）
Q4：你還可以畫出其他轉化關系嗎？
拓展練習
Na
Na2CO3
鈉到鈉鹽的一般轉化關系：
2Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋2H2O
拓展練習
S
CuSO4
硫到硫鹽的一般轉化關系：
SO3＋H2O === H2SO4
S＋O2 === SO2
點燃
2SO2＋O2 === 2SO3
H2SO4 +Cu(OH)2 === CuSO4＋2H2O
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
O2
H2O
SO3
金屬單質
堿性氧化物
堿
O2
H2O
非金屬單質
酸性氧化物
酸
O2
H2O
鹽
酸或酸性氧化物
鹽
堿或堿性氧化物
Q4：從物質分類的角度看，你發現了上述轉化關系的什么規律？
Ca(OH)2
C
CO2
H2CO3
CaCO3
O2
H2O
活動二 構建物質的轉化模型
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
Q5：通過對物質類別共性的梳理，請將單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系，用圖示的方式呈現出來。（經典八圈圖）
化學性質“對立”的物質之間容易發生化學反應
活動二 構建物質的轉化模型
重點！
觀察：原料和產物的物質類別，性質
思考：物質類別間的轉化關系，反應規律，元素守恒（本質:核心元素的傳遞）
綜合考量: 價格，能耗，反應條件，環保等
物質制備的一般思路
活動三 提煉物質制備的一般思路
1、酸的化學通性
酸
酸堿指示劑
紫色石蕊試液
變紅
鹽+H2
活潑金屬
鹽+H2O
堿性氧化物
堿
鹽+H2O
鹽
新鹽+新酸
2、堿的化學通性
堿
鹽+H2O
酸性氧化物
酸
鹽+H2O
鹽
新鹽+新堿
酸堿指示劑
變藍（遇石蕊）
變紅（遇酚酞）
小結
3、鹽的化學通性
鹽
新鹽+新金屬
金屬
酸
新鹽+新酸
鹽
新鹽+新鹽
堿
新鹽+新堿
小結
1、圖中相連的物質間在一定條件下可以反應?！啊北硎径≡谝欢l件下可以轉化為乙。下列選項中符合圖示要求的是（ ）
甲
丁
乙
丙
C
選項 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 NaCl
B CaCl2 K2CO3 NaOH HNO3
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Ag HCl

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