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(共17張PPT)
硫及其化合物（第二課時硫酸）
資料
思考：
2. 濃硫酸泄露以后，為什么會有“煙霧”出現？
3. 濃硫酸流經植被后，植被變黑的原因？
1. 現場的工作人員是如何處理泄露的濃硫酸的？
4. 盛放硫酸的容器材質大多都是碳鋼，請問：
濃硫酸與金屬反應嗎？
5. 假如你是現場工作人員，濃硫酸泄露怎么處理？
任務一：現場的工作人員是如何處理泄露的硫酸的？
酸的通性
堿
活潑金屬
指示劑
部分鹽
金屬氧化物
任務二：濃硫酸泄露以后，為什么會有“煙霧”出現？
實驗探究1 濃硫酸與五水硫酸銅反應
問題：
1. 蔗糖與濃硫酸反應過程中，產生的黑色物資是什么？
2. 黑面包的體積為什么會膨脹？
3. 試著寫出蔗糖與濃硫酸反應的化學方程式
4. 在這個實驗中，濃硫酸發揮了什么作用？
碳
產生了CO2氣體
脫水性
任務四：濃硫酸與金屬反應嗎？
1. Fe與濃硫酸反應嗎？
思考：
2. 加熱時有什么現象？
3. 分析濃硫酸的作用？
常溫下不反應
Fe開始和濃硫酸反應
氧化性和酸性
鈍化：
金屬與氧化物作用時，
在金屬表面形成一層非常薄的，致密性良好的金屬氧化物，
阻礙反應進一步進行。
思考：鈍化是不是沒有發生化學反應？
鈍化≠沒有發生化學反應
任務五： 如果你是現場工作人員，濃硫酸泄露怎么處理？
1.吸入酸霧者要立即脫離現場，移至空氣新鮮處
2.急性中毒者要迅速送醫院救治。
3.應及時利用沙石、泥土、水泥粉等材料筑堤圍堵或聚集泄漏的硫酸
......
工業制備硫酸的工藝流程
請寫出相關的化學方程式
請閱讀課本圖5-4
③
②
①
工業制備硫酸的工藝流程
1. 濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是( )
A. 酸性 B. 脫水性 C. 強氧化性 D. 吸水性
2. 在50mL18mol L 1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為( )
A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol
C. 大于0.45mol，小于0.9mol
D. 小于0.45mol
3. 下列推斷合理的是( )
A. 濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應
B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
C. 明礬[KAl(SO4)2 12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D. 將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
硫酸根離子的檢驗
在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO4，溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現象。
再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現象。從這個實驗中你能得出什么結論？寫出相關反應的離子方程式。
硫酸根離子的檢驗
①取試樣：
②加試劑：
③看現象：
④得結論：
取適量待測液于試管中
向試管中加入HCl酸化的BaCl2溶液
溶液中有白色沉淀產生
說明溶液中存在硫酸根離子
檢驗硫酸根離子具體的操作步驟

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